原電池基礎(chǔ)練習(xí)題2015.5.9

1、原電池基礎(chǔ)練習(xí)題（2015.5.9）1某原電池的總反應(yīng)為：cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+abcd電極材料cu、zncu、agfe、zncu、c插入溶液fecl3fe(no3) 2cuso4fe2(so4)32下列說(shuō)法正確的是a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)3下列裝置都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是5如圖由鋅銅稀h2so

2、4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（ ）a銅片增重6.4g b鋅片增重6.5 g c銅片上析出0.1 mol o2 d鋅片溶解了6.5 g6如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是a x為氧氣 b電極a反應(yīng)式：ch3oh-6e-+h2o = co2+6h+c b電極附近溶液ph增大 d電極材料活潑性：ab 7高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn2k2feo48h2o3zn（oh）22fe（oh）34koh。下列敘述不正確的是（ ）a放電時(shí)鋅作負(fù)極

3、b充電時(shí)氫氧化鐵被氧化c放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng) d放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol feo42-被還原8下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個(gè)涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對(duì)其工作原理敘述正確的是（ ）a該電池工作過(guò)程中，h濃度不斷增大b該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動(dòng)力c該電池負(fù)極反應(yīng)為：h22e=2hd該電池正極反應(yīng)為：o24e=2o29已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：zn2oh2e=znoh2o；碳棒：o2h2o2e=2oh，據(jù)此判斷，鋅片是()。a正極并被還原 b正極并被氧化 c負(fù)極并被還原 d負(fù)極并被氧化10研究

4、人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno+2ag+2naclnamno+2agcl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是a正極反應(yīng)式：ag+cleagcl b每生成1 mol namno轉(zhuǎn)移2 mol電子cna不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) dagcl是還原產(chǎn)物11鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入naoh溶液中，下列說(shuō)法正確的是a鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：mg-2e-=mg2b鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：al+4oh-3e-=alo2-+2h2oc電流從al電極沿導(dǎo)線流向mg電極d鋁片上有氣泡產(chǎn)生12如圖所示的裝置，在

5、鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是a鐵圈和銀圈左右搖擺不定 b保持平衡狀況c鐵圈向下傾斜 d銀圈向下傾斜13把a(bǔ)bcd四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若ab相連時(shí)，a為負(fù)極；cd相連時(shí)，電流由d到c；ac相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；bd相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是a.abcd b.acdb c.cabd d.bdca14有一種紙質(zhì)軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為zn2mno2h2ozno2mno(oh），關(guān)于此電

6、池，下列說(shuō)法中正確的是a該電池zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b該電池的正極反應(yīng)為mno2eh2omno（oh）ohc放電時(shí)外電路電子由zn流向mno2，內(nèi)電路電子由mno2流向znd電池工作時(shí)oh通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)15某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是a電流方向：電極電極 b電極逐漸溶解c電極上發(fā)生還原反應(yīng) d鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，cl向右池移動(dòng)16科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：ah22oh2h2o2e bo24h4e2h2och2 -2e2h do22h2o4e4oh

7、17氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，koh溶液作電解液，總反應(yīng)為：2h2 + o2 = 2h2o，正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-，下列敘述不正確的是ah2通入負(fù)極區(qū) bo2通入正極c正極發(fā)生氧化反應(yīng) d負(fù)極反應(yīng)為2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o18燃燒電池是燃料(如co、h2、ch4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如koh)溶液，下面關(guān)于甲烷燃燒電池的說(shuō)法不正確的是a正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4ohb負(fù)極反應(yīng)式為ch4+10oh8e=co32+7h2oc隨著放電的進(jìn)行，溶液的ph值

8、不變d甲烷燃燒電池的能量利用率比甲烷燃燒的大19一種新型燃料電池，用兩根金屬pt作電極插入koh溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為x極：ch410oh8eco27h2o； y極：4h2o2o28e8oh。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ax為負(fù)極，y為正極b該電池工作時(shí)，x極附近溶液的堿性增強(qiáng)c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 l o2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移d工作一段時(shí)間后，koh的物質(zhì)的量減少20甲醇（ch3oh）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成。已知下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是：a、反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行b、，c、甲醇的燃燒熱為：d、若co的燃燒熱，則

9、氫氣的燃燒熱21微生物燃料電池（mfc）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。溶液ho2h2oco2h2oc6h12o6質(zhì)子交換膜石墨鉑碳微生物微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：c6h12o66h2o24e 6co224h 電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電源的 極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（如h轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，c轉(zhuǎn)化為二氧化碳 ）所放出的熱量。葡萄糖的燃燒熱為2800kj/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 。 化學(xué)需氧量（cod）是重

10、要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1l水中的有機(jī)物氧化為co2、h2o所需消耗的氧氣的質(zhì)量。科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功。但如果1l廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kj，就沒(méi)有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是 （填序號(hào)）。序號(hào)abcde污水類型生活污水印染電鍍?cè)旒埩蛩峁I(yè)廢水cod值(mg/l)5208702096012022下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)電極a為al、電極b為cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池的總的離子反應(yīng)反應(yīng)方程式： 正極的

11、電極反應(yīng)式為： 當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為5.4g時(shí)，有 mol電子通過(guò)導(dǎo)線(2)當(dāng)電極a為al、電極b為mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由 （若能該空不作答），若能，該原電池的正極為 ；該原電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 23（14分）a、b、c、d、e五種短周期元素，a 與d同周期，a的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與naoh溶液反應(yīng)，b的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，c元素的離子不含電子，d元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）01 moll a的硫酸鹽

12、溶液與01 moll naoh溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）以a的單質(zhì)和nio（oh）為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)nio（oh）轉(zhuǎn)化為ni（oh）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）化合物甲由元素a、b組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成含b的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。工業(yè)用a的單質(zhì)和化合物乙在高于1700k反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）d和e兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ；a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b比

13、較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）c、d、e間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成d單質(zhì)的化學(xué)方 程式為 ；24根據(jù)下圖所示的a、b、c、d、e 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下關(guān)系填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）當(dāng)a是氣體單質(zhì)時(shí)，b是_，c是_，e是_，由d 生成e的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）當(dāng)a是固體單質(zhì)時(shí)，a是_，b是_，d是_，由e 生成c的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案1d2b3d4b5d6c7d8c9d10b【答案】b【答案】d【答案】b14b15a【答案】c17c18c19b20a21（8分） 正（2分） o24e4h2h2o（2分） c6h12o6(s)6o2(g)6co2(g)6h2o(l)；h2800kjmol1（2分） ce（2分）22（10分）(1)2al + 6h+ =2al3+ + 3h2 2h+ + 2e- = h2 0.6（每空2分）(2) 能（1分） mg（1分） 2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2(2分)23（1）（2）al3+ + 3oh- al（oh）3（2分） （3）al+3nio（oh）+h2o+naoh=naalo2+3ni（oh）2（2分） （