金屬與酸反應(yīng)圖像分析

1、尚學(xué)堂教育 tell屬與酸反應(yīng)圖像分析1、二標(biāo)三點認(rèn)清橫、縱座標(biāo)，仔細(xì)判斷起點、拐點、終點！2、四口訣：越活越陡；等酸等氫；越小越多；上多下少。（不懂或忘記的，請咨詢老師并做好筆記?。├?.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（x軸），生在氫氣的體積（y軸）（在同溫同壓下測定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實驗結(jié)果描述錯誤的是（ ）a線段ab（包括a點）表示鋅過量、硫酸已耗盡b線段ab（不包括a點）表示鋅過量、硫酸已耗盡c線段oa（包括a點）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)d線段oa（不包括a點）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的

2、稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中a點表示某一時刻，反應(yīng)剛好停止。線段oa（包括點a）表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。線段ab（不包括點a）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時，那么線段oa（包括點a）則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線段ab（不包括點a）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。解答：b、d【練】將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）a鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余b鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余xkc硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余d硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余分析：na mg a

3、l fe zn cu等金屬平均每產(chǎn)生1g氫氣時消耗的質(zhì)量為：、（無窮）。消耗等量酸，產(chǎn)生等量氫氣時，消耗的金屬質(zhì)量大小依次：znfenamgal。故本題投入等質(zhì)量鐵、鋁后，可能剩余的是鋁?！揪殹?、 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的h2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）a圖線x表示鎂的反應(yīng)情況b鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大c鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完d鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完2、將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成h:的質(zhì)量與反應(yīng)時間的

4、關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )。 a.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為zyx b.產(chǎn)生氫氣的速率順序為xyzc.三種金屬的活動性順序為yxz d.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為xyz3、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，如圖所示圖像能正確描述產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是( )。4、下列曲線正確的是 （ ）5、將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵塊投入到足量的稀硫酸當(dāng)中，產(chǎn)生了0.21g氫氣，則該金屬塊中可能含有（ ） a、zn b、al c、mg d、cu活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的圖像分析1.等質(zhì)氫圖（兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，如圖所示反映兩種情況: ） （1)酸不足，金

5、屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 (2)酸足量，投放的兩種金屬質(zhì)量與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如6. 5 g鋅和5. 6 g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。 2. 等質(zhì)等價金屬圖（如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同，如圖所示反映兩種情況:） (1)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如mg線比zn線陡,zn線比fe線陡。 (2)金屬的相對原子量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬?越陡越活，越高越小。 3.等質(zhì)不等價金屬圖 鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2，如圖所示反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)。可用下式計算氫氣質(zhì)量。 m( h2)= 例題2 將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成h:的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )。 a.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為zyx b.產(chǎn)生氫氣的速率順序為xyzc.三種金屬的活動性順序為yxz d