化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo): 1.知識(shí)與技能了解反應(yīng)熱和焓變的含義理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2過(guò)程與方法從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)了解簡(jiǎn)單過(guò)程中的能量變化中的熱效應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)能量變化中的熱效應(yīng)教學(xué)用具：投影儀學(xué)習(xí)過(guò)程引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的

2、化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2:反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形

3、成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反應(yīng)熱 焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為“焓變”。符號(hào)： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1H為“” 為放熱反應(yīng),H為“” 為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是

4、環(huán)境?放熱反應(yīng) H為“”或H 0 吸熱反應(yīng) H為“+”或H 0HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物的鍵能） E（生成物的鍵能） 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）學(xué)案問(wèn)題一：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有_，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)_。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有_、_。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有_、_?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因問(wèn)題二：1焓和焓變（1）焓（2）焓變（H）2反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱符號(hào)：用_表示 單位；一般采用_?？芍苯訙y(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）P以H2(g) + Cl2(g) =

5、 2HCl(g)為例：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要_，化學(xué)鍵形成時(shí)需要_。_即為反應(yīng)熱（6）反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中整個(gè)體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，H =H產(chǎn)物H反應(yīng)物思考：焓增加-吸熱-則用“ ”表示；焓減少-放熱-則用“ ”表示。（填“+”或“”）練習(xí)： 1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。 拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）1、下列說(shuō)法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、吸熱反應(yīng)