【精選】高考化學(xué)第25講沉淀溶解平衡精品試題

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第25講沉淀溶解平衡 1.(2014課標(biāo),11,6分)溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()a.溴酸銀的溶解是放熱過程b.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c.60 時溴酸銀的ksp約等于610-4d.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純2.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌檢驗ch3ch2br在naoh溶液中是否發(fā)生水解將ch3ch2br與naoh溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀hno3酸化,加入agno3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

2、將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后,滴加kscn溶液,觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中,再加入ccl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色d驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色3.(2014安徽理綜,12,6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論a較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸b反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點

3、隨相對分子質(zhì)量增大而升高nh3沸點低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀4.(2013課標(biāo),11,6分)已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,濃度均為0.010 moll-1,向該溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()a.cl-、br-、crb.cr、br-、cl-c.br-、cl-、crd.br-、cr、cl-5.(2013北京理綜,10,6分)實驗:0.1

4、moll-1 agno3溶液和0.1 moll-1 nacl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 moll-1 ki溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 moll-1 ki溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a.濁液a中存在沉淀溶解平衡:agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)b.濾液b中不含有ag+c.中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid.實驗可以證明agi比agcl更難溶6.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽mco3(m:mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pm=-lg c(m),p(c)=-

5、lg c(c)。下列說法正確的是()a.mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大b.a點可表示mnco3的飽和溶液,且c(mn2+)=c(c)c.b點可表示caco3的飽和溶液,且c(ca2+)c(c)d.c點可表示mgco3的不飽和溶液,且c(mg2+)1.5610-87.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為br-、cl-、cr,c正確。5.b由題干信息可推知,agno3溶液和nacl溶液恰好反應(yīng),agno3+nacl agcl+nano3,沉淀c為agcl(白色),濾液b為nano3溶液,agcl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的ag+,當(dāng)加入ki溶液時,ag+i- agi,生成了溶解度更小的agi沉淀。故可判定b項錯誤,其他選項正確。6.bd當(dāng)p(c)相同時,mgco3、caco3、mnco3對應(yīng)的pm依次增大,則c(m)依次減小,所以ksp依次減小,a項錯誤;mnco3在純水中建立溶解平衡時,c(mn2+)=c(c),溶液達(dá)飽和