【精選】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專項(xiàng)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題 B17頁含解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考非選擇題專項(xiàng)練(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題b【題型特點(diǎn)】從近三年高考試題來看,主要考查雜化軌道的類型、分子或離子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布式的書寫、等電子原理、配合物的分析等知識,重點(diǎn)突出,整體難度不大。審題時應(yīng)看清楚題目的要求,如“由大到小”還是“由小到大”、“外圍電子排布式”還是“電子排布式”或“電子排布圖”、“電負(fù)性”還是“電離能”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”或“空間構(gòu)型”等,聯(lián)系相關(guān)概念原理或規(guī)律,認(rèn)真分析解答。答題需注意以下幾點(diǎn):(1)注意周期表中的電離能有反?，F(xiàn)象(同周期a族、a族),而電負(fù)性沒有反?，F(xiàn)象。(2)陌生離子或分子空間構(gòu)型的

2、判斷,一是通過中心原子雜化軌道類型判斷,二是通過等電子體,轉(zhuǎn)換成熟悉的物質(zhì)再判斷。(3)離子核外電子排布式書寫時要先寫出原子電子排布式再按由外到里失去電子,不能先失去電子再按能量最低原理書寫離子核外電子排布式。1.a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)遞增的前4周期元素,a和b元素形成兩種陰陽離子個數(shù)比均為12的離子化合物,c的單質(zhì)是同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的,d的基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,e的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20,f在周期表的第6縱行?；卮鹣铝袉栴}:(1)f在周期表中的位置為 ;(2)a的氫化物沸點(diǎn)比d的氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”);(3)單質(zhì)c的晶體類型是,ca2與b的最

3、高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ ;(4)寫出b2f2a7與e的氫化物在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ;(5)d、e的最高價氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式);(6)已知d(g)d(s)h=-akjmol-1,d(g)+a2(g)da2(g)h=-bkjmol-1,寫出d(s)+a2(g)da2(g)的熱化學(xué)方程式 。【解析】根據(jù)題意a和b形成的兩種化合物是氧化鈉和過氧化鈉,則a是o,b是na,根據(jù)e的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20可知e的質(zhì)子數(shù)是17,是cl,再根據(jù)原子序數(shù)遞增可知c、d是第3周期元素,再結(jié)合c、d信息確定分別是si、s,根據(jù)f在周期表的第6縱行,又是前4周期

4、元素可知f是cr。(2)水分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)在同主族中最高。(3)硅是原子晶體。(5)cl的非金屬性比s大,因此d、e的最高價氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是hclo4。(6)根據(jù)蓋斯定律-可得。答案:(1)第4周期第b族(2)高(3)原子晶體sio2+2oh-si+h2o(4)cr2+6cl-+14h+2cr3+3cl2+7h2o(5)hclo4(6)d(s)+a2(g)da2(g) h=(a-b)kjmol-1【加固訓(xùn)練】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的前4周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b、c相鄰,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1,d的核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài),

5、e3+的核外有5個未成對電子。(用元素符號或化學(xué)式作答)(1)e在周期表中的位置為,它的最高價氧化物與kno3、koh共熔可得到一種凈水劑k2eo4和kno2及水,寫出該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 。(2)a、b、c、d形成的單質(zhì)中有一種晶體類別與其他不同,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。(3)ab、ac鍵的極性較強(qiáng)的是,形成的三原子分子abc的電子式為,空間構(gòu)型為,a、b、c的原子半徑由大到小的順序是。(4)c的氫化物的沸點(diǎn)比同主族的氫化物的沸點(diǎn)高,原因是 。(5)c的氫化物與d的單質(zhì)反應(yīng)生成c的單質(zhì)和另兩種水溶液顯酸性的物質(zhì)x和y,且0.1 moll-1的y溶液

6、ph1,當(dāng)y與x的物質(zhì)的量之比為15時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意d的核外有17個電子為氯;e3+的核外有5個未成對電子,為金屬鐵,位于周期表的第4周期第族;c為氮,則b為碳,a為氫。(1)鐵的最高價氧化物為fe2o3,由題意可知其發(fā)生氧化反應(yīng)得到k2feo4,kno3被還原為kno2。用單線橋表示其電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為。(2)氫、氮、氯的單質(zhì)形成分子晶體,碳的單質(zhì)金剛石為原子晶體,c60為分子晶體,根據(jù)題意該物質(zhì)是金剛石,氣化時破壞共價鍵。(3)根據(jù)題意a、b、c形成的分子為hcn,電子式為,為直線形,nh鍵的極性強(qiáng),根據(jù)原子半徑的周期性變化規(guī)律可知原子半徑:cnh。(4)氮

7、元素具有較強(qiáng)的電負(fù)性,能夠與鍵合的氫原子發(fā)生較強(qiáng)的作用力,即氫鍵,使氨氣的沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高。(5)由題意可知為cl2和nh3反應(yīng)生成n2、nh4cl、hcl,根據(jù)nh4cl與hcl的物質(zhì)的量之比為15和得失電子總數(shù)相等,可得反應(yīng)的方程式為3cl2+3nh3n2+nh4cl+5hcl。答案:(1)第4周期第族(2)共價鍵(3)hn直線形cnh(4)氨分子間可形成氫鍵,增強(qiáng)了分子間的相互作用,使其沸點(diǎn)比同主族的其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高(5)3cl2+3nh3n2+nh4cl+5hcl2.(2014六安模擬).已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含

8、有18個電子,b、c是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。d是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成a分子的原子的元素符號是 。(2)從b分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(3)c分子中都包含個鍵,個鍵。(4)d的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明d是何種物質(zhì)) 。.co的結(jié)構(gòu)可表示為co,n2的結(jié)構(gòu)可表示為nn。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kjmol-1)abababco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明co比n2活潑的原因: 。.(6)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為 。【解析】.a、b

9、、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子,故a為氬氣;b分子中兩種原子的個數(shù)比為12,故b為h2s;c分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個數(shù)比為12,故c為n2h4;d是一種有毒的有機(jī)物,含有18個電子,聯(lián)想甲烷電子數(shù)目為10,含有5個原子,再加1個氧原子為18個電子,故d為ch3oh,甲醇有毒,符合題意。(1)a是氬氣,組成分子的原子的元素符號是ar。(2)b為h2s,硫原子形成2個sh單鍵,為v形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子。(3)c為n2h4,分子中含有4個nh鍵,1個nn鍵,單鍵是鍵,因此分子中有5個鍵,0個鍵。(4)d是ch3oh,分子之

10、間能形成氫鍵,故熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高。.(5)co中第一個鍵的鍵能是1 071.9 kjmol-1-798.9 kjmol-1=273 kjmol-1,n2中第一個鍵的鍵能是941.7 kjmol-1-418.4 kjmol-1=523.3 kjmol-1,co中第一個鍵的鍵能較小,co的第一個鍵比n2更容易斷,因此co比n2活潑。.(6)ni是28號元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。答案:(1)ar(2)極性(3)50(4)d是ch3oh,分子之間能形成氫鍵(5)co中第一個鍵的鍵能是273 kjmol-1,n2中第一個鍵的鍵能是523.3

11、kjmol-1,所以co的第一個鍵比n2更容易斷(6)1s22s22p63s23p63d84s23.(2014黃山二模)a、b、c、d、e、f、g、h是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),a、c、d不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?e、g均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;f呈紅棕色;g和h均能使品紅褪色,a在h中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰;c在d中完全燃燒生成e和h2o,同時放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。請回答下列問題:(1)e的電子式為,d中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為,c分子中的鍵和鍵的個數(shù)之比為 。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固

12、體藥品制取b的化學(xué)方程式 。(3)若從a口通入氣體g,從b口通入氣體f,x為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)已知:e(g)+3a(g)ch3oh(l)+h2o(l) h=-53.66 kjmol-12ch3oh(l)ch3och3(g)+h2o(l) h=-23.4 kjmol-1寫出e有催化劑時與a合成二甲醚(ch3och3)的熱化學(xué)方程式 。(5)氣體c能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是e,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥扛鶕?jù)b可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色知是氨氣,根據(jù)f呈紅棕色,而且由短周期元素組成,則是no2,根據(jù)a在h中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,而且h能使

13、品紅褪色知a是h2,h是cl2,g使品紅褪色而且使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色,則是so2,根據(jù)可知c是c2h2,則d是o2,e是co2。(1)co2電子式為,o的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4,c2h2的結(jié)構(gòu)式為hcch,鍵與鍵的個數(shù)比為32。(2)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與熟石灰在加熱條件下制取氨氣,化學(xué)方程式是2nh4cl+ca(oh)22nh3+2h2o+cacl2。(3)so2與no2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和so3,因此瓶中生成硫酸鋇白色沉淀,生成的no在導(dǎo)管出口處與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的no2,總反應(yīng)是h2o+so2+no2+ba2+baso4+no+2h+。(4)根據(jù)蓋斯定律co2與

14、h2合成ch3och3的h=-53.66 kjmol-12+(-23.4 kjmol-1)=-130.72 kjmol-1,故熱化學(xué)方程式為2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(l) h=-130.72 kjmol-1(5)c2h2被高錳酸鉀氧化為co2,c的化合價由-1升高到+4,高錳酸鉀被還原為mn2+,mn化合價變化了5,根據(jù)得失電子相等,c2h2與高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是12,反應(yīng)方程式是c2h2+2kmno4+3h2so42co2+k2so4+2mnso4+4h2o。答案: 1s22s22p4或2s22p432(2)2nh4cl+ca(oh)22nh3+2h2

15、o+cacl2(3)產(chǎn)生白色沉淀,洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色h2o+so2+no2+ba2+baso4+no+2h+(4)2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(l) h=-130.72 kjmol-1(5)c2h2+2kmno4+3h2so42co2+k2so4+2mnso4+4h2o【方法規(guī)律】解答元素化合物推斷題的一般思路(1)要仔細(xì)審題,把握題意,明確題目特定條件和要求。(2)在熟練知識網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上,搜索掃描,確定范圍。(3)尋找切入點(diǎn)或突破口,最后分析求解即可,如本題的紅棕色、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、使品紅褪色等是重要的突破口,平時學(xué)習(xí)要注意歸納

16、總結(jié)。4.(2014蚌埠二模)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息xx的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10yy與x同主族,且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一zz的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體ww的基態(tài)原子核外有4個未成對電子(1)z位于元素周期表的位置為,寫出z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)y的電負(fù)性比z的(填“大”或“小”);x和y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)x的一種氫化物h2x2,其分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為。(4)z的單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(5)已知28 g w在氧氣中燃

17、燒,放出186.4 kj的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ?！窘馕觥縳的質(zhì)子數(shù)=18-10=8,是o,則y是a族元素,其一種氧化物能形成酸雨,是s,常溫下呈黃綠色的氣體是氯氣,即z是cl,前四周期的元素中基態(tài)原子有4個未成對電子的是fe。(1)cl在周期表的第3周期第a族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大可知cl的電負(fù)性大于s,同主族元素由上到下,非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性h2oh2s。(3)h2o2的結(jié)構(gòu)式為hooh,ho鍵是極性鍵,oo鍵是非極性鍵,二者之比為21。(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉可用于消毒,離子方程式是c

18、l2+2oh-cl-+clo-+h2o。(5)28 g fe燃燒生成fe3o4放熱186.4 kj,則56 g fe燃燒生成fe3o4放熱372.8 kj,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3fe (s)+2o2(g)fe3o4(s)h=-1 118.4 kjmol-1。答案:(1)第3周期第a族(2)小h2o(3)21(4)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o(5)3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h=-1 118.4 kjmol-15.(2014皖南八校二模)a、b、c、x、y、z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:元素a各能級上的電子數(shù)相等元素c某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為

19、10元素x單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料元素y其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計(jì)元素z3d能級上有4個未成對電子(1)z元素在周期表中的位置為,其電子排布式為;(2)ao2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于xo2的熔點(diǎn)的主要原因是 ;(3)x的氧化物和naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)b、c氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 ;(5)請用離子方程式表述na2y溶液呈堿性的原因 ;(6)已知ch3cooh(aq)h+(aq)+ch3coo-(aq)h=+akjmol-1ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l)h=-bkjmol-1,則中和熱的h=kjmol-1?！窘馕?/p>

20、】據(jù)表格信息分析c的質(zhì)子數(shù)為8,是o,結(jié)合原子序數(shù)遞增及a的信息可知a是c,b是n,x是良好的半導(dǎo)體材料,是si,根據(jù)y是淡黃色固體,與hg可反應(yīng)可知y是s,z是fe。(1)鐵在周期表中位置為第4周期第族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2。(2)co2形成的是分子晶體,影響其熔點(diǎn)的是分子間作用力,sio2形成原子晶體,影響其熔點(diǎn)的是共價鍵,因此sio2熔點(diǎn)大些。(3)sio2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+2naohna2sio3+h2o。(4)n的p能級是半充滿,因此第一電離能no。(5)na2s水解呈堿性:s2-+h2ohs-+oh-。(6)把

21、第二個反應(yīng)寫成離子方程式,再與第一個反應(yīng)相減得h+(aq)+oh-(aq)h2o(l) h=-(a+b)kjmol-1。答案:(1)第4周期第族1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2(2)sio2形成的是原子晶體,co2形成的是分子晶體(3)sio2+2naohna2sio3+h2o(4)no(5)s2-+h2ohs-+oh-(6)-(a+b)6.(2014綿陽二模)x、y、z、d、e、g六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。x、y、d元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等;d、e屬于同族元素,g的單質(zhì)和ed2化合物均具有漂白性;r元素的m層全滿,n層只有1個電子。請回答下

22、列問題:(用對應(yīng)的元素符號表示)(1)r元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素,y、z、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。(2)yd2的空間構(gòu)型是。(3)e與d的非金屬性較強(qiáng)的是,用反應(yīng)方程式證明 (舉一例)。(4)向rg2的水溶液中通入ed2,產(chǎn)生白色沉淀rg,該反應(yīng)的離子方程式是 ?！窘馕觥慷讨芷谠刂谢鶓B(tài)原子的電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等的元素有h、c、o、p,又因?yàn)閤、y、d原子序數(shù)依次遞增,所以x是h、y是c、d是o,z在c與o之間,所以是n;e與氧同主族,故e是s;g的單質(zhì)具有漂白性,原子序數(shù)比s大,故g是cl;r元素的m層全滿,n層只有1個電子,則其各層電子排布為2、8、18、1,故

23、r是29號元素cu。(1)銅屬于過渡元素,價層電子填充在s、d軌道上,屬于元素周期表的ds區(qū),同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增大,所以c、n、o的電負(fù)性由小到大的順序是cno。(2)co2的空間構(gòu)型為直線形。(3)o與s中非金屬性較強(qiáng)的是o,可通過反應(yīng)2h2s+o22s+2h2o證明。(4)cucl2溶液中通入so2,產(chǎn)生白色沉淀cucl,則說明銅元素被還原,所以so2中的硫元素被氧化生成硫酸根,所以該反應(yīng)的離子方程式為2cu2+2cl-+so2+2h2o2cucl+4h+s。答案:(1)dscno(2)直線形(3)o2h2s+o22s+2h2o(4)2cu2+2cl-+so2+2h2o2cuc

24、l+4h+s【方法規(guī)律】元素非金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律(1)根據(jù)在一定條件下非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷。一般情況下,與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng)。(2)依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱判斷。最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)依據(jù)元素周期表。同周期元素中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。(4)依據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑非金屬置換不活潑非金屬。7.(2014馬鞍山一模)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常見的元素,原

25、子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息x由x形成的單質(zhì)是最清潔的能源y原子最外層有3個未成對電子,次外層只有一對成對電子zz存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素w+3價離子3d能級為半充滿請回答下列問題:(1)y、x兩元素按原子數(shù)目比為12和13構(gòu)成分子a和b,則a的結(jié)構(gòu)式為;b的電子式為。(2)元素y、z形成的化合物的化學(xué)式為 ,該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高,是良好的耐熱沖擊材料,由此可推知它為晶體。(3)z元素位于周期表中第周期族。一定量的z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3 mol電子,放出qkj熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(4)w2+電子排布式為,向試管里+2價w元素的氯化物的

26、水溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色,且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式 ?！窘馕觥繗淠茉词乔鍧嵞茉?x是h,y是n,z的質(zhì)子數(shù)為27-14=13,是al,w的+3價離子3d能級電子排布為3d5,是鐵。(1)a為n2h4,結(jié)構(gòu)式為,b為nh3,電子式為。(2)y、z形成的化合物為aln,根據(jù)其性質(zhì)知它是原子晶體。(3)al位于第3周期第a族,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2al(s)+2naoh(aq)+2h2o(l)2naalo2(aq)+3h2(g)h=-2qkjmol-1(4)fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知有fe(oh)3沉淀和fe3+生成。答案:(1) (2)aln原子(3)3a2al(s)+2naoh(aq)+2h2o(l)2naalo2(aq)+3h2(g)h=-2qkjmol-1(4)3d6或1s22s22p63s23p63d612fe2+3o2+6h2o4fe(oh)3+8fe3+【講評建