精品高考化學(xué)第七單元化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)卷及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元檢測(cè) (時(shí)間：40分鐘滿(mǎn)分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1下列說(shuō)法不正確的是()。a反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件b反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c活化分子具有比普通分子更高的能量d活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如下圖所示正反應(yīng)的活化能為ee12在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：a(g)2b(g)c(g)。20 s后，反應(yīng)物a的濃度由2.0 moll

2、1降到1.0 moll1，此時(shí)反應(yīng)物b的濃度由1.0 moll1降到0.5 moll1所需反應(yīng)時(shí)間為()。a.5 s b大于5 sc.小于5 s d無(wú)法判斷3反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)h57 kj mol1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。 aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac bb、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：bcca、c兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：acd由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法4工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨氣的氧化，反應(yīng)方程式為：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1025 kjmol1，氧化過(guò)程中還伴隨有

3、n2o、n2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()。a反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(nh3)c(o2)c(no)c(h2o)b反應(yīng)達(dá)到平衡后，3v正(nh3)2v逆(h2o)c體系的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡d體系的溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡5對(duì)于可逆反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)。下列敘述正確的是()。a平衡常數(shù)的表達(dá)式kb當(dāng)v正(nh3)v正(no)11時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡c若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(nh3)n(o2)54d反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下只調(diào)節(jié)nh3和no的量，可保持原平衡狀態(tài)6已知可逆反應(yīng)aabbcc中，物質(zhì)的含

4、量r%(a%和c%)隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) d升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s)bc(g)h0達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()。a產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗：n(c)

5、消耗11c保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol b和1 mol c，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q8700 時(shí)，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1)，下列說(shuō)法正確的是()。反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20a.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(h2) moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，達(dá)到平衡時(shí)n(c

6、o2)0.40 molc保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。)9(16分)fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pcp，探究有關(guān)因素對(duì)該降解

7、反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制pcp的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 k或313 k(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/kphc/(103 moll1)h2o2fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響_298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得pcp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pcp)_moll1s1?！窘忉屌c結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從fent

8、on法所用試劑h2o2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：ph等于10時(shí)，_?！舅伎寂c交流】(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。10(16分)已知：mno在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是mn2。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。【實(shí)驗(yàn)用品】試劑：0.1 moll1h2c2o4溶液、0.1 moll1kmno4溶液、稀硫酸、mnso4固體；儀器：試管(若干個(gè))、膠頭滴管(2支)。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】在1號(hào)和2號(hào)試管

9、中分別加入10 ml h2c2o4溶液和少量稀硫酸，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 moll1 kmno4溶液?，F(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。加入藥品不加mnso4的稀硫酸酸化的h2c2o4溶液加少量mnso4的稀硫酸酸化的h2c2o4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)(1)甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(2)h2c2o4溶液與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因：_ _。(4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出

10、的因素可能是_(寫(xiě)一條即可)。11(16分)在某個(gè)容積為2l的密閉容器中，在t 時(shí)按下圖甲所示發(fā)生反應(yīng)：ma(g)nb(g)pd(g)qe(s)h0(m、n、p、q)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。(1)圖甲所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用d表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)moll1min1。(2)t 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的數(shù)值為_(kāi)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6 min時(shí)：若升高溫度，d的物質(zhì)的量的變化曲線最可能是_(用圖乙中的ac的編號(hào)作答)；若在6 min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫(huà)出6 min后b濃度的變化曲線。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不

11、正確的是_。a化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法e正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益12(16分).(1)已知fe3與i在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2i2fe32fe2i2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和i、fe3的濃度關(guān)系為vkcm(i)cn(fe3)(其中k為常數(shù))。i濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_fe3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移動(dòng)。項(xiàng)目v/( moll1s1)a0.200.800.032b0.60

12、0.400.144c0.800.200.128.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)；h0。已知1100 時(shí)，k0.263。(2)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)co2和co的體積比值_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)1100 時(shí)，測(cè)得高爐中c(co2)0.028 moll1，c(co)0.1 moll1，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_ _。單元檢測(cè)(七)1b解析：反應(yīng)必須碰撞，只有發(fā)生有效的碰撞，具有足夠的能量，合適的方向，才可發(fā)生反應(yīng)。2b解析：

13、隨著濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開(kāi)始20 s內(nèi)的b平均反應(yīng)速率為v0.1 moll1s1，而后一階段v0.1 moll1s1，所以t5 s。3d解析：由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故ca，a錯(cuò)誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當(dāng)壓強(qiáng)一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，故由圖像可知，t2t1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故ba，c錯(cuò)誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若增大no2的體積分?jǐn)?shù)，可采用加熱的方法，d正確。4a解析：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度不變，與c(nh3)c(o2)和c(no)c(h2o)是否相等無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；

14、反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正(nh3)2v逆(h2o)，b正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，總壓不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。5d解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點(diǎn)知h2o(g)也應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，即k，a錯(cuò)誤；根據(jù)k的表達(dá)式(nh3和no的冪指數(shù)相同)可知d正確。b中的關(guān)系式在任何時(shí)刻都成立，b錯(cuò)誤；起始投入的n(nh3)n(o2)應(yīng)為45，c錯(cuò)誤。6b解析：圖像能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)到平衡的時(shí)刻)，所以反應(yīng)在t2溫度時(shí)第一次達(dá)到

15、平衡，a錯(cuò)誤，b正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物a的含量增大，生成物c的含量減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c、d錯(cuò)誤。7ab解析：若b是氣體，平衡常數(shù)kc(b)c(c)，若b是非氣體，平衡常數(shù)kc(c)，由于c(g)的濃度不變，因此b是非氣體，a正確，c錯(cuò)誤；根據(jù)平衡的v(正)v(逆)可知b正確；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于q，d錯(cuò)誤。8bc解析：反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)h2濃度變化與t1的比值，而不是h2物質(zhì)的量的變化與t1的比值，a錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol

16、 co和1.20 mol h2o，與起始時(shí)向容器中充入0.60 mol h2o和1.20 mol co效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(co2)0.40 mol，b正確；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o轉(zhuǎn)化率減小，h2o的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，c正確；原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算(注意濃度代入)結(jié)果為1，溫度升至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤。9(1)31336.00.30探究ph對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅

17、速分解(4)反應(yīng)速率趨向于0(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)解析：(1)實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的；(2)在50150 s內(nèi)，c(pcp)0.8103 moll1，則v(pcp)8106 moll1s1；(3)溫度過(guò)高時(shí)，h2o2分解，c(h2o2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；(4)從圖中看出ph10時(shí)，c(pcp)不變，即反應(yīng)速率為0，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物pcp不能降解；(5)從(4)可以得出，在所取樣品中加入naoh溶液，使溶液的ph迅速增大，

18、反應(yīng)停止。10(1)秒表(2)5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2o(3)mn2在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)11(1)0.1(2)0.75(3)a見(jiàn)圖(4)b、d解析：(1)v(d)0.6 mol2 l3 min0.1 moll1min1。(2)首先計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。(3)因h0，若升高溫度，平衡右移，d的物質(zhì)的量增加，選a。根據(jù)圖1可知，m：n：p：q2131，又因?yàn)閑為固體，v0，故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但體積縮小為原來(lái)的一半，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍。(4)有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料的