【新教材】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【39】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓(xùn)練含答案

1、新教材適用高考化學(xué)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 12.39 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組訓(xùn)練遞進(jìn)題組提升素養(yǎng)最有價(jià)值備考訓(xùn)練題組一晶體結(jié)構(gòu)分析1下圖是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從nacl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是()a圖和圖b圖和圖c圖和圖 d只有圖解析：根據(jù)nacl的晶體結(jié)構(gòu)()，在每個(gè)na周圍最近的等距離的cl有6個(gè)(上、下、左、右、前、后)，故正確；從nacl晶體中分割1/8可得圖的結(jié)構(gòu)。答案：c2如圖所示是某原子晶體a空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，a與某物質(zhì)b反應(yīng)生成c，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)aa鍵中插入一個(gè)b原子，則c物質(zhì)的化學(xué)式為()aab ba5b4cab2 da2b5解析：據(jù)題意可

2、知一個(gè)a原子結(jié)合4個(gè)b原子，而一個(gè)b原子結(jié)合2個(gè)a原子，則a、b原子個(gè)數(shù)比為12，c的化學(xué)式為ab2(本題亦可從sio2的形成思考：圖中a為si原子，插入的b原子為氧，可得sio2晶體，則c的化學(xué)式為ab2)。需注意：此圖是某原子晶體空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。答案：c3通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()a同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)b氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)c二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共

3、價(jià)鍵d在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)si原子形成4個(gè)sio共價(jià)單鍵解析：sio2和co2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，a項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同。根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷d項(xiàng)正確。答案：b4氯化鉻酰(cro2cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。(2)cro2cl2常

4、溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據(jù)此可判斷cro2cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，cs2分子的空間構(gòu)型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1k、cu4(2)非極性(3)直線形題組二晶體類型的判斷5下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()aso2和sio2 bco2和h2ocnacl和hcl dccl4和kcl解析：a項(xiàng)中兩種化合物分子均為共價(jià)鍵結(jié)合的分子，但so2形成分子晶體，sio2為原子晶體；b項(xiàng)中兩分子均為共價(jià)鍵結(jié)合

5、的分子，且均形成分子晶體；c項(xiàng)中nacl中含離子鍵，hcl為共價(jià)鍵結(jié)合的分子，前者是離子晶體，后者是分子晶體；d項(xiàng)中ccl4是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子晶體，kcl中含離子鍵，為離子晶體。答案：b61919年，朗繆爾提出等電子體假說：“凡原子數(shù)和總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體”。如co和n2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料bn的一種同分異構(gòu)體bn，平面結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)和用途的推斷正確的是()a是一種高溫潤(rùn)滑材料，可用作電器材料b是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具c是一種化學(xué)纖維，可用作織物d以上判斷均不正確解析：由bn的電子數(shù)與cc相同，即bn

6、與石墨屬等電子體，性質(zhì)相似，由石墨性質(zhì)就可以遷移比較。答案：a題組三晶體性質(zhì)的比較7碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出硅原子的電子排布式_。c、si、n的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_種。(3)繼c60后，科學(xué)家又合成了si60、n60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象。熔點(diǎn)：si60n60c60，而破壞分子所需要的能量； n60c60si60，其原因是_。(4)co3有多種配合物，如co(cn)63、co(nh3)4cl2等。銠(rh)與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為csrh(so4)24h2o，易溶解于水，向其水溶

7、液中加入一定濃度的bacl2溶液，無(wú)沉淀生成。請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：_。(5)氧化鎂的晶格能_氧化鈣(填“大于”或“小于”)，由巖漿結(jié)晶規(guī)則可推測(cè)_先從巖漿中析出。答案：(1)1s22s22p63s23p2ncsi(2)4(3)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：si60n60c60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序?yàn)閚60c60si60(4)csrh(so4)24h2o=csrh(so4)2(h2o)4(5)大于氧化鎂12013山東卷鹵族元素包括f、cl、br等。利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷，如圖為某晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有b原子的個(gè)數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。解析：由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)均攤法，可得b原子為812個(gè)，n原子為412個(gè)，則該功能陶瓷的化學(xué)式為bn。答案：2bn22013新課標(biāo)卷硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：在硅酸鹽中， sio四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中si原子的雜化形式為_，si與o的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。圖a圖b解析