最新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題測(cè)試卷【專題四】金屬元素及其化合物含答案

1、最新高考化學(xué)精品資料專題四金屬元素及其化合物班級(jí)姓名得分 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2012陸豐龍山中學(xué))下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()a.na的金屬活動(dòng)性比mg強(qiáng),故可用na與mgcl2溶液反應(yīng)制mgb.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)c.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸d.觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰,則可證明該溶液中含有na+2.(2012廣州一模)下列說法正確的是()a.fe在一定條件下與水反應(yīng)生成h2和fe(oh)3b.fe3

2、o4溶于鹽酸后加入幾滴kscn溶液,溶液顯紅色c.fecl2溶液蒸干灼燒后得到fecl2固體d.fecl3飽和溶液滴入naoh溶液中可制備fe(oh)3膠體3.(2012廣州調(diào)研)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是()a.將銅絲插入濃硫酸中加熱,反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中,觀察硫酸銅溶液的顏色b.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察cucl2的生成c.將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水cucl2固體d.將表面有銅綠cu2(oh)2co3的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠4.(2012江蘇丹陽(yáng)中學(xué))取ag某物質(zhì)在o2中完全燃燒,將生成物與足量na2o2固體

3、完全反應(yīng),反應(yīng)后,固體質(zhì)量恰好也增加了ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()a.h2b.ch2oc.ch3ohd.c12h22o115.(2011福建高考改編)下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是()選項(xiàng)化合物abcdyco2cr2o3sio2fe2(so4)3wmgoal2o3cocuso46.(2012安徽高考)已知室溫下,al(oh)3的ksp遠(yuǎn)大于fe(oh)3。向濃度均為0.1moll-1的fe(no3)3和混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系,合理的是() a b c d二、雙項(xiàng)選擇題(本大題

4、共2小題,每小題6分,共12分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7.(2012中山一模)下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()a.alcl3溶液中加入過量氨水b.al2(so4)3溶液中加入過量koh溶液c.fecl2溶液中加入過量氨水d.mgso4溶液中加入過量naoh溶液8.(2012江蘇高考改編)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()a.al2o3naalo2(aq)al(oh)3b.飽和nacl(aq)nahco3na2co3c.fe2o3fecl3(aq)無水fecl3d.sso3h2so4三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2012中山期末)某氯化鐵樣品含有

5、少量fecl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按右圖所示步驟進(jìn)行。請(qǐng)根據(jù)右圖所示流程,回答下列問題:(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、(填儀器名稱),操作必須用到的儀器是(填下列序號(hào))。 a.50ml燒杯b.20ml量筒c.50ml量筒d.25ml滴定管(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。 (3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。 (4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是w2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是(寫出一種原因即可) 10.(16分)(2012海南高考)在

6、fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下:.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液ph,同時(shí)鼓入足量的空氣。已知:kspfe(oh)3=4.010-38?；卮鹣铝袉栴}:(1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為。 (2)過程加入鐵屑的主要作用是,分離得到固體的主要成分是(寫化學(xué)式),從固體中分離出銅需采用的方法是。 (3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)過程中調(diào)節(jié)溶液的ph為5,金屬離子濃度為(列式計(jì)算)。 11.(17分)(2012廣州一模改編)(1)實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過量潔凈的

7、鐵屑,加入20%30%的稀硫酸,在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式:。 反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。 溶液趁熱過濾的原因是;塞緊試管口的目的是。 靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是。 (2)綠礬(feso47h2o)的一種綜合利用工藝如右圖所示。綠礬與nh4hco3在溶液中按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),有co2生成,反應(yīng)的離子方程式為。 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是feco3feofe,實(shí)際作還原劑的是co。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

8、;。 母液“除雜”后,欲得到(nh4)2so4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。濃縮時(shí)若溫度過高,產(chǎn)品中將混有nh4hso4,運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:。 12.(17分)(2012山東高考)實(shí)驗(yàn)室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4的主要流程如下:(1)為使mg2+、al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“a”或“b”),再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是。 (4)無水a(chǎn)lcl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室

9、可用下列裝置制備:裝置b中盛放飽和nacl溶液,該裝置的主要作用是。f中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到f和g的作用,所裝填的試劑為。 專題四金屬元素及其化合物1.d2.b3.d4.d5.d6.c7.ad8.cd9.(1)100ml容量瓶膠頭滴管d(2)2fe2+br22fe3+2br-(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加少量agno3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈(或其他合理答案)(4)100%固體灼燒時(shí)未充分反應(yīng),fe(oh)3沒有變?yōu)閒e2o310.(1)2fe3+cu2fe2+cu2+(2)回收銅cu、fe加入過量的鹽酸后過濾(3)fecl2+ca(oh)2cacl2+fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(4)c(fe3+)=4.010-11moll-111.(1)fe+h2so4(稀)feso4+h2fe3+2fe3fe2+減少feso4的損失防止空氣進(jìn)入試管將fe2+氧化為fe3+有淺綠色晶體析出(2)fe2+2hcfeco3+co2+h2ofeco3feo+co2c