精修版高考化學第10講金屬元素及其化合物活頁訓練及答案

1、精品文檔高考化學第10講金屬元素及其化合物(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分)1下列說法正確的是()。a過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽bcu、al、na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉c在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入kno3固體，銅粉可以溶解d除去fecl2溶液中少量的fecl3，可加入cu解析a項，na2o2不是堿性氧化物；b項，na、al均用電解冶煉法；d項，引入新雜質cu2。答案c2(2013廣東汕頭三模，7)下列類推正確的是()。acaco3與稀硝酸反應生成co2，caso3也能與稀硝酸反應生成so2b銅在氯氣中劇

2、烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅c鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應d鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣解析本題考查物質的化學性質，意在考查考生的知識遷移能力及相似知識的辨析能力。稀硝酸具有強氧化性，能將caso3氧化為硫酸鈣，a項錯；硫的氧化性小于氯氣的氧化性，銅與硫蒸氣反應生成1價銅，b項錯；鈉在溶液中先與水反應，不能置換溶液中的金屬離子，c項錯；鈉、鉀均能與乙醇反應生成氫氣，d項正確。答案d3(2013北碚區(qū)質檢)已知a是一種金屬單質，b顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則c的以下性質錯誤的是()。a溶液呈堿性b與澄清石灰水

3、反應產生白色沉淀c與足量鹽酸反應放出氣體d受熱易分解解析由題意知a為na，b為na2o2，c為na2co3，d為naoh。答案d4(2013濟寧市高三上學期期末考試)某氧化物x難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物y，將少量y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則x是()。asio2 bal2o3 cmgo dcuo解析c項mgo不能溶于燒堿，不正確；少量y滴入鹽酸不能形成沉淀，al2o3符合題意，a項不正確；b項正確；d項cuo不能溶于燒堿，不正確。答案b5(2013黔江區(qū)模擬)下列轉化關系在給定條件下不能實現的是()。sisio2h2sio3濃鹽酸cl2漂粉精n2no2nocacl2caco3

4、caoba(no3)2baso4 baco3a b c d解析中，sio2難溶于水，錯。中，實驗室用mno2和濃鹽酸反應制cl2時需加熱，錯。中，n2和o2在放電條件下生成的物質為no，錯。中，向cacl2溶液中通入co2不能發(fā)生化學反應，錯。答案d6(2013湖南高三十二校聯考一模，14)下列反應的離子方程式正確的是()。a稀硫酸與鐵反應：2fe6h= 2fe33h2b2 moll1的alcl3溶液和7 moll1的naoh溶液等體積均勻混合：2al37oh= al(oh)3alo2h2ocba(oh)2溶液中加入少量的nahso4溶液：ba22oh2hso= baso42h2odnahco

5、3的水解：hcoh2ocoh3o解析稀硫酸與鐵反應不能生成fe3，應該生成fe2，a錯誤；2 mol al3與7 mol oh反應，生成1 mol al(oh)3和1 mol alo，b正確；ba(oh)2溶液中加入少量的nahso4溶液，離子方程式應為ba2ohhso= baso4h2o，c錯誤；nahco3的水解方程式為hcoh2oh2co3oh，d錯誤。答案b7(2013河南洛陽二模)某溶液中含有的溶質是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()。原溶液中的br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的fe2一定

6、有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2；若取少量所得溶液，再加入ccl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化。a bc d解析在febr2和fei2混合液中存在的三種離子的還原性：ife2br，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強的i反應，當i完全反應后，氯氣才與fe2反應，fe2被完全氧化后再與br反應。通入一定量氯氣后再滴加kscn，溶液呈紅色，說明有fe3生成，i已經反應完全，fe2被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現象說明br被氧化或完全被氧化，故錯誤，只有b選項符合題意。答案b二、非選擇題

7、(共4個題，共58分)8(2013重慶市一模，15)(15分)a、b、c、d、e、f為中學化學中的常見物質，且物質a由12種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：(1)若常溫下a為有色氣體。當f是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的b溶液和適量f反應生成c與氣體e的離子方程式：_。當c為直線形分子時，e具有漂白性，物質f焰色反應呈黃色，則c的電子式為_；d中所含化學鍵的類型為_。(2)若a為淡黃色固體，d為白色難溶于水的物質，且a和d的式量相等，請用離子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若a中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，將b和d分別溶于水，所得溶液按

8、恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出a與h2o反應的化學方程式：_；b轉化為c的化學方程式為_。解析(1)a為有色氣體，和水反應后生成一種氣體e和能與金屬反應的物質b，且b能連續(xù)和金屬f反應，可知f為變價金屬，可推斷b為硝酸，f為fe，c為fe(no3)3，d為fe(no3)2，a為no2，e為no。e具有漂白性且a為有色氣體，可推斷a為cl2，e為hclo，則b為鹽酸；c為直線形分子，根據題意可推斷c為co2；根據焰色反應可推斷f為na2co3，則d為nahco3，d中含有離子鍵和極性共價鍵。(2)a為淡黃色固體且能和水反應，可推斷a為na2o2；d為白色沉淀，且a和d的式量相

9、等，所以d為al(oh)3，b為naoh，f中含有al3，c中含有alo，f的水溶液呈酸性是因為al3發(fā)生水解反應。(3)根據核外電子數的關系可知a中含有鎂元素，b和d溶于水得到一種不含金屬元素的鹽，可推斷其為銨鹽，由bcd可推斷b、c、d中都含有氮元素，所以a為mg3n2，b為nh3，f為o2，c為no，d為no2。答案(1)fe4hno = fe3no2h2oc離子鍵、極性共價鍵(2)al33h2oal(oh)33h(3)mg3n26h2o= 3mg(oh)22nh34nh35o24no6h2o9(2013北京理綜，27)(14分)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制

10、備al2(so4)318h2o，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀h2so4，過濾：.向濾液中加入過量kmno4溶液，調節(jié)溶液的ph約為3；.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入mnso4至紫紅色消失，過濾；.濃縮、結晶、分離，得到產品。(1)h2so4溶解al2o3的離子方程式是_。(2)將mno氧化fe2的離子方程式補充完整：mnofe2_= mn2fe3_。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 moll1。根據表中數據解釋步驟

11、的目的_。(4)已知：一定條件下，mno可與mn2反應生成mno2。向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現象是_。中加入mnso4的目的是_。解析(1)h2so4溶解al2o3的離子方程式為：al2o36h= 2al33h2o，在操作中，feoxfe2o3也同時被溶解，濾液中含有al3、fe2、fe3等。(2)步驟所得溶液中會有過量h2so4，故反應在酸性條件下進行，由氧化還原反應中得失電子守恒可知mno和fe2的化學計量數之比為15，然后觀察配平。得mno5fe28h = mn25fe34h2o。(3)步驟中，加入過量kmno4溶液目的是把fe2氧化成易除去的fe3。調節(jié)

12、ph約為3，由表中數據分析，可知該條件使fe3完全沉淀而al3不被沉淀，從而達到分離fe3和al3的目的。(4)聯想cl2的實驗室制法，很容易分析實驗設計的意圖，即通過是否產生cl2來判斷沉淀中有無mno2。操作中加入mnso4，紫紅色消失，說明過量的mno因加入mnso4而被轉化成沉淀，然后過濾，以除去mno，保證產品的純度。答案(1)al2o36h= 2al33h2o(2)58h54h2o(3)ph約為3時，fe2和al3不能形成沉淀，將fe2氧化為fe3，可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的mno10(2013廣東理綜，32)(14分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀

13、并制備銅化工產品的工藝如下：(注：al(oh)3和cu(oh)2開始分解的溫度分別為450 和80 。)(1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣a與稀hno3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物b的組成為_；在生成固體b的過程中，需控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_cuo_al2o3_cualo2_。(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_ mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_

14、 l。(5)cuso4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。解析(1)電解精煉ag時，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有ag的電解質溶液作為電解液，所以陰極反應式為age= ag，濾渣ag與稀hno3反應生成no，no被o2氧化生成no2，方程式為2noo2= 2no2。(2)naoh溶液與al2(so4)3、cuso4反應生成al(oh)3沉淀和cu(oh)2沉淀，若naoh過量，al(oh)3沉淀溶解，離子方程式為al(oh)3oh= alo2h2o。(3)由于在反應前后，cu的化合價降低，cuo作氧化劑，所以失電子的只能是o2，被氧化成o2，利用得失電子守恒配平。(4)4cu

15、4cuo2al2o32al2(so4)34cualo2即2cual2(so4)32cualo2n(cu)50 mol所以可完全轉化生成50 mol cualo2，至少需要al2(so4)3的體積為25.0 l。(5)由于膽礬帶有結晶水，為防止失去結晶水，應采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法。答案(1)age= ag2noo2= 2no2(2)al(oh)3、cu(oh)2al(oh)3oh= alo2h2o(3)424o2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶11(創(chuàng)新預測題)(15分)含鋁、鐵、銅、碳、氯元素的單質和化合物之間可以實現下列轉化：在上述每次轉化時，甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單

16、質，且其他三種化合物中均含有組成該種單質的元素。請回答下列問題：(1)若丙是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，丁易溶于水，且溶液顯堿性，則丙丁的離子方程式是_。(2)若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙溶液的堿性強于丁溶_。(3)若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則乙丙的化學方程式是_。(4)若甲的合金在潮濕的空氣中容易被腐蝕生成紅色物質，在潮濕的中性環(huán)境中正極反應式是_。(5)甲為紅色固體，在酒精燈內焰上灼燒生成紅色單質乙，將乙溶于稀硝酸中，溶液變成藍色，生成硝酸鹽丙，在丙溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液生成丁

17、。上述甲轉化成乙的化學方程式為_。組成單質乙的元素形成的某化合物能與淀粉水解的最終產物反應生成甲，寫出該反應的化學方程式：_。丁的組成可能有三種情況，分別是_、_、_；請你設計一種實驗方案確定丁的成分：_。(6)甲為某濃酸，將甲滴到高錳酸鉀固體粉末上，產生黃綠色氣體乙，將乙通入適量的燒堿溶液中生成丙，丙能使酚酞溶液先變紅色，后褪色。寫出乙與燒堿溶液反應的離子方程式：_。在上述某金屬鹽m2(so4)3溶液中滴加適量的丙溶液生成一種綠色環(huán)保型水處理劑na2mo4，寫出該反應的離子方程式：_。解析(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含鋁元素的丁易溶于水，且溶液呈堿性，說明丁是強堿的偏鋁酸鹽，如偏

18、鋁酸鈉、偏鋁酸鉀等。(2)溫室氣體有甲烷、二氧化碳等，又因為丙、丁的溶液都呈堿性，說明丙、丁是含碳元素的兩種鹽，如碳酸鈉、碳酸氫鈉。相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強。(3)具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵，四氧化三鐵溶于稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮，一氧化氮遇空氣轉化成紅棕色的二氧化氮。(4)甲的合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成紅棕色的銹，說明甲的合金為鐵合金。(5)酒精燈內焰含有乙醇蒸氣，具有強還原性，由題意知紅色單質乙為銅，而甲為氧化亞銅，丙為硝酸銅。氧化亞銅與乙醇的反應類似于氧化銅與乙醇的反應，由于碳酸鈉溶液呈堿性，硝酸銅與碳酸鈉溶液反應可能生成碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅。淀粉水解的最終產物是葡萄糖，氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生反應生成氧化亞銅。有關化學反應方程式定性檢驗：碳酸銅、堿式碳酸銅和氫氧化銅都能受熱分解，可以通過檢驗其產物確定丁的組成，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用澄清石灰水檢驗二氧化碳。定量推斷：取干燥的丁a g，灼燒至恒重得氧化銅的質量為b g；若丁為碳酸銅，則cuco3cuoco2，得b；若丁為氫氧化銅，則cu(oh)2cuoh2o；，得b；若丁為堿式碳酸銅，則cu2(oh)