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文檔簡介
1、新教材適用高考化學(xué)專題模擬演練(六)一、單項選擇題1(2012年廣東汕頭模擬)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()。a根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)a2(g)3b2(g) 2ab3(g)的h0b圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影響,乙的壓強大c圖可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化d圖是n2與h2合成氨的能量變化曲線,可確定該反應(yīng)1 mol n2和4 mol h2充分反應(yīng)時放熱一定等于92 kj2某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):x(g)y(g) z(g)w(s)h0。下列敘述正確的是()。a平衡時分離出一部
2、分氣體z,正反應(yīng)速率增大 b當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡c升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 d平衡后加入x,上述反應(yīng)的h變小3(2012年江蘇)溫度為t時,向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5,反應(yīng)pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()。a反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(pcl3)0.11 moll1,則反應(yīng)的h0c相同
3、溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2,達到平衡前v(正)v(逆)d相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol pcl3、2.0 mol cl2,達到平衡時,pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%4某密閉容器中充入一定量so2、o2,發(fā)生反應(yīng):2so2o22so3,測得so3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()。a該反應(yīng)h0b化學(xué)反應(yīng)速率:cba cso2轉(zhuǎn)化率:abcd平衡常數(shù)k:bca5(2012年四川)在體積恒定的密閉容器中,一定量的so2與1.100 mol o2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng):2so2o22s
4、o3h0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()。a當(dāng)so3的生成速率與so2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡b降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大c將平衡混合氣體通入過量bacl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gd達到平衡時,so2的轉(zhuǎn)化率是90%6(2012年天津)已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kjmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol so2和1 mol o2;(乙)1 mol so2和0.5 mol o2;(丙) 2 mol
5、 so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是()。a容器內(nèi)壓強p:p甲p丙2p乙bso3的質(zhì)量m:m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k:k甲k丙k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q:q甲q丙2q乙二、雙項選擇題7(2012年上海)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(h2)表示,向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是()。a加入nh4hso4固體,v(h2)不變b加入少量水,v(h2)減小c加入ch3coona固體,v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液,v(h2)減小8(2012年福建改編)一定條件下,溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確
6、的是()。a在050 min之間,ph2和ph7時r的降解百分率相等b溶液酸性越強,r的降解速率越小cr的起始濃度越小,降解速率越大d在2025 min之間,ph10時的平均降解速率為0.04104 moll1min1三、非選擇題9一定條件下,在體積為3 l的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)。根據(jù)題意及下圖完成下列各題:(1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式k_。(2)500 時,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_(用nb、tb表示)。(3)在其他條件不變的情況下,將處于e點的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_(填字母)。
7、a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為cu2o,反應(yīng)體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。10(2012年上海)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)h”、“”或“”或“ ca; d項錯誤,溫度越高越逆向移動,故k值:abc。5d解析:so3的生成速率和so2的消耗速率都是
8、正反應(yīng)速率,兩者始終相等,a錯;由于正反應(yīng)是放熱的,降溫平衡右移,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即正反應(yīng)速率減小程度小于逆反應(yīng)速率減小程度,b錯;根據(jù)化學(xué)方程式知,生成so3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍,即0.63 mol,so2不與bacl2反應(yīng),則生成硫酸鋇為0.63 mol,即146.79 g,c錯;反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 mol,即減小182.5%17.5%,所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol,o2為1.1 mol,則so2為0.7 mol。消耗的so2的物質(zhì)的量等于生成的so3的物質(zhì)的量,即0.63 mol,轉(zhuǎn)化率為0.63 mol/0.7 mol90%,d
9、正確。6b解析:丙中的2 mol so3等效于甲中的2 mol so2和1 mol o2,甲相當(dāng)于兩個乙合并后再壓縮1倍體積使平衡2so2(g)o2(g) 2so3(g)正向移動,則so3百分含量甲高于乙,故a錯誤、b正確;丙中進行的反應(yīng)為2so3(g) 2so2(g)o2(g)h197 kjmol1,由于達到化學(xué)平衡后甲、丙組成相同,則甲中消耗的so2與乙分解產(chǎn)生的so2的總物質(zhì)的量恰為2 mol,故q甲q丙197 kjmol1,不能確定q甲是否等于q丙,故d錯誤;三個容器中c(so2)與c(o2)之比k均等于2,故c錯誤。7bc解析:加入nh4hso4固體導(dǎo)致溶液中c(h)增大,v(h2)
10、加快,a項錯誤;加水導(dǎo)致溶液中c(h)減小,v(h2)減小,b項正確;因發(fā)生ch3coohch3cooh,導(dǎo)致溶液中c(h)減小,v(h2)減小,c項正確;滴加cuso4溶液后形成銅鋅原電池,v(h2)加快,d項錯誤。8ad解析:a項正確,在050 min之間,兩者的r都完全降解了;b項錯誤,通過計算平均降解速率,可知溶液酸性越強,r降解速率越大;c項錯誤,圖中ph不同、r起始濃度不同,不能比較。9(1)(2) mol/(lmin)(3)bc(4)cu2oco2cuco2解析:(1)先寫出反應(yīng)式:co(g)2h2(g) ch3oh(g),再根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出表達式即可。(2)v(ch3oh
11、)v(h2)12,v(h2) mol/(lmin)。(3)增大壓強,平衡正向移動,且v(正)、v(逆)都增大。(4)co2可抑制co與cu2o反應(yīng)。10(1)0.02(2)bd(3)ac(4)解析:(1)由方程式可知固體(si3n4)質(zhì)量增加2.80 g時消耗n(h2)2.80 g/140 gmol160.12 mol,故v(h2)0.12 mol/(2 l3 min)0.02 mol/(lmin)。(2)因反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)k減小,b正確;溫度不變,加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變,a錯誤;其他條件不變,增加固體si3n4的質(zhì)量,平衡不移動
12、,c錯誤;其他條件不變,增大hcl的物質(zhì)的量,平衡向消耗hcl的逆反應(yīng)方向移動,d正確。(3)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知a項表示v正v逆,反應(yīng)達到化學(xué)平衡;b項均表示正反應(yīng),無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),都成立;d項表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)。11(1)c(2)0.1 mol/(lmin)64(3)向右b(4)80% 12(1)3no2h2o=2hno3no6.72(2)41.8b2.67(或)(3)在1.3104 kpa下,co轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強co轉(zhuǎn)化率提高不大,但生產(chǎn)成本增加解析:(1)no2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3no2h2o=2hno3no。分析題給化學(xué)方程式可知,1 mol no2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,故轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時消耗no2的物質(zhì)的量為0.3 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 l。(2)將第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式除以2得no2(g)so2(g) so3(g)no(g)h41.8 kjmol1。該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中體系壓強為恒量,a不能;混合氣體顏色保持不變,即no2
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