【精選】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專項(xiàng)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題 B17頁(yè)含解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考非選擇題專項(xiàng)練(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題b【題型特點(diǎn)】從近三年高考試題來(lái)看,主要考查雜化軌道的類型、分子或離子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布式的書寫、等電子原理、配合物的分析等知識(shí),重點(diǎn)突出,整體難度不大。審題時(shí)應(yīng)看清楚題目的要求,如“由大到小”還是“由小到大”、“外圍電子排布式”還是“電子排布式”或“電子排布圖”、“電負(fù)性”還是“電離能”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”或“空間構(gòu)型”等,聯(lián)系相關(guān)概念原理或規(guī)律,認(rèn)真分析解答。答題需注意以下幾點(diǎn):(1)注意周期表中的電離能有反?，F(xiàn)象(同周期a族、a族),而電負(fù)性沒有反?，F(xiàn)象。(2)陌生離子或分子空間構(gòu)型的

2、判斷,一是通過(guò)中心原子雜化軌道類型判斷,二是通過(guò)等電子體,轉(zhuǎn)換成熟悉的物質(zhì)再判斷。(3)離子核外電子排布式書寫時(shí)要先寫出原子電子排布式再按由外到里失去電子,不能先失去電子再按能量最低原理書寫離子核外電子排布式。1.a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)遞增的前4周期元素,a和b元素形成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12的離子化合物,c的單質(zhì)是同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的,d的基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,e的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20,f在周期表的第6縱行?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)f在周期表中的位置為 ;(2)a的氫化物沸點(diǎn)比d的氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”);(3)單質(zhì)c的晶體類型是,ca2與b的最

3、高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ ;(4)寫出b2f2a7與e的氫化物在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ;(5)d、e的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式);(6)已知d(g)d(s)h=-akjmol-1,d(g)+a2(g)da2(g)h=-bkjmol-1,寫出d(s)+a2(g)da2(g)的熱化學(xué)方程式 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意a和b形成的兩種化合物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉,則a是o,b是na,根據(jù)e的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20可知e的質(zhì)子數(shù)是17,是cl,再根據(jù)原子序數(shù)遞增可知c、d是第3周期元素,再結(jié)合c、d信息確定分別是si、s,根據(jù)f在周期表的第6縱行,又是前4周期

4、元素可知f是cr。(2)水分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)在同主族中最高。(3)硅是原子晶體。(5)cl的非金屬性比s大,因此d、e的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是hclo4。(6)根據(jù)蓋斯定律-可得。答案:(1)第4周期第b族(2)高(3)原子晶體sio2+2oh-si+h2o(4)cr2+6cl-+14h+2cr3+3cl2+7h2o(5)hclo4(6)d(s)+a2(g)da2(g) h=(a-b)kjmol-1【加固訓(xùn)練】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的前4周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b、c相鄰,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1,d的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),

5、e3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子。(用元素符號(hào)或化學(xué)式作答)(1)e在周期表中的位置為,它的最高價(jià)氧化物與kno3、koh共熔可得到一種凈水劑k2eo4和kno2及水,寫出該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 。(2)a、b、c、d形成的單質(zhì)中有一種晶體類別與其他不同,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。(3)ab、ac鍵的極性較強(qiáng)的是,形成的三原子分子abc的電子式為,空間構(gòu)型為,a、b、c的原子半徑由大到小的順序是。(4)c的氫化物的沸點(diǎn)比同主族的氫化物的沸點(diǎn)高,原因是 。(5)c的氫化物與d的單質(zhì)反應(yīng)生成c的單質(zhì)和另兩種水溶液顯酸性的物質(zhì)x和y,且0.1 moll-1的y溶液

6、ph1,當(dāng)y與x的物質(zhì)的量之比為15時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意d的核外有17個(gè)電子為氯;e3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子,為金屬鐵,位于周期表的第4周期第族;c為氮,則b為碳,a為氫。(1)鐵的最高價(jià)氧化物為fe2o3,由題意可知其發(fā)生氧化反應(yīng)得到k2feo4,kno3被還原為kno2。用單線橋表示其電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為。(2)氫、氮、氯的單質(zhì)形成分子晶體,碳的單質(zhì)金剛石為原子晶體,c60為分子晶體,根據(jù)題意該物質(zhì)是金剛石,氣化時(shí)破壞共價(jià)鍵。(3)根據(jù)題意a、b、c形成的分子為hcn,電子式為,為直線形,nh鍵的極性強(qiáng),根據(jù)原子半徑的周期性變化規(guī)律可知原子半徑:cnh。(4)氮

7、元素具有較強(qiáng)的電負(fù)性,能夠與鍵合的氫原子發(fā)生較強(qiáng)的作用力,即氫鍵,使氨氣的沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高。(5)由題意可知為cl2和nh3反應(yīng)生成n2、nh4cl、hcl,根據(jù)nh4cl與hcl的物質(zhì)的量之比為15和得失電子總數(shù)相等,可得反應(yīng)的方程式為3cl2+3nh3n2+nh4cl+5hcl。答案:(1)第4周期第族(2)共價(jià)鍵(3)hn直線形cnh(4)氨分子間可形成氫鍵,增強(qiáng)了分子間的相互作用,使其沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高(5)3cl2+3nh3n2+nh4cl+5hcl2.(2014六安模擬).已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含

8、有18個(gè)電子,b、c是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。d是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成a分子的原子的元素符號(hào)是 。(2)從b分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(3)c分子中都包含個(gè)鍵,個(gè)鍵。(4)d的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明d是何種物質(zhì)) 。.co的結(jié)構(gòu)可表示為co,n2的結(jié)構(gòu)可表示為nn。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kjmol-1)abababco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明co比n2活潑的原因: 。.(6)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為 ?！窘馕觥?a、b

9、、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,故a為氬氣;b分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為12,故b為h2s;c分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為12,故c為n2h4;d是一種有毒的有機(jī)物,含有18個(gè)電子,聯(lián)想甲烷電子數(shù)目為10,含有5個(gè)原子,再加1個(gè)氧原子為18個(gè)電子,故d為ch3oh,甲醇有毒,符合題意。(1)a是氬氣,組成分子的原子的元素符號(hào)是ar。(2)b為h2s,硫原子形成2個(gè)sh單鍵,為v形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子。(3)c為n2h4,分子中含有4個(gè)nh鍵,1個(gè)nn鍵,單鍵是鍵,因此分子中有5個(gè)鍵,0個(gè)鍵。(4)d是ch3oh,分子之

10、間能形成氫鍵,故熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高。.(5)co中第一個(gè)鍵的鍵能是1 071.9 kjmol-1-798.9 kjmol-1=273 kjmol-1,n2中第一個(gè)鍵的鍵能是941.7 kjmol-1-418.4 kjmol-1=523.3 kjmol-1,co中第一個(gè)鍵的鍵能較小,co的第一個(gè)鍵比n2更容易斷,因此co比n2活潑。.(6)ni是28號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。答案:(1)ar(2)極性(3)50(4)d是ch3oh,分子之間能形成氫鍵(5)co中第一個(gè)鍵的鍵能是273 kjmol-1,n2中第一個(gè)鍵的鍵能是523.3

11、kjmol-1,所以co的第一個(gè)鍵比n2更容易斷(6)1s22s22p63s23p63d84s23.(2014黃山二模)a、b、c、d、e、f、g、h是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):b能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),a、c、d不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色,e、g均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;f呈紅棕色;g和h均能使品紅褪色,a在h中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰;c在d中完全燃燒生成e和h2o,同時(shí)放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)e的電子式為,d中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為,c分子中的鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為 。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固

12、體藥品制取b的化學(xué)方程式 。(3)若從a口通入氣體g,從b口通入氣體f,x為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)已知:e(g)+3a(g)ch3oh(l)+h2o(l) h=-53.66 kjmol-12ch3oh(l)ch3och3(g)+h2o(l) h=-23.4 kjmol-1寫出e有催化劑時(shí)與a合成二甲醚(ch3och3)的熱化學(xué)方程式 。(5)氣體c能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是e,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥扛鶕?jù)b可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色知是氨氣,根據(jù)f呈紅棕色,而且由短周期元素組成,則是no2,根據(jù)a在h中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,而且h能使

13、品紅褪色知a是h2,h是cl2,g使品紅褪色而且使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,則是so2,根據(jù)可知c是c2h2,則d是o2,e是co2。(1)co2電子式為,o的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4,c2h2的結(jié)構(gòu)式為hcch,鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為32。(2)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與熟石灰在加熱條件下制取氨氣,化學(xué)方程式是2nh4cl+ca(oh)22nh3+2h2o+cacl2。(3)so2與no2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和so3,因此瓶中生成硫酸鋇白色沉淀,生成的no在導(dǎo)管出口處與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的no2,總反應(yīng)是h2o+so2+no2+ba2+baso4+no+2h+。(4)根據(jù)蓋斯定律co2與

14、h2合成ch3och3的h=-53.66 kjmol-12+(-23.4 kjmol-1)=-130.72 kjmol-1,故熱化學(xué)方程式為2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(l) h=-130.72 kjmol-1(5)c2h2被高錳酸鉀氧化為co2,c的化合價(jià)由-1升高到+4,高錳酸鉀被還原為mn2+,mn化合價(jià)變化了5,根據(jù)得失電子相等,c2h2與高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是12,反應(yīng)方程式是c2h2+2kmno4+3h2so42co2+k2so4+2mnso4+4h2o。答案: 1s22s22p4或2s22p432(2)2nh4cl+ca(oh)22nh3+2h2

15、o+cacl2(3)產(chǎn)生白色沉淀,洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色h2o+so2+no2+ba2+baso4+no+2h+(4)2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(l) h=-130.72 kjmol-1(5)c2h2+2kmno4+3h2so42co2+k2so4+2mnso4+4h2o【方法規(guī)律】解答元素化合物推斷題的一般思路(1)要仔細(xì)審題,把握題意,明確題目特定條件和要求。(2)在熟練知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上,搜索掃描,確定范圍。(3)尋找切入點(diǎn)或突破口,最后分析求解即可,如本題的紅棕色、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、使品紅褪色等是重要的突破口,平時(shí)學(xué)習(xí)要注意歸納

16、總結(jié)。4.(2014蚌埠二模)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息xx的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10yy與x同主族,且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一zz的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體ww的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子(1)z位于元素周期表的位置為,寫出z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)y的電負(fù)性比z的(填“大”或“小”);x和y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)x的一種氫化物h2x2,其分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為。(4)z的單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(5)已知28 g w在氧氣中燃

17、燒,放出186.4 kj的熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ?！窘馕觥縳的質(zhì)子數(shù)=18-10=8,是o,則y是a族元素,其一種氧化物能形成酸雨,是s,常溫下呈黃綠色的氣體是氯氣,即z是cl,前四周期的元素中基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子的是fe。(1)cl在周期表的第3周期第a族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大可知cl的電負(fù)性大于s,同主族元素由上到下,非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性h2oh2s。(3)h2o2的結(jié)構(gòu)式為hooh,ho鍵是極性鍵,oo鍵是非極性鍵,二者之比為21。(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉可用于消毒,離子方程式是c

18、l2+2oh-cl-+clo-+h2o。(5)28 g fe燃燒生成fe3o4放熱186.4 kj,則56 g fe燃燒生成fe3o4放熱372.8 kj,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3fe (s)+2o2(g)fe3o4(s)h=-1 118.4 kjmol-1。答案:(1)第3周期第a族(2)小h2o(3)21(4)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o(5)3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h=-1 118.4 kjmol-15.(2014皖南八校二模)a、b、c、x、y、z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問(wèn)題:元素a各能級(jí)上的電子數(shù)相等元素c某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為

19、10元素x單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料元素y其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)元素z3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子(1)z元素在周期表中的位置為,其電子排布式為;(2)ao2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于xo2的熔點(diǎn)的主要原因是 ;(3)x的氧化物和naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)b、c氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 ;(5)請(qǐng)用離子方程式表述na2y溶液呈堿性的原因 ;(6)已知ch3cooh(aq)h+(aq)+ch3coo-(aq)h=+akjmol-1ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l)h=-bkjmol-1,則中和熱的h=kjmol-1?！窘馕?/p>

20、】據(jù)表格信息分析c的質(zhì)子數(shù)為8,是o,結(jié)合原子序數(shù)遞增及a的信息可知a是c,b是n,x是良好的半導(dǎo)體材料,是si,根據(jù)y是淡黃色固體,與hg可反應(yīng)可知y是s,z是fe。(1)鐵在周期表中位置為第4周期第族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2。(2)co2形成的是分子晶體,影響其熔點(diǎn)的是分子間作用力,sio2形成原子晶體,影響其熔點(diǎn)的是共價(jià)鍵,因此sio2熔點(diǎn)大些。(3)sio2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+2naohna2sio3+h2o。(4)n的p能級(jí)是半充滿,因此第一電離能no。(5)na2s水解呈堿性:s2-+h2ohs-+oh-。(6)把

21、第二個(gè)反應(yīng)寫成離子方程式,再與第一個(gè)反應(yīng)相減得h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) h=-(a+b)kjmol-1。答案:(1)第4周期第族1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2(2)sio2形成的是原子晶體,co2形成的是分子晶體(3)sio2+2naohna2sio3+h2o(4)no(5)s2-+h2ohs-+oh-(6)-(a+b)6.(2014綿陽(yáng)二模)x、y、z、d、e、g六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。x、y、d元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等;d、e屬于同族元素,g的單質(zhì)和ed2化合物均具有漂白性;r元素的m層全滿,n層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下

22、列問(wèn)題:(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)r元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素,y、z、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。(2)yd2的空間構(gòu)型是。(3)e與d的非金屬性較強(qiáng)的是,用反應(yīng)方程式證明 (舉一例)。(4)向rg2的水溶液中通入ed2,產(chǎn)生白色沉淀rg,該反應(yīng)的離子方程式是 ?！窘馕觥慷讨芷谠刂谢鶓B(tài)原子的電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等的元素有h、c、o、p,又因?yàn)閤、y、d原子序數(shù)依次遞增,所以x是h、y是c、d是o,z在c與o之間,所以是n;e與氧同主族,故e是s;g的單質(zhì)具有漂白性,原子序數(shù)比s大,故g是cl;r元素的m層全滿,n層只有1個(gè)電子,則其各層電子排布為2、8、18、1,故

23、r是29號(hào)元素cu。(1)銅屬于過(guò)渡元素,價(jià)層電子填充在s、d軌道上,屬于元素周期表的ds區(qū),同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大,所以c、n、o的電負(fù)性由小到大的順序是cno。(2)co2的空間構(gòu)型為直線形。(3)o與s中非金屬性較強(qiáng)的是o,可通過(guò)反應(yīng)2h2s+o22s+2h2o證明。(4)cucl2溶液中通入so2,產(chǎn)生白色沉淀cucl,則說(shuō)明銅元素被還原,所以so2中的硫元素被氧化生成硫酸根,所以該反應(yīng)的離子方程式為2cu2+2cl-+so2+2h2o2cucl+4h+s。答案:(1)dscno(2)直線形(3)o2h2s+o22s+2h2o(4)2cu2+2cl-+so2+2h2o2cuc

24、l+4h+s【方法規(guī)律】元素非金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律(1)根據(jù)在一定條件下非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷。一般情況下,與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng)。(2)依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱判斷。最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)依據(jù)元素周期表。同周期元素中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。(4)依據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑非金屬置換不活潑非金屬。7.(2014馬鞍山一模)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常見的元素,原

25、子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息x由x形成的單質(zhì)是最清潔的能源y原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層只有一對(duì)成對(duì)電子zz存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素w+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)y、x兩元素按原子數(shù)目比為12和13構(gòu)成分子a和b,則a的結(jié)構(gòu)式為;b的電子式為。(2)元素y、z形成的化合物的化學(xué)式為 ,該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高,是良好的耐熱沖擊材料,由此可推知它為晶體。(3)z元素位于周期表中第周期族。一定量的z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3 mol電子,放出qkj熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(4)w2+電子排布式為,向試管里+2價(jià)w元素的氯化物的

26、水溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色,且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式 ?！窘馕觥繗淠茉词乔鍧嵞茉?x是h,y是n,z的質(zhì)子數(shù)為27-14=13,是al,w的+3價(jià)離子3d能級(jí)電子排布為3d5,是鐵。(1)a為n2h4,結(jié)構(gòu)式為,b為nh3,電子式為。(2)y、z形成的化合物為aln,根據(jù)其性質(zhì)知它是原子晶體。(3)al位于第3周期第a族,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2al(s)+2naoh(aq)+2h2o(l)2naalo2(aq)+3h2(g)h=-2qkjmol-1(4)fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知有fe(oh)3沉淀和fe3+生成。答案:(1) (2)aln原子(3)3a2al(s)+2naoh(aq)+2h2o(l)2naalo2(aq)+3h2(g)h=-2qkjmol-1(4)3d6或1s22s22p63s23p63d612fe2+3o2+6h2o4fe(oh)3+8fe3+【講評(píng)建