高考化學第2講化學常用計量活頁訓練及答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第2講化學常用計量(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分)1(2013武漢高三檢測)科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,12c的原子質量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。a該原子的摩爾質量是ana gbw g該原子的物質的量一定是 molcw g該原子中含有na個該原子d由已知信息可得：na解析該原子的摩爾質量是ana gmol1，a錯；一個原子的質量為a g，所以w g該原子中含有個該原子，c錯；na可以表示為 mol1，d錯。答案b2(2013全國新課標，9)設n0為阿伏加德羅常數(shù)的

2、值。下列敘述正確的是()。a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0b12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5n0c25 時ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1n0d1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9n0解析a項忽視了naalo2溶液中的水，錯；b項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質的量0.5 mol，正確；c項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；d項中oh是10電子微粒，所含電子數(shù)為10n0，錯。答案b3(2013廣東理綜，9)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

3、下列說法正確的是()。a常溫常壓下，8 g o2含有4na個電子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na個nhc標準狀況下，22.4 l鹽酸含有na個hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個電子解析a項，8 g o2含有的電子數(shù)為16na4na，正確。b項，nh3h2o是弱電解質，部分電離，所以1 l 0.1 moll1的氨水中nh的數(shù)目遠小于na個。c項，在鹽酸溶液中不含有hcl分子，錯誤。d項，1 mol na完全被氧化生成na2o2，應轉移na個電子，錯誤。答案a4(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作

4、。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()。解析a項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；b項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；d項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。答案b5(2013高考模擬組合)已知na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()。a(大連市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3nab(江西重點中學盟校聯(lián)考)實驗室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8 g綠礬，放入500 ml容量瓶中，加水溶解、稀釋、定容、搖勻c(黑龍江省大慶市高三第一次模擬)1 l 0.1 moll1純堿溶液中

5、含有co的數(shù)目小于0.1nad(南京市四校聯(lián)考)常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子數(shù)為0.3na解析a項，忽略了h2o中氫原子數(shù)；b項，不能在容量瓶中溶解；c項，co水解；d項，忽略了h2o中的氧原子數(shù)。答案c6(2013云陽高三測試 )有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()。a溶質的質量分數(shù)是24.0%b溶液的物質的量濃度是2.4 moll1c溶質和溶劑的物質的量之比是140d硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%解析c(mg2)2.4 moll1c(mgso4)，溶液中溶質的質量分數(shù)為4.

6、8%24.0%，so的質量分數(shù)24.0%4.8%19.2%。溶質與溶劑的物質的量之比是9190121.1。答案c7(2013吉林長春第一次調(diào)研，13)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有no)，向反應后的混合溶液中滴加b moll1 naoh溶液，當?shù)渭拥絭 ml時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有()。沉淀中oh的質量為(nm)g恰好溶解后溶液中的no的物質的量為 mol反應過程中轉移的電子數(shù)為 mol標準狀況下生成no的體積為 l與合金反應的硝酸的物質的量為()mola5項 b4項 c3項 d2項解析本題涉及的反應有al4h

7、no3(稀)= al(no3)3no2h2o；3mg8hno3(稀)= 3mg(no3)22no4h2o；al(no3)33naoh= al(oh)33nano3；mg(no3)22naoh= mg(oh)22nano3。當合金恰好溶解時，溶液中的no與na的物質的量相等，n(no)n(naoh) mol，故正確。沉淀質量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質量為(nm)g，則反應過程中轉移的電子物質的量n(e)n(oh)mol，故，正確。根據(jù)電子得失守恒知，標準狀況下v(no) l，故正確。參加反應的硝酸有兩種作用

8、，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質的量等于no的物質的量，即 mol，所以，與合金反應的硝酸的物質的量為()mol，故正確。答案a二、非選擇題(共4個題，共58分)8(2013重慶調(diào)研)(14分)(1)在一定溫度和壓強下，1體積x2(g)和3體積y2(g)化合生成2體積z(g)，則z氣體的化學式是_。(2)在同溫、同壓下，實驗測得co、n2和o2三種氣體的混合氣體的密度是h2的14.5倍，其中o2的質量分數(shù)為_。若其中co和n2的物質的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為_。(3)相同條件下，某cl2與o2混合氣體100 m

9、l恰好與150 ml h2化合生成hcl和h2o，則混合氣體中cl2與o2的體積比為_，混合氣體的平均相對分子質量為_。(4)現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質量為m gmol1，則該氣體溶于1 l水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為_。該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶液的物質的量濃度為_ moll1。解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：x23y2=2z，再根據(jù)質量守恒定律，可得z的化學式應為xy3。(2)三種氣體的平均相對分子質量為14.5229，因co與n2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設o2的物質的量分數(shù)為x，則co和n2的物質的量分數(shù)為(1x)，因

10、此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的質量分數(shù)為100%27.6%。若co和n2的物質的量之比為11，設混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧的物質的量為：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的質量分數(shù)為100%48.3%。(3)設cl2的體積為x ml，則o2的體積為(100x)ml。根據(jù)反應h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反應中消耗的h2為：xml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。體積百分含量各占50%。混合氣體的平均相對分子質量為：7150%3250%51.5。(4)1 l水的質量是1

11、000 g。m g該氣體溶于1 l水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：w100%100%。v(aq)v l，則c moll1。答案(1)xy3(2)27.6%48.3%(3)1151.5(4)100%9(2013諸暨月考)(14分)三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化來制備fecl3溶液。(1)將標準狀況下的a l氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gml1，則該鹽酸的物質的量的濃度是_。(2) 向100 ml的febr2溶液中通入標準狀況下cl2 3.36 l，反應后的溶液中 cl

12、 和br 的物質的量濃度相等，則原febr2溶液的物質的量濃度為_。(3)fecl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100ml 2moll1的fecl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2na(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)此題要注意溶液的體積，應用溶液的質量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為： moll1；(2)根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，氯氣先氧化fe2，現(xiàn)在溶液中cl 和br 的物質的量濃度相等，表明溶液中無fe2，有febr3、fecl3，n(cl)3.36 l22.4 lmol120.3 moln(br)，根據(jù)原子守恒n(fe3

13、)0.2 moln(fe2)，則c(febr2)0.2mol0.1 l2 moll1；(3)fe3水解fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h生成的fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質離子，由于fe3水解是可逆反應，且生成的fe(oh)3膠體是分子的集合體，所以生成的fe(oh)3膠粒的數(shù)目小于0.2na。答案(1) moll1(2)2 moll1(3)fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h小于10(2013九龍坡區(qū)質檢)(15分)某同學購買了一瓶牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%naclo 1 000 ml、密度1.19 gc

14、m3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為_ moll1。(2)該同學取100 ml該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(na)_ moll1(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm3)。(3)某實驗需用480 ml含25%naclo的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制該消毒液。下列說法正確的是_。a如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制c利用購買的商品naclo來配制可能導致結果偏低d需要稱量的naclo固體質量為143 g

15、在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是_。a燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯b定容時，俯視刻度線c定容時，仰視刻度線d移液時，有少量液體濺出解析(1)根據(jù)c，c(naclo)40 moll1。(2)稀釋100倍后濃度為原來的1%。(3)選項a，需用托盤天平稱量naclo固體，需用燒杯來溶解naclo，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的上面四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項b，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項c，由于naclo易吸收空氣中的h2o、co2而變質，所以商品naclo可能部分變質導致naclo

16、減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項d，應選取500 ml的容量瓶進行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的質量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。由c判斷：a、d選項中使n偏小，濃度偏小；b選項中俯視刻度線，使v偏小，濃度偏大；c選項中仰視刻度線，使v偏大，濃度偏小。答案(1)4.0(2)0.04(3)cb11(創(chuàng)新預測題)(15分)工業(yè)上用含鋅物料(含feo、cuo等雜質)可制得活性zno，流程如下：(1)上述流程中，浸出用的是60%h2so4(1.5 gcm3)，配制這種h2so4 100 ml需要18.4 moll1的濃h2so4

17、_ ml(保留一位小數(shù))。(2)加入氧化劑h2o2后，有fe(oh)3沉淀出現(xiàn)，沒有cu(oh)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(fe3)2.61018 moll1，則溶液中c(cu2)的取值范圍是_moll1。(已知kspfe(oh)32.61039，kspcu(oh)22.21020)(3)加入nh4hco3后生成的沉淀是形態(tài)均為zna(oh)b(co3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅a和b的混合物，a中a5、b6，則生成堿式碳酸鋅a的化學方程式為_。(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅a和b的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g zno、3.

18、584 l co2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅b的化學式。解析(1)v100 ml1.5 gml160%98 gmol118.4 moll11 000 mll149.9 ml。(2) 根據(jù)溶液中有fe(oh)3沉淀出現(xiàn)，有c3(oh)c(fe3)kspfe(oh)3，將kspfe(oh)32.61039，c(fe3)2.61018 moll1代入上式得，c(oh)1107 moll1；再根據(jù)溶液中沒有cu(oh)2沉淀出現(xiàn)，有c2(oh)c(cu2)kspcu(oh)2，將kspcu(oh)22.21020，c(oh)1107 moll1代入上式得，c(cu2)2.2106 moll1。(3)由于a中a5、b6,2ab2c(電荷守恒)，解得c2，由此確定a的化學式為zn5(oh)6(co3)2；再從流程圖中知，加入nh4hco3所發(fā)生的反應中反應物還有znso4，生成物有zn5(oh)6(co3)2、co2、h2o，還有(nh4)2so4，最后根據(jù)觀察法將反應化學方程式配平。答案(1)49.9(50.0也給分)