【精選】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化精講精練【含答案】

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料課時(shí)1化學(xué)能與熱能最新考綱1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解hh(反應(yīng)產(chǎn)物)h(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又有能量變化。(3)能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)焓(h)用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。(2)焓變(h)hh(生成物)h(反應(yīng)物)。單位jmol1或kjmol1。(3

2、)反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所放出或吸收的熱量，通常用符號(hào)q表示，單位jmol1或kjmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則如下關(guān)系：hqp。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)；碳與水蒸氣、c與co2的反應(yīng)。探究思考1反應(yīng)是吸熱還是放熱

3、是否與反應(yīng)條件有關(guān)？答案反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。2正誤判斷(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)na轉(zhuǎn)化為na時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【示例1

4、】 (2012大綱全國理綜，9)反應(yīng)abc(h0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()。思維啟迪 明確化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量、生成物總能量相對(duì)大小的關(guān)系。解析由abx為吸熱反應(yīng)，故x的能量高于a和b的能量和，可排除a項(xiàng)和c項(xiàng)；而總反應(yīng)abc為放熱反應(yīng)，故c的能量小于a和b的能量和，b項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。答案d【示例2】 (2012江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()。a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c催化劑能降低該反

5、應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會(huì)影響焓變，b錯(cuò)，c正確；圖中e1為正反應(yīng)活化能，e2為逆反應(yīng)活化能，e1e2，d錯(cuò)誤。答案c1下列說法正確的是()。a放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行b植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程c反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的d吸熱反應(yīng)只有在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行解析a項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定能在常溫下進(jìn)行，如碳的燃燒，a錯(cuò)；b項(xiàng)，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，b錯(cuò)；d項(xiàng)，有的吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈉和水、二氧化

6、碳生成碳酸氫鈉的反應(yīng)。答案c2(2013深圳模擬)氯原子對(duì)o3的分解有催化作用：o3cl=cloo2h1，cloo=clo2h2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3o=2o2h，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是()。反應(yīng)o3o=2o2的he1e3反應(yīng)o3o=2o2是放熱反應(yīng)hh1h2大氣層中的臭氧無法再生a b c d解析由題圖可知反應(yīng)o3o=2o2為放熱反應(yīng)，h(e2e3)；根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得o3o=2o2，則hh1h2；閃電會(huì)使反應(yīng)3o22o3發(fā)生，即臭氧可再生。答案b3(2013北京理綜，6)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()。abcd

7、硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罱馕鯽項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；b項(xiàng)設(shè)備把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；c項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；d項(xiàng)是利用可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確。答案d1熟記反應(yīng)熱h的基本計(jì)算公式he(生成物的總能量)e(反應(yīng)物的總能量)he(反應(yīng)物的總鍵能)e(生成物的總鍵能)2規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol sisi鍵。1 mol sio2中含4 mol sio鍵?？键c(diǎn)二燃燒熱和中和熱1燃燒熱(1)概念：在101

8、 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般用kjmol1表示。(2)表示的意義：例如c的燃燒熱為393.5 kjmol1，表示在101 kpa時(shí)，1 mol c完全燃燒生成co2氣體時(shí)放出393.5 kj的熱量。(3)熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1，即c8h18的燃燒熱為5 518 kjmol1。(4)燃燒熱的計(jì)算：q放n(可燃物)

9、|h|式中：q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；|h|為可燃物的燃燒熱。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)h2o時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位一般用kjmol1表示。(2)熱化學(xué)方程式：中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol h2o為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：用離子方程式可表示為：oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。用化學(xué)方程式可表示為：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(3

10、)中和熱的測定測定原理h(其中：c4.18 jg114.18103 kjg11；n為生成h2o的物質(zhì)的量。)裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)(4)中和熱的計(jì)算：q放n(h2o)|h|式中：q放為中和反應(yīng)放出的熱量，n(h2o)為中和反應(yīng)生成h2o的物質(zhì)的量，|h|為中和熱。探究思考1ch4的燃燒熱為890.31 kjmol1表示什么意義？答案在25 、101 kpa時(shí)，1 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出890.31 kj的熱量。2濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)所測得的中和熱都為h57.3 kjmol1嗎？為什么？答案由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀

11、naoh溶液反應(yīng)所測得的中和熱h57.3 kjmol1。3已知ch3oh(l)的燃燒熱為238.6 kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g)ha kjmol1，則a_238.6(填“”、“”或“”)。答案【示例3】 (2009四川，9)25，101 kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kjmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。a2h(aq)so42(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kjmol1bkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o

12、(l)h57.3 kjmol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kjmol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kjmol1思維啟迪 解析a項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有baso4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1 mol h2o(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kj，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，當(dāng)2 mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)

13、生的熱量為11 036 kj，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b【示例4】 (2009重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確)()。ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(燃燒熱)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和熱)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反應(yīng)熱)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反應(yīng)熱)解析選項(xiàng)a，h2o的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。選項(xiàng)b，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h57.3 kjmol1。選項(xiàng)c，

14、s燃燒生成so2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，同時(shí)也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項(xiàng)d，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案c1下列說法正確的是()。a測定鹽酸和naoh溶液的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、naoh溶液起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度bhcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則稀h2so4和稀ca(oh)2溶液反應(yīng)的中和熱h257.3 kjmol1c燃燒熱是指在101 kpa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量ds(s)o2(g)=so3(g)h315 kjmol1(燃燒熱)解析中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)的反應(yīng)熱，與酸、堿的元數(shù)

15、無關(guān)，b錯(cuò)；應(yīng)該是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，c錯(cuò)；d項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為so2氣體，d錯(cuò)。答案a2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則稀h2so4和ba(oh)2稀溶液反應(yīng)生成2 mol h2o的反應(yīng)熱h2(57.3)kjmol1b燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1，則ch3oh(g)的燃燒熱為192.9 kjmol1ch2(g)的燃燒熱是285.8 kjmol1，則2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h57

16、1.6 kjmol1d葡萄糖的燃燒熱是2 800 kjmol1，則c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol1解析稀h2so4和ba(oh)2稀溶液反應(yīng)時(shí)還生成了baso4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括baso4沉淀的生成熱，a錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol ch3oh(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，該方程式中生成的是h2，而不是液態(tài)水，b錯(cuò)；若h571.6 kjmol1，則熱化學(xué)方程式中的水應(yīng)該為液態(tài)，c錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2 800 kjmol1，故c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol1

17、，d正確。答案d3(2010全國理綜，7改編)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l)h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g)h1 526 kjmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()。a2 878 kjmol1 b2 658 kjmol1c1 746 kjmol1 d1 526 kjmol1解析本題考查燃燒熱定義，

18、意在考查考生對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用。根據(jù)燃燒熱的定義可知熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)熱是正丁烷的燃燒。答案a反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱比較反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol h2o(l)時(shí)所放出的熱量在101 kpa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定狀態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1 mol h2o(l)為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)h符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值說明h值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kjmo

19、l1”弱酸、弱堿或濃酸、濃堿參與的中和反應(yīng)的中和熱不等于57.3 kjmol1稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1可燃物燃燒應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物如co2、so2、h2o(l)、p2o5等素養(yǎng)14中和熱的測定實(shí) 驗(yàn) 探 究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?！緶y定原理】hc4.18 jg114.18103 kjg11；n為生成h2o的物質(zhì)的量?！緦?shí)驗(yàn)用品】儀器：大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計(jì)、量筒(50 ml)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒；試劑：0.50 moll1鹽酸、0.50 moll1naoh溶液。

20、 【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)在大燒杯底部墊些泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。(2)用一個(gè)量筒量取50 ml 0.50 moll1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.50 moll1naoh溶液，并用溫度計(jì)測量該溶液的溫度，記入下表。(4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的naoh溶液迅速一次倒入小燒杯(注意不要灑到外

21、面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度t2，記入下表。(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)(2)(4)三次。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/鹽酸naoh溶液平均值123【數(shù)據(jù)處理】(1)取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。t1/t2/(t2t1)/(2)計(jì)算反應(yīng)熱為了計(jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度均為1 gcm3，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 jg11。50 ml 0.50 moll1的鹽酸的質(zhì)量m150 g，50 ml 0.50 moll1naoh溶液的質(zhì)量m250 g。50 ml 0.50 moll1的鹽酸與50

22、ml 0.50 moll1naoh溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為：(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kj。生成1 molh2o時(shí)的反應(yīng)熱為：hkjmol1。當(dāng) 場 指 導(dǎo)【典例】 利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：(1)為什么所用naoh溶液要稍過量？_。(2)倒入naoh溶液的正確操作是_(填序號(hào))。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入

23、c一次迅速倒入(3)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。a用溫度計(jì)小心攪拌b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 moll1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.

24、4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。解析(1)在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入naoh溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與h

25、的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)因?yàn)榱蛩崤cba(oh)2溶液反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)c(3)d(4)h1h20c已知c(s)o2(g)=co2(g)h196.8 kjmol1，則碳的燃燒熱是h196.8 kjmol1d已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1，則含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的能量解析a項(xiàng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；b項(xiàng)，反應(yīng)放熱時(shí)h0；c項(xiàng)，燃燒熱所對(duì)應(yīng)的

26、可燃物的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol；d項(xiàng)，20.0 g naoh的物質(zhì)的量為0.5 mol，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol57.4 kjmol128.7 kj。答案d7(2013寶雞二檢)化學(xué)反應(yīng)a2b2=2ab的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是 ()。a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵時(shí)能放出x kj的能量c斷裂2 mol ab鍵時(shí)需要吸收y kj的能量d2 mol ab的總能量高于1 mol a2和1 mol b2的總能量解析由圖示可知：1 mol a2和1 mol b2的總能量高于2 mol ab的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a、d錯(cuò)；斷裂化學(xué)鍵時(shí)

27、需要吸收能量，b錯(cuò)，c正確。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(12分)(2013海淀模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的h_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kjmol1，則其

28、逆反應(yīng)的活化能為_。解析(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：h(e1e2)；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，在反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物的能量高167.2 kjmol1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量又比生成物的能量高241.8 kjmol1，因此活化分子的最低能量比生成物的能量高(241.8167.2)kjmol1409 kjmol1；或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物的能量差，即409

29、kjmol1。答案(1)放熱需要(e1e2)(2)409 kjmol19(15分)(2013金麗衢十二校聯(lián)考)合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq kjmol1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化：e1_，e2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”、“”或“”)46.2 kj，理由是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_(填字母)。ah0，s0 bh0，s0

30、ch0，s0 dh0，s0解析(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，故e1和e2均減小。(3)根據(jù)題給的圖像可以看出合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故h0；又因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故s0；所以選d。答案(1)減小減小(2)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol n2和1.5 mol h2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2 kj(3)d10(16分)(2013成都中學(xué)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 硫酸進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 moll1 naoh溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體_g。(

31、2)從圖1中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是(填字母)_。圖1.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。圖2(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5 kjmol1，與57.3 kjmol1有偏差，產(chǎn)生偏

32、差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度解析.(1)配制245 ml 0.50 moll1 naoh溶液，應(yīng)選擇250 ml容量瓶，所以需naoh的質(zhì)量m(naoh)0.50 moll10.250 l40 gmol15.0 g；(2)naoh固體易潮解，所以一定要放在燒杯中稱量。.(2)每次實(shí)驗(yàn)溫度差t2起始溫度t1的平均值，第2組偏差太大，舍棄，則最終溫度差平均值為第1、3、4組三組實(shí)驗(yàn)的溫度差之和除以3；因?yàn)?3.5 kjmol157.

33、3 kjmol1，說明實(shí)驗(yàn)過程中有熱量散失，故a、c正確；d的做法會(huì)使測得的h2so4的初始溫度偏高，最終溫度差平均值(t2t1)變小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故d正確。答案.(1)5.0(2)abe.(1)h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(2)4.0acd11(15分)斷開1 mol ab(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)a原子和氣態(tài)b原子所吸收的能量稱為ab鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能e：化學(xué)鍵hhclclo=occlchohhcle/(kjmol1)436247x330413463431請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量

34、變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中h_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，則b_kjmol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用cucl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_。解析(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即h(ab)kjmol1。(2)b表示h、o原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化

35、，其數(shù)值為4632926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的h(496.4431424724634)kjmol1125.6 kjmol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kj。答案(1)放熱(ab)kjmol1(2)926496.4(3)o24hcl2cl22h2o放出能量31.4 kj課時(shí)2熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的簡單計(jì)算最新考綱1了解熱化學(xué)方程式的含義。2.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。3.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷1概

36、念表示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1表示：2_mol氫氣和1_mol氧氣反應(yīng)生成2_mol液態(tài)水時(shí)放出571.6_kj的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kpa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：h應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kjmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(h與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)

37、應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與h相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則h也要加倍。探究思考1同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？答案熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱h的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，則反應(yīng)熱h的值也不同。因此，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可有多種形式的熱化學(xué)方程式。2膠狀液氫(主要成分是h2和ch4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101 k

38、pa時(shí)，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出890.3 kj的熱量。請(qǐng)寫出上述所涉及到的兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_答案h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1【示例1】 (1)2013北京理綜，26(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和o2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)2013四川理綜，11(5)so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa時(shí)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1

39、197 kjmol1；h2o(g)=h2o(l)h244 kjmol1；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)h3545 kjmol1。則so3(g)與h2o(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。思維啟迪 (1)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱h反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和；(2)根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的位置及其計(jì)量系數(shù)，對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整，然后對(duì)調(diào)整后的反應(yīng)及其h相加減即可得出未知熱化學(xué)方程式。解析(1)斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量n2(g)o2(g)=2no(g)其h計(jì)算方法如下h945 kjmol1498 kjm

40、ol12630 kjmol1183 kjmol1(2)根據(jù)蓋斯定律，得出so3(g)h2o(l)=h2so4(l)h4只須按下式進(jìn)行即可：h(h3h12h2)130 kjmol1熱化學(xué)方程式應(yīng)為：so3(g)h2o(l)=h2so4(l)h130 kjmol1答案(1)n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kjmol1(2)so3(g)h2o(l)=h2so4(l)h130 kjmol1【示例2】 2012北京理綜，26(1)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl，利用反應(yīng)a，可以實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo22cl22h2o已知.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出

41、115.6 kj的熱量。.(1)h2o的電子式是_。(2)反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。解析(1)h2o為共價(jià)化合物，其電子式為ho,sup6(),sdo4() h。(2)根據(jù)4 mol hcl被氧化放出115.6 kj的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400 ，故其熱化學(xué)方程式為4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kjmol1。(3)根據(jù)(2)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和o2、cl2的鍵能可知，斷裂4 mol hcl鍵與1 mol o=o鍵需吸收的能量

42、比生成2 mol clcl鍵和4 mol ho鍵放出的能量少115.6 kj，故4 mol ho鍵的鍵能比4 mol hcl鍵的鍵能大：115.6 kj498 kj2243 kj127.6 kj，故斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為127.6 kj432 kj；根據(jù)ho鍵鍵能大于hcl鍵鍵能可知，ho鍵比hcl鍵強(qiáng)。答案(1) (2)4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kjmol1(3)32強(qiáng)1如圖為某密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)物質(zhì)總能量(kjmol1)的關(guān)系圖，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()。a2a(g)b(g)=2c(g)h(e2e1)kjmol1b2a(g)b(g)=2c(g)h(e2e1)kjmol1c2c(g)=2a(g)b(g)h(e2e1)kjmol1d2c(g)=2a(g)b(g)h(e2e1)kj解析2ab的能量高于2c的能量，故2abc為放熱反應(yīng)，h為負(fù)值，單位為kjmol1。答案b2(2013寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是()。a通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kj熱量，則表示