溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示

1、一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表不【實(shí)驗(yàn)9-5在三支試管中各加入10. niL水，然后分別加入約05g lg 2 g無(wú)水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/ g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍(lán)色100510. 51 : 21較稀2藍(lán)色101111 : 11較濃3深藍(lán)色101511. 51 :7 7更濃結(jié)論：對(duì)于有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。 相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。對(duì)于沒(méi)有顏色的溶液，無(wú)法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時(shí)候,僅知

2、道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。1. 概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分婦溶液質(zhì)量劉。溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3 說(shuō)明：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個(gè)量中的 任意 兩個(gè)量，可通過(guò)變形公式，求出第三個(gè)量。如：溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)狀元筆記在計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那

3、部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶 質(zhì)不 在考慮范圍之內(nèi)。（2）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可 以是 一種或幾種溶質(zhì)）的和。（4）若告訴溶液體積時(shí)，要換算成質(zhì)量，換算公式為：m=P XV,即質(zhì)量二密度X體積。（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p少不變減少減少增大增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變間的關(guān)系【示例】對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A. 100 g水中溶解了 10 g食鹽B. 100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽C. 將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶

4、液D. 將食鹽與水按1 :9的質(zhì)量比配成的溶液解析：“109/的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì) 量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 go答案：A【示例】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖 g , 含有水g;若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖g,含 水S溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 gX 10% = 50 g,溶 劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 go由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后， 剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來(lái)的一半。答案50 450 25

5、 225 10%二、溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量二稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)，量。加入低濃度的 溶液,其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量二混合后溶液的質(zhì)量， 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量二混合后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算。溶液的質(zhì)量(g)二溶液的體積(cm3) X溶液的密度(g-cm-3)狀元筆記兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積 之和, 但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和?！臼纠繉?0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g,稀 釋后所得

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解析：溶液 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Xo貝 lj50 gX20% = 200 gXx,解得 x = 5%。需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g答案5% 150 g三、溶液的配制L用固體和水配制溶液如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量(固體求出質(zhì)量、液體 求出體積)。需要氯化鈉的質(zhì)量：50 gX5%=2. 5 g需要水的質(zhì)量：50 g-2. 5 g=47. 5 g需要水的體積：47. 5 g4T g - cm_M7. 5 mL 稱(chēng)量：稱(chēng)量是指

7、用天平稱(chēng)出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體 積。用天平稱(chēng)出25 g氯化鈉，用50 niL量筒量取47. 5 mL水。 溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。將25 g氯化鈉和47. 5 niL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。 裝瓶保存:在試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 如下圖氯化鈉溶液5%(2)實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。狀元筆記在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體一般用天平稱(chēng)質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求 液體體積的公式是：體積二質(zhì)量+密度。注意單位的統(tǒng)一。2. 用濃溶液配制稀溶液如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1. 18 g-cnf3的濃鹽酸，配

8、制50 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。(1)實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì) 量、體積。設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為X37%x=50 gX5%x=6 76 g則需要水的質(zhì)量為50 g-6. 75 g=43. 25 g濃鹽酸的體積為676 g-rl18 g cnr3 5. 7 mL水的體積為 43. 25 g4-l g cmM3 25 mL 心 43 3 mL 量?。河煤线m的量筒量取兩種液體的體積。用10 mL的量筒量取5. 7 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取433 mL 水。 配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯

9、中，用玻璃棒攪拌均勻。所用儀器：量筒、膠頭滴管.、燒杯、玻璃棒。 裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3實(shí)驗(yàn)注意的問(wèn)題（1）稱(chēng)量固體時(shí)，祛碼應(yīng)放在右盤(pán)，物體應(yīng)放在左盤(pán)。若左右顛倒（1 克以下用游碼），則實(shí)際所取固體質(zhì)量二祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱(chēng)量的物 質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。（2）耍用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若 俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小, 量取液體的體積多了。4 誤差分析(1)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱(chēng)量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視 讀 數(shù)。 溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液而；或水量好 后， 向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。(2)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱(chēng)量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干 燥或己潮解；稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”并使用游碼；量取濃溶液時(shí)俯 視讀數(shù)。 溶劑質(zhì)量