高二化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用明確目標(biāo)，高效學(xué)習(xí)！明確目標(biāo)，高效學(xué)習(xí)！第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用明確目標(biāo)，高效學(xué)習(xí)！明確目標(biāo)，高效學(xué)習(xí)！考綱解讀考綱解讀考點(diǎn)展示考點(diǎn)展示1. 了解物質(zhì)的量濃了解物質(zhì)的量濃度的含義。度的含義。2. 了解配制一定物了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的質(zhì)的量濃度溶液的方法。方法。1. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度結(jié)合化學(xué)方程式的濃度結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。計(jì)算。2. 溶液配制過(guò)程中一起溶液配制過(guò)程中一起的使用及誤差分析。的使

2、用及誤差分析。考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)b的的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度?？键c(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)b的的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 單位：?jiǎn)挝唬?（mol/l）考點(diǎn)考點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的

3、物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)b的的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 單位：?jiǎn)挝唬?（mol/l） 計(jì)算公式：計(jì)算公式： cb=nb/v2、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)：2、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l2、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)溶質(zhì)為為不含不含結(jié)晶水結(jié)晶水的物質(zhì)。的物質(zhì)。2、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)

4、溶質(zhì)為為不含不含結(jié)晶水結(jié)晶水的物質(zhì)。的物質(zhì)。 同一溶液，無(wú)論取出多少，濃度均不變。同一溶液，無(wú)論取出多少，濃度均不變。 4 4氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的量濃度的計(jì)算(1) 用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)質(zhì)量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c

5、mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為m g.(3) 用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).(1) 用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)質(zhì)量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)

6、的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為m g.g100100ww (3) 用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).(1) 用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)質(zhì)量百分比濃度量百分比

7、濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).(1) 用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/

8、cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)質(zhì)量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).mol/l25. 0dw(1) 用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定

9、溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)質(zhì)量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).mol/l25. 0dw%4dc 練習(xí)練習(xí)1. 使用膽礬配制使用膽礬配制0.1 mol/l的的cuso4溶溶液液, 正確的是正確的是 ( )a.將膽礬加熱除去

10、結(jié)晶水后將膽礬加熱除去結(jié)晶水后, 稱取稱取16g溶解在溶解在 1l水中水中b. 稱取膽礬稱取膽礬25g,溶解在溶解在1l水里水里c. 將將25g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 ld. 將將16g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 l 練習(xí)練習(xí)1. 使用膽礬配制使用膽礬配制0.1 mol/l的的cuso4溶溶液液, 正確的是正確的是 ( )a.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后將膽礬加熱除去結(jié)晶水后, 稱取稱取16g溶解在溶解在 1l水中水中b. 稱取膽礬稱取膽礬25g,溶解在溶解在1l水里水里c. 將將25g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然

11、后將此溶液稀釋至1 ld. 將將16g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 lc練習(xí)練習(xí)2在在4時(shí)向時(shí)向100 ml水中溶解了水中溶解了22.4 l hcl氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下后形成的溶液下列說(shuō)法中正確的是列說(shuō)法中正確的是 ( )a該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/lb所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法 求得求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未 知而無(wú)法求得知而無(wú)法求得練習(xí)練習(xí)2在在4時(shí)向時(shí)向

12、100 ml水中溶解了水中溶解了22.4 l hcl氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下后形成的溶液下列說(shuō)法中正確的是列說(shuō)法中正確的是 ( )a該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/lb所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法 求得求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未 知而無(wú)法求得知而無(wú)法求得c 練習(xí)練習(xí)320時(shí)，飽和時(shí)，飽和kcl溶液的密度為溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/l，則下，則下列說(shuō)

13、法中不正確的是列說(shuō)法中不正確的是 ( )a. 25時(shí)，飽和時(shí)，飽和kcl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/lc. 20時(shí)，密度小于時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的的kcl溶液是不溶液是不飽和溶液飽和溶液d. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶時(shí)，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3b. 此溶液中此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1000174. 10 . 45 .74 練習(xí)練習(xí)320時(shí)，飽和時(shí)，飽和kcl溶液的密度為溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/l，則下，則下列說(shuō)法中不

14、正確的是列說(shuō)法中不正確的是 ( )a. 25時(shí)，飽和時(shí)，飽和kcl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/lc. 20時(shí)，密度小于時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的的kcl溶液是不溶液是不飽和溶液飽和溶液d. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶時(shí)，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3b. 此溶液中此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1000174. 10 . 45 .74 d考點(diǎn)考點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)考點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器：

15、考點(diǎn)考點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）考點(diǎn)考點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）2、主要實(shí)驗(yàn)步驟：、主要實(shí)驗(yàn)步驟：考點(diǎn)考點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器

16、： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）2、主要實(shí)驗(yàn)步驟：、主要實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解并稀釋溶解并稀釋 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的

17、有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，

18、不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積

19、100 ml250 ml1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml250 ml500 ml1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml25

20、0 ml500 ml1 000 ml1容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有_、_和和_(2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml250 ml500 ml1 000 ml檢查是否漏水檢查是否漏水2配制過(guò)程配制過(guò)程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需取計(jì)算：需取nacl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_(kāi) g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶

21、解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解2配制過(guò)程配制過(guò)程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需取計(jì)算：需取nacl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_(kāi) g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解5.92配制過(guò)程配制過(guò)程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需取計(jì)算：需取nacl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_(kāi) g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：

22、將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解天平天平5.92配制過(guò)程配制過(guò)程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需取計(jì)算：需取nacl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_(kāi) g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解蒸餾水蒸餾水天平天平5.9(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾

23、水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻

24、(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻

25、度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫100(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖

26、勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至

27、室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注

28、入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時(shí)，改用時(shí)，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液

29、面與刻度線相切凹液面與刻度線相切配制流程圖如下圖所示：配制流程圖如下圖所示： 1、配制、配制100ml 0.20 mol/l kcl溶液時(shí)溶液時(shí), 某某學(xué)生準(zhǔn)確稱量的學(xué)生準(zhǔn)確稱量的1.5g kcl固體放入燒杯中固體放入燒杯中, 加加入約入約30ml蒸餾水蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解用玻璃棒攪拌使其溶解, 將將溶液由燒杯倒入溶液由燒杯倒入100ml容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm處處, 改用膠頭滴管加蒸餾水改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度相切液面最低點(diǎn)恰好與刻度相切, 把容量瓶

30、蓋緊把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學(xué)生操作中的錯(cuò)誤是再振蕩搖勻。該學(xué)生操作中的錯(cuò)誤是:_. 1、配制、配制100ml 0.20 mol/l kcl溶液時(shí)溶液時(shí), 某某學(xué)生準(zhǔn)確稱量的學(xué)生準(zhǔn)確稱量的1.5g kcl固體放入燒杯中固體放入燒杯中, 加加入約入約30ml蒸餾水蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解用玻璃棒攪拌使其溶解, 將將溶液由燒杯倒入溶液由燒杯倒入100ml容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm處處, 改用膠頭滴管加蒸餾水改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度相切液面最低點(diǎn)恰好與刻度相切

31、, 把容量瓶蓋緊把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學(xué)生操作中的錯(cuò)誤是再振蕩搖勻。該學(xué)生操作中的錯(cuò)誤是:_.把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用蒸餾水洗滌燒杯蒸餾水洗滌燒杯23次。次。2配制配制100ml 1 mol/l naoh溶液溶液,下列操作下列操作中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 ( )a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙?jiān)谕斜P天平上放兩片大小一樣的紙, 然后然后 將將naoh放在紙片上進(jìn)行稱量放在紙片上進(jìn)行稱量b. 把稱得的把稱得的naoh放入盛有適量蒸餾水的燒放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中杯中, 溶解溶解, 冷卻冷卻, 再把溶液移入容量瓶中再把溶液移入容量瓶中c. 用適量

32、蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次次, 洗滌液也移入容量瓶中洗滌液也移入容量瓶中d. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到直到 溶液凹液面恰好與標(biāo)線相切溶液凹液面恰好與標(biāo)線相切ad2配制配制100ml 1 mol/l naoh溶液溶液,下列操作下列操作中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 ( )a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙?jiān)谕斜P天平上放兩片大小一樣的紙, 然后然后 將將naoh放在紙片上進(jìn)行稱量放在紙片上進(jìn)行稱量b. 把稱得的把稱得的naoh放入盛有適量蒸餾水的燒放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中杯中, 溶解溶解, 冷卻冷卻, 再把溶液移入容量瓶中再把溶

33、液移入容量瓶中c. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次次, 洗滌液也移入容量瓶中洗滌液也移入容量瓶中d. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到直到 溶液凹液面恰好與標(biāo)線相切溶液凹液面恰好與標(biāo)線相切mvmvnc 2、配制時(shí)的誤差分析：、配制時(shí)的誤差分析：根據(jù)根據(jù)(1)誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是 “m”還是還是“v”引起的誤差，再具體分析；引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最 低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)低處，眼睛在兩邊，

34、刻度在中間，三點(diǎn)(即即 a、b、c三點(diǎn)三點(diǎn))成成 一水平線一水平線 (如圖如圖)；(3)“俯視俯視”、“仰視仰視” 誤差視儀器而定誤差視儀器而定可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作 (以配制以配制0.1 mol/l的的naoh溶液為例溶液為例)mvc/(mol/l)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變不變無(wú)影響無(wú)影響稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小減小不變不變偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱naoh減小減小不變不變偏小偏小稱量時(shí)所用天平的砝碼沾稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕有其他物質(zhì)或已銹蝕增大增大不變不變偏大偏大具體分析判斷的方法具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作可能

35、引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/l的的naoh溶液為例溶液為例)mvc/(mol/l)稱量時(shí)稱量時(shí),所用天平的砝碼有殘缺所用天平的砝碼有殘缺減小減小 不變不變偏小偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出減小減小 不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小 不變不變偏小偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容瓶并定容不變不變 減小減小偏大偏大定容搖勻時(shí)定容搖勻時(shí),液面下降液面下降,再加水再加水不變不變 增大增大偏小偏小定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變不變 減小減小偏大偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變不變

36、 增大增大偏小偏小例例下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是a. 要配制要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白溶液，需在白 紙上稱紙上稱4gnaoh固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢b. 稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕c. 溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥d. 定容時(shí)蓋上瓶蓋定容時(shí)蓋上瓶蓋, 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線線, 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻 度線度

37、線例例下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是a. 要配制要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白溶液，需在白 紙上稱紙上稱4gnaoh固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢b. 稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕c. 溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥d. 定容時(shí)蓋上瓶蓋定容時(shí)蓋上瓶蓋, 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線線, 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻 度線度線b3在配制一定

38、物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)行讀數(shù) b溶解攪拌時(shí)有液體飛濺溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 c定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 d搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線3在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)行讀數(shù)

39、 b溶解攪拌時(shí)有液體飛濺溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 c定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 d搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線c 4用用naoh固體配制固體配制1.0 mol/l的的naoh溶溶液液220 ml，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是a首先稱取首先稱取naoh固體固體8.8 gb定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃 度偏高度偏高c定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響容量瓶中原有少量

40、蒸餾水沒(méi)有影響 4用用naoh固體配制固體配制1.0 mol/l的的naoh溶溶液液220 ml，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是a首先稱取首先稱取naoh固體固體8.8 gb定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃 度偏高度偏高c定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響d 不同溶液的密度與水相比較，有的比水不同溶液的密度與水相比較，有的比水大，有的比水小，與水混合時(shí)，溶液的密度大，有的比水小，與水混合

41、時(shí)，溶液的密度變化也就不同兩溶液等體積混合時(shí)，溶液變化也就不同兩溶液等體積混合時(shí)，溶液密度大于水時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與溶液密度大于水時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與溶液密度小于水時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)出現(xiàn)不密度小于水時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)出現(xiàn)不同的變化同的變化例例已知硫酸、氨水的密度與所加水量的已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度(mol/l)溶液的密溶液的密度度(g/cm3)硫酸硫酸c11氨水氨水c2251535153%8 . 911

42、c5153%8 . 911 c2/1c5153%8 . 911 c2/1c大于大于5153%8 . 911 c2/1c大于大于大于大于【例【例1】300ml某濃度的某濃度的naoh溶液中含有溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)要配制溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/l naoh溶液，應(yīng)溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） a. 1 4 b. 1 5 c. 2 1 d. 2 3能力能力思維思維方法方法a【例【例1】300ml某濃度的某濃度的naoh溶液中含有溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/l naoh溶液，應(yīng)溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（取原溶液與

43、蒸餾水的體積比約為（ ） a. 1 4 b. 1 5 c. 2 1 d. 2 3能力能力思維思維方法方法【例【例2】100g濃度為濃度為18 mol/l密度為密度為g/ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/l的的硫酸硫酸, 則加入水的體積為則加入水的體積為 ( ) a. 小于小于100ml b. 等于等于100ml c. 大于大于100ml d. 等于等于100/ml【例【例2】100g濃度為濃度為18 mol/l密度為密度為g/ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/l的的硫酸硫酸, 則加入水的體積為則加入水的體積為 ( )

44、a. 小于小于100ml b. 等于等于100ml c. 大于大于100ml d. 等于等于100/mla 【例【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為后制得濃度為12.0mol/l、密度為密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。氣可制得上述氨水。 【例【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為后制得濃度為12.0mol/l、密度為密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨體積水吸收多少體積的氨氣

45、可制得上述氨水。氣可制得上述氨水。1體積水吸收體積水吸收378體積體積nh3氣氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！纠纠?】 50 g濃度為濃度為c1的濃的濃h2so4(溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為1)與與vml水混合水混合,得濃度為得濃度為c2的稀的稀h2so4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2)。(以下填以下填“”,“”或或“=”) (1)若若1=22, 則則c1_2c2, v_50ml (2)若若c1=2c2, 則則1_22, v_50ml【例【例4】 50 g濃度為濃度為c1的濃的濃h2so4(溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為1)與與vml水混合水混合,得濃度為得濃度為c2的稀的稀h2so4(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶