【精選】高考化學專題模擬演練【第6專題】化學反應速率和化學平衡含答案解析

1、精選高考化學復習資料專題模擬演練(六)一、單項選擇題1(2012年廣東汕頭模擬)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是()。a根據(jù)圖可判斷可逆反應a2(g)3b2(g) 2ab3(g)的h0b圖表示壓強對可逆反應2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影響，乙的壓強大c圖可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化d圖是n2與h2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol n2和4 mol h2充分反應時放熱一定等于92 kj2某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)y(g) z(g)w(s)h0。下列敘述正確的是()。a平衡時分離出一

2、部分氣體z，正反應速率增大 b當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大 d平衡后加入x，上述反應的h變小3(2012年江蘇)溫度為t時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()。a反應在前50 s的平均速率為v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(pcl3)0.11 moll1，則反應的h0c相

3、同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，達到平衡前v(正)v(逆)d相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol pcl3、2.0 mol cl2，達到平衡時，pcl3的轉化率小于80%4某密閉容器中充入一定量so2、o2，發(fā)生反應：2so2o22so3，測得so3濃度與反應溫度關系如右圖所示。下列說法正確的是()。a該反應h0b化學反應速率：cba cso2轉化率：abcd平衡常數(shù)k：bca5(2012年四川)在體積恒定的密閉容器中，一定量的so2與1.100 mol o2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應：2so2o22

4、so3h0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是()。a當so3的生成速率與so2的消耗速率相等時反應達到平衡b降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大c將平衡混合氣體通入過量bacl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 gd達到平衡時，so2的轉化率是90%6(2012年天津)已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kjmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙) 2 mo

5、l so3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是()。a容器內壓強p：p甲p丙2p乙bso3的質量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反應放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙二、雙項選擇題7(2012年上海)為探究鋅與稀硫酸的反應速率以v(h2)表示，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是()。a加入nh4hso4固體，v(h2)不變b加入少量水，v(h2)減小c加入ch3coona固體，v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小8(2012年福建改編)一定條件下，溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正

6、確的是()。a在050 min之間，ph2和ph7時r的降解百分率相等b溶液酸性越強，r的降解速率越小cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025 min之間，ph10時的平均降解速率為0.04104 moll1min1三、非選擇題9一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)。根據(jù)題意及下圖完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式k_。(2)500 時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(h2)_(用nb、tb表示)。(3)在其他條件不變的情況下，將處于e點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_(填字母)

7、。a氫氣的濃度減少b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加d重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為cu2o，反應體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是_(用化學方程式表示)。10(2012年上海)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)h”、“”或“”或“ ca; d項錯誤，溫度越高越逆向移動，故k值：abc。5d解析：so3的生成速率和so2的消耗速率都

8、是正反應速率，兩者始終相等，a錯；由于正反應是放熱的，降溫平衡右移，正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率減小程度小于逆反應速率減小程度，b錯；根據(jù)化學方程式知，生成so3的物質的量是氣體總物質的量減小量的2倍，即0.63 mol，so2不與bacl2反應，則生成硫酸鋇為0.63 mol，即146.79 g，c錯；反應前氣體的總物質的量減小0.315 mol，即減小182.5%17.5%，所以反應前氣體總物質的量為1.8 mol，o2為1.1 mol，則so2為0.7 mol。消耗的so2的物質的量等于生成的so3的物質的量，即0.63 mol，轉化率為0.63 mol/0.7 mol90%，

9、d正確。6b解析：丙中的2 mol so3等效于甲中的2 mol so2和1 mol o2，甲相當于兩個乙合并后再壓縮1倍體積使平衡2so2(g)o2(g) 2so3(g)正向移動，則so3百分含量甲高于乙，故a錯誤、b正確；丙中進行的反應為2so3(g) 2so2(g)o2(g)h197 kjmol1，由于達到化學平衡后甲、丙組成相同，則甲中消耗的so2與乙分解產生的so2的總物質的量恰為2 mol，故q甲q丙197 kjmol1，不能確定q甲是否等于q丙，故d錯誤；三個容器中c(so2)與c(o2)之比k均等于2，故c錯誤。7bc解析：加入nh4hso4固體導致溶液中c(h)增大，v(h2

10、)加快，a項錯誤；加水導致溶液中c(h)減小，v(h2)減小，b項正確；因發(fā)生ch3coohch3cooh，導致溶液中c(h)減小，v(h2)減小，c項正確；滴加cuso4溶液后形成銅鋅原電池，v(h2)加快，d項錯誤。8ad解析：a項正確，在050 min之間，兩者的r都完全降解了；b項錯誤，通過計算平均降解速率，可知溶液酸性越強，r降解速率越大；c項錯誤，圖中ph不同、r起始濃度不同，不能比較。9(1)(2) mol/(lmin)(3)bc(4)cu2oco2cuco2解析：(1)先寫出反應式：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，再根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出表達式即可。(2)v(ch3o

11、h)v(h2)12，v(h2) mol/(lmin)。(3)增大壓強，平衡正向移動，且v(正)、v(逆)都增大。(4)co2可抑制co與cu2o反應。10(1)0.02(2)bd(3)ac(4)解析：(1)由方程式可知固體(si3n4)質量增加2.80 g時消耗n(h2)2.80 g/140 gmol160.12 mol，故v(h2)0.12 mol/(2 l3 min)0.02 mol/(lmin)。(2)因反應為放熱反應，故反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)k減小，b正確；溫度不變，加壓或改變反應物的濃度等平衡常數(shù)不變，a錯誤；其他條件不變，增加固體si3n4的質量，平衡不移

12、動，c錯誤；其他條件不變，增大hcl的物質的量，平衡向消耗hcl的逆反應方向移動，d正確。(3)利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知a項表示v正v逆，反應達到化學平衡；b項均表示正反應，無論反應是否處于平衡狀態(tài)，都成立；d項表示的濃度關系與是否平衡無關。11(1)c(2)0.1 mol/(lmin)64(3)向右b(4)80% 12(1)3no2h2o=2hno3no6.72(2)41.8b2.67(或)(3)在1.3104 kpa下，co轉化率已較高，再增大壓強co轉化率提高不大，但生產成本增加解析：(1)no2與水反應的化學方程式為3no2h2o=2hno3no。分析題給化學方程式可知，1 mol no2參加反應轉移4 mol電子，故轉移1.2 mol電子時消耗no2的物質的量為0.3 mol，在標準狀況下的體積為6.72 l。(2)將第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式除以2得no2(g)so2(g) so3(g)no(g)h41.8 kjmol1。該反應為氣體物質的量不變的反應，反應過程中體系壓強為恒量，a不能；混合氣體顏色保持不變，即no2