精品高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第8章水溶液中的離子平衡單元評估檢測含解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料單元評估檢測(七)第八章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l鹽酸的ph大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2；0.1 mol/l醋酸鈉溶液ph8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生h2速率慢。a b c d2在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不影響測定結(jié)果的是( )a滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝滴定液 b錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗c滴定過程中，錐形瓶里的

2、液體濺到瓶外3下列離子方程式正確的是( )a碳酸氫鈉水解：hco3+ h2oh3o+ + co32b醋酸銨溶于水：ch3coonh4 + h2och3cooh + nh3h2oc硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：caso4(s) + co32 (aq)caco3(s) + so42 (aq)d硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：h+ so42+ ba2+oh =baso4+ h2o4在18 時(shí)，h2so3的k11.510-2、k25.010-7，h2co3的k11.410-7、k22.710-11，則下列說法中正確的是 ( )a.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 b.多元弱酸

3、的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸c.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 d.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸5常溫下ph6的鹽酸和ph6的nh4cl溶液，其中由水電離出的c(h)分別為x mol/l、y mol/l，則x與y的關(guān)系是( )axy bx ycx102y dx102y6室溫時(shí)，把10 ml ph10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 ml ph4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為( )a一元強(qiáng)酸 b二元強(qiáng)酸c任何強(qiáng)酸 d弱酸7(2012沈陽模擬)常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(h

4、+)c(oh-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )k+、cl-、no3-、alo2- k+、fe2+、i-、so42-ba2+、oh-、no3-、na+ na+、ca2+、al3+、cl-a bc d8常溫下，ph=12的氨水中存在以下電離平衡: nh3h2onh4+ +oh- 。往其中加入少量0.01 moll-1naoh溶液，保持不變的是( )a. c(nh4+) b. c(oh-)c. c(nh3h2o) d.c(nh4+)c(oh-)9.(2012淄博模擬)下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是( )ana2co3溶液中，c(oh)c(h+)c(hco3) +2c(h2co3) b

5、agcl在同濃度的mgcl2和kcl溶液中的溶解度相同c將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph =7時(shí)，c(so42) c(nh4+)dna2s溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小10.(2012長沙模擬)下列說法正確的是( )a常溫下將ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯堿性b.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的堿性：naf溶液較強(qiáng)c.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(hcl)c(hy-)c(h+)c(y2-)c(h2y)b.若nahy的水溶液顯

6、堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(na+)c(oh-)c(h+)c(hy-)c.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(h+)+c(h2y)=c(oh-)+c(y2-),則nahy的水溶液一定顯堿性d.將nahy晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離13常溫下，向0.1 mol/l的h2so4溶液中逐滴加入0.1 mol/l的ba(oh)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )aad溶液的ph：abcdbad溶液的導(dǎo)電能力：abcdcb處溶液的c(h+)與d處溶液的c(oh)相等dc處溶液和d處溶液均呈堿性14(2012洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/l的

7、三種溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液。下列說法不正確的是( )a.溶液的ph：b.水電離出的c(oh-)：c.和等體積混合后的溶液：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)d.和等體積混合后的溶液：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 mol/l15.常溫下，ksp(caso4)=910-6,常溫下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )a.caso4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)來源:數(shù)理化網(wǎng)b.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42-)一定等于310-3 mol/lc.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c

8、點(diǎn)d.a點(diǎn)對應(yīng)的ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的ksp16.(2012三門峽模擬)有一種酸式鹽ahb，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的aoh溶液和h2b溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；h2b不是強(qiáng)酸；hb的電離程度大于hb的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：ahb=a+hb，hbh+b2其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是( )a. b. c. d.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(7分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol/l醋酸溶液、0.10 mol/l醋酸鈉溶液、ph=3的鹽酸、ph=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉

9、晶體、甲基橙、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.10 mol/l的醋酸溶液ph=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)(2)乙取出10 ml 0.10 mol/l的醋酸溶液，用ph試紙測出其ph=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 ml，再用ph試紙測定其ph=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.10 mol/l醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？ 。(填“能”或“不能”)(4)丁用ph試紙來測定0.10 mol/

10、l醋酸鈉溶液的ph，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/l醋酸鈉溶液的ph為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)18.(12分)(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/l的下列5種溶液的ph:根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/l的下列5種物質(zhì)的溶液中，ph最小的是 (填編號);其ph為 (填數(shù)值)；ph最大的是 (填編號)。ch3cooh hcn hclo h2so4 hclo4(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。蒸發(fā)kcl和nano3混合溶

11、液，首先析出nacl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律： ；將ki溶液和agcl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ,請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。19.(9分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，?為止。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.酸式滴定

12、管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。20.(12分)弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(ksp)。表1表2請回答下面問題：(1)ch3coonh4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。(2)物質(zhì)的量之比為11的nacn和hcn的混合溶液，其ph7，該溶液中離子濃度從大到小的

13、排列為 。21.(12分)(2012武漢模擬)氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為fe2+和al3+等，用其生產(chǎn)cuso45h2o主要工藝流程如下圖。(1)圖中加入氧化劑的目的是 ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳ph范圍為 。(2)氧化劑若選用kmno4，會(huì)降低產(chǎn)品的純度，其原因是 ，實(shí)際生產(chǎn)中naclo作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)請?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。答案解析1【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)從在溶液中是否完全電離可以判斷是否為弱電解質(zhì)；(2)從是否存在電離平衡角度也可以判斷是否為弱電解

14、質(zhì)?！窘馕觥窟xb。a項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的溶液都能與水以任意比互溶，也能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸就是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)無論量取待測液還是用于盛裝所用的標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，在用之前都得潤洗；(2)不影響滴定劑的消耗量，就不會(huì)產(chǎn)生誤差。來源:數(shù)理化網(wǎng)【解析】選d。a項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；b項(xiàng)，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；c項(xiàng)，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低。3【解析】選c。a項(xiàng)，它是電離方程式而不是水解方

15、程式；b項(xiàng)，醋酸銨溶于水的離子方程式為ch3coonh4=ch3coo-+ nh4+；d項(xiàng)，溶液呈中性，故正確的離子方程式為2h+ so42+ ba2+2oh=baso4+ 2h2o。4.【解析】選c。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.510-21.410-7”，故亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，a、b、d錯(cuò)誤。5【解析】選c。ph6的鹽酸中由水電離出的c(h)水= c(oh-)水=10-14/10-6 mol/l =10-8 mol/l，ph6的nh4cl溶液中由水電離出的c(h)=10-6 mol/l，故答案為c。【誤區(qū)警示】分清鹽酸溶液中hcl電離出的氫

16、離子濃度比水電離出的氫離子濃度大得多，水電離出的氫離子濃度可以忽略；鹽類水解促進(jìn)了水的電離，nh4cl溶液中的h+全部來自水的電離。6【解析】選d。若是強(qiáng)酸，與強(qiáng)堿恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，在反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液應(yīng)顯紫色，故a、b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。7【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)加水稀釋堿溶液時(shí)，c(h+)c(oh-)明顯變大，說明原溶液顯堿性；(2)考慮堿性條件下的離子反應(yīng)?！窘馕觥窟xb。由加水稀釋時(shí)c(h+)c(oh-)明顯增大，說明該溶液為堿性溶液，溶液中含有大量的oh-，故中fe2+不能共存，中的al3+不能共存。8【解析】選b。ph=12的氨水中c

17、(oh-)=10-2 moll-1，故再加入等濃度的naoh溶液，c(oh-)不會(huì)改變；由于溶液體積變大，故c(nh4+)、c(nh3h2o)、c(nh4+)c(oh-)都會(huì)變小，故a、c、d錯(cuò)誤。9.【解析】選a。a中的等式移項(xiàng)為：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)，是質(zhì)子守恒，故a正確；b項(xiàng)，同濃度的mgcl2和kcl溶液中cl的濃度不同，agcl在兩種溶液中的溶解度不同；c項(xiàng)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph =7時(shí)，c(oh)c(h+)，2c(so42)=c(nh4+)；d項(xiàng)，na2s溶液加水稀釋后，水解程度增大，但c(oh)變小，恢復(fù)至原溫度后，ph減

18、小，kw不變。10.【解析】選c。ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液，醋酸濃度大得多，反應(yīng)后，醋酸過量，溶液顯酸性，a錯(cuò)；弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越弱，b錯(cuò)；氨水是弱堿，與鹽酸反應(yīng)后呈中性時(shí)氨水應(yīng)過量，c正確；含有mgco3固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(mg2+)可能不等于c(co32-)，且ksp受溫度的影響，故d錯(cuò)。11【解析】選d。a項(xiàng)，因100 時(shí)的kw 大于25 時(shí)的kw，故100 時(shí)中性溶液的ph7，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，混合后溶液呈堿性，溶液ph7，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的ph7，c錯(cuò)誤;ph=12的氨水和p

19、h=2的h2so4等體積混合后，氨水有剩余，溶液的ph7，d正確?！菊`區(qū)警示】溫度不同時(shí)，水的離子積不同，在使用時(shí)要特別注意；題目指明不是常溫下的水的離子積時(shí)，中性溶液的ph7。12【解析】選a。a項(xiàng)，溶液ph=4,說明hy-電離程度大于水解程度，故c(y2-)c(h2y),同時(shí)考慮水電離出h+，故c(h+)c(y2-)，a正確;b項(xiàng)，雖然溶液呈堿性，但oh-主要來源于hy-的水解反應(yīng)，但水解反應(yīng)的程度很微弱，故c(hy-)c(oh-),b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由電荷守恒c(na+)+c(h+)=2c(y2-)+c(oh-)+c(hy-)，物料守恒c(na+)=c(hy-)+ c(y2-)+c(h2y)

20、,可得c(h+)+c(h2y)=c(oh-)+c(y2-),無法說明nahy的水溶液為堿性，c錯(cuò)誤;d項(xiàng)，若nahy溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用,d錯(cuò)。來源:13【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，也與離子所帶電荷有關(guān)；(2)c點(diǎn)是硫酸和ba(oh)2恰好中和的點(diǎn)。【解析】選a。a項(xiàng)，0.1 mol/l的h2so4溶液呈酸性，不斷地加入ba(oh)2溶液，堿性會(huì)不斷增強(qiáng)，故a正確；b項(xiàng)，c點(diǎn)是h2so4和ba(oh)2恰好中和的點(diǎn)，溶液的離子濃度接近為0，導(dǎo)電能力最差，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由圖像可知，原硫酸體積為20 ml,b處溶液的c(h+)=0.1 mol

21、/l20.02-0.1 mol/l20.01/來源:0.03 l, d處溶液的c(oh)= 0.1 mol/l20.03-0.1 mol/l20.02/0.05，b處溶液的c(h+)不等于d處溶液的c(oh)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，c處溶液呈中性，d錯(cuò)誤。14【解析】選d。等濃度的三種溶液，是酸，是堿，是鹽，故ph：，a正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，ch3coo-水解，促進(jìn)水的電離，是弱酸，抑制水的電離，是強(qiáng)堿，抑制水的電離作用比大，故有電離出的c(oh-)：,b正確；和等體積混合后，根據(jù)離子的電荷守恒知c(na+)+c(h+)= c(oh-)+c(ch3coo-),c正確；、等體積混合后，ch3cooh和c

22、h3coo-的物質(zhì)的量之和等于原ch3cooh的物質(zhì)的量，但混合后體積增大近1倍，故濃度減小，d錯(cuò)。15.【解析】選d。由曲線的變化趨勢可知，so42-濃度越大，ca2+濃度越小，說明caso4在稀硫酸中比在水中溶解度小，a錯(cuò)；b點(diǎn)有沉淀生成達(dá)平衡后的點(diǎn)會(huì)在曲線上a和c之間，so42-濃度不能確定，b錯(cuò)；d點(diǎn)通過蒸發(fā)，ca2+濃度增大，so42-濃度也增大，不會(huì)達(dá)到c點(diǎn)，c錯(cuò)；同一溫度下，物質(zhì)的ksp不變，d正確。16.【解析】選b。酸式鹽ahb的水溶液呈弱堿性，說明aoh的堿性相對較強(qiáng)，h2b的酸性相對較弱，且hb-的電離程度小于hb-的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的aoh溶液和h2b溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。ahb溶液的電離方程式一般寫成ahb=a+hb-，hb-h+b2-。17【解析】(1)正確，若醋酸為強(qiáng)酸，則其溶液的ph=1，現(xiàn)醋酸溶液ph=4，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。(2)假設(shè)如果它是強(qiáng)酸，稀釋100倍，溶液的ph=a+2，因?yàn)樗侨跛?，故pha+2。(3)能，加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液的酸性