【精選】高考化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)13

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考（人教版，全國(guó)通用）化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)13(時(shí)間：45分鐘)1下列說法正確的是()a(2014天津高考)制二氧化氮時(shí)，用水或naoh溶液吸收尾氣b(2014廣東高考)將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀hno3中，溶液變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明cu與稀hno3發(fā)生置換反應(yīng)c(2014四川高考)cu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2od(2014大綱全國(guó)卷)除去nh4cl(aq)中的fe3(aq)，可先加入naoh溶液再過濾【解析】no2與水發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no，產(chǎn)生的no仍是有毒氣體，故不能用水吸收含no2的尾氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；cu與稀hno3反應(yīng)生成

2、cu(no3)2、no和h2o，不屬于置換反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為no，則c正確；naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應(yīng)naohnh4cl=naclnh3h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞2下列說法正確的是()a(2014福建高考)只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b(2014福建高考)將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c(2014廣東高考)因?yàn)閚h3能使酚酞溶液變紅，nh3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)d(2014江蘇高考)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣【解析】alcl3、mgcl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而nacl、na2so4與氨水均不能反應(yīng)，

3、a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4cl受熱會(huì)分解，得不到nh4cl固體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3能使酚酞溶液變紅是因?yàn)閚h3溶于水后生成的nh3h2o電離產(chǎn)生oh，nh3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了nh3極易溶于水的特性，二者無因果關(guān)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，d項(xiàng)正確。【答案】d3下列說法正確的是()a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：hno3分解成了no2b實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色c灼熱的鉑絲與nh3、o2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)d濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與fe發(fā)生劇烈反應(yīng)【解析】

4、a選項(xiàng)，hno3與fe2反應(yīng)生成no，no與空氣接觸生成no2，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)nh3，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，常溫下fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化?！敬鸢浮縞4如圖所示裝置，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()aco2(nahco3溶液)/無色噴泉bnh3(h2o中含酚酞)/紅色噴泉ch2s(cuso4溶液)/黑色噴泉dhcl(agno3溶液)/白色噴泉【解析】co2在nahco3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；nh3極易溶于水生成nh3h2o，nh3h2o發(fā)生電離生成oh，遇酚酞使之顯紅色；h2s和cuso4反應(yīng)生成cu

5、s黑色沉淀；hcl極易溶于水，且和agno3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此a不正確?！敬鸢浮縜5nh3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受熱時(shí)都易分解cnh3和no2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)d圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析】nahco3不能用作肥料，a項(xiàng)錯(cuò)；na2co3很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，b項(xiàng)錯(cuò)；圖中的nacl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，d項(xiàng)【答案】c6一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述中正確的是()a硝酸濃度越大，

6、消耗的硝酸越少b硝酸的濃度不同，生成硝酸銅的物質(zhì)的量也不相同c硝酸濃度越大，生成的氣體越少d兩者用排水法收集到的氣體的體積相同【解析】與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸銅、產(chǎn)生的氣體均按等質(zhì)量的銅計(jì)算。由反應(yīng)可知，反應(yīng)掉等量的銅時(shí)，消耗的濃硝酸更多，兩者產(chǎn)生的硝酸銅一樣多，與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體更多，a、b、c項(xiàng)不正確。d選項(xiàng)，設(shè)參加反應(yīng)的銅為3 mol，則與濃硝酸反應(yīng)生成6 mol no2，與稀硝酸反應(yīng)生成2 mol no，當(dāng)用排水法收集時(shí)，no2發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no,6 mol no2反應(yīng)后變成2 mol no氣體，所以兩種情況最終得到的氣體都

7、是2 mol?！敬鸢浮縟7如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 moll1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()nofe3hnono2abcd【解析】本題對(duì)fe與濃hno3由于相對(duì)量不同而得到不同產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)行了考查。fe與濃hno3反應(yīng)可能生成fe(no3)2(fe過量)或fe(no3)3(fe不足)和no2。故一定存在no和no2?！敬鸢浮縝8硝酸銅是制備cuznal系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu與濃硝酸反應(yīng)制?。篶u4hno3(濃)=cu(no3)22n

8、o22h2o通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o下列說法正確的是()a制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多b制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比多c三種方案中硝酸的利用率d三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行【解析】制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：，所以a錯(cuò)誤，c正確?！敬鸢浮縞9(2015福建四地六校聯(lián)考)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不正確的

9、是()a現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為no2b產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是no2與水反應(yīng)c產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)d最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有cu(no3)2【解析】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，a項(xiàng)正確；現(xiàn)象中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no，從方程式可知，3 mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)，生成1 mol無色一氧化氮?dú)怏w，氣體的體積減小，滴管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，b項(xiàng)正確；現(xiàn)象中生成的稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲

10、發(fā)生反應(yīng)3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強(qiáng)增大，所以滴管內(nèi)的液面再次下降，c項(xiàng)正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象中生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有cu(no3)2，也可能有硝酸，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()a原混合酸中no物質(zhì)的量為0.

11、1 mol boa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4dh2so4濃度為2.5 moll1【解析】鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100 ml)oa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為fe2h=fe2h2，可知no反應(yīng)完了，第二份中no應(yīng)為330.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為feso4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4濃度為2.5 moll1，no物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選a。【答案】a11(2015湖南十三校第

12、二次聯(lián)考)下圖中aj分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知a分解得到等物質(zhì)的量的b、c、d，b、d為常溫下的氣態(tài)化合物，c為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)a的化學(xué)式為_，b的電子式為_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：dgh_。fjbci_。(3)0.3 mol i與足量c反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)容積為10 ml的試管中充滿i和g的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中i與g的體積分別為_ml，_ml?！窘馕觥縜受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的b、c、d，且a與堿反應(yīng)生成氣體d，b、d為常溫下氣態(tài)化合物，c為常溫下液態(tài)化合物

13、，則c為水，a為nh4hco3，b能與鎂反應(yīng)，則b為co2，e為mgo，f為c，結(jié)合d為nh3，水與過氧化鈉反應(yīng)生成g，g為o2，d與g反應(yīng)生成h，即氨的催化氧化，h為no，i為no2，j為hno3，再結(jié)合f與j反應(yīng)生成b、c、i，符合上述轉(zhuǎn)化。(1)由上述分析可知a為nh4hco3，b為co2，其電子式為。(2)dgh的反應(yīng)為4nh35o24no6h2o，fjbci的反應(yīng)為c4hno3(濃)co24no22h2o。(3)由3no2h2o=2hno3no，則0.3 mol no2與足量h2o反應(yīng)，0.1 mol no2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol(42)0.2 mol。(4)由

14、4no2o22h2o=4hno3，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中i占4/5，其體積為10 ml4/58 ml，g氣體體積為2 ml?！敬鸢浮?1)nh4hco3(2)4nh35o24no6h2oc4hno3(濃)co24no22h2o(3)0.2(4)8212實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(nano2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會(huì)”或“不會(huì)

15、”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為h、oh、_、_?！敬鸢浮?1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會(huì)因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4nh35o24no6h2o(6)nhno13氮的氧化物(用nox表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。(1)汽車尾氣主要含有co2、co、so2、nox等物質(zhì)，這種尾氣逐

16、漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的co來自于_，no來自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的co、nox在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4nh36no5n26h2o,8nh36no27n212h2o。同溫同壓下，3.5 l nh3恰好將3.0 l no和no2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為n2，則原混合氣體中no和no2的體積之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若no與no2按物質(zhì)的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_?！窘馕觥?1)汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生co；當(dāng)空氣過量時(shí)，n2和o2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成no。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)