【精品】高考化學(xué)真題分類解析【F單元】化學(xué)反應(yīng)與能量含答案

1、化學(xué)高考精品資料f單元化學(xué)反應(yīng)與能量 f1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化27f1、g1、g2、g3、g4、g52012浙江卷 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：化學(xué)方程式焓變h(kj/mol)活化能ea(kj/mol)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)802.6125.6ch4(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)322.0172.5蒸汽重整ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)206.2240.1ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)165.0243.9回答下列問題：(

2、1)反應(yīng)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)的h_kj/mol。(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率_甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(pb)代替物質(zhì)的量濃度(cb)也可表示平衡常數(shù)(記作kp)，則反應(yīng)ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)的kp_；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于_。(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對h2和co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：圖0若要達(dá)到h2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%，

3、co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%，co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%，co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，則溫度要高于750 低于約725 ，矛盾。起始進(jìn)料時h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，結(jié)合圖象可知600 ，0.1 mpa的條件下，平衡時系統(tǒng)中h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，故可容易畫出h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的示意圖。(6)會使甲烷氧化，h2也會與o2反應(yīng)，使得ch4參加蒸汽重整的物質(zhì)的量減小。7f1、i3、k1、i12012浙江卷 下列說法不正確的是()a利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法b蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)c通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯d石油催化裂化的主要目

4、的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴7b解析 a項，太陽能光解水過程將太陽能轉(zhuǎn)化為h2和o2中的化學(xué)能貯存，間接利用太陽能，正確；b項，蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，均為非電解質(zhì)，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級脂肪酸，其中高級脂肪酸為電解質(zhì)，不正確；c項，紅外光譜分析可以確定有機物分子的結(jié)構(gòu)，乙醇和乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不同，正確；d項，石油裂化與裂解目的不同，裂化的目的是提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量，而裂解的目的是為了得到短鏈不飽和烴，正確。10f1、g52012天津卷 金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉

5、容器中用h2還原wo3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：wo3(s)3h2(g)w(s)3h2o(g)請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，h2與水蒸氣的體積比為23，則h2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，h2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700 主要成分wo3w2o5 wo2w第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；580 時，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)wo3完全轉(zhuǎn)化為w，則三個階段消耗h2物質(zhì)的量之比為_。(4)已知：溫度過

6、高時，wo2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閣o2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g)h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g)h137.9 kjmol1則wo2(s)wo2(g)的h_。(5)鎢絲燈管中的w在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入i2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：w(s)2i2(g)wi4(g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的i2可循環(huán)使用bwi4在燈絲上分解，產(chǎn)生的w又沉積在燈絲上cwi4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d溫度升高時，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率減慢10答案 (1)k(2)60%吸熱(3)2wo3h2w2o5h2ow

7、2o5、wo2114(4)203.9 kjmol1(5)a、b解析 本題考查化學(xué)平衡與熱化學(xué)。(1)因固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，故依據(jù)反應(yīng)式可直接寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)k。(2)設(shè)反應(yīng)起始時加入h2的物質(zhì)的量為5x，利用“氫守恒”，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知平衡時消耗h2的物質(zhì)的量為3x，故h2的轉(zhuǎn)化率為60%；升高溫度，氫氣與水蒸氣的體積比減少說明反應(yīng)正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)利用表中信息可知在第一階段wo3與h2作用生成w2o5和h2o，所以反應(yīng)的方程式為：2wo3h2w2o5h2o；在550 時生成w2o5，在600 時生成wo2，故在580 時反應(yīng)得到產(chǎn)物為w2o5與wo2的固體混

8、合物；假設(shè)1 mol wo3完全反應(yīng)，利用三個階段的反應(yīng)可知分別消耗氫氣的物質(zhì)的量為：0.5 mol、0.5 mol、2 mol，故三個階段消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為114。(4)利用“蓋斯定律”，將熱化學(xué)方程式即可得到反應(yīng)的h。(5)利用燈管工作的溫度變化，結(jié)合反應(yīng)條件可知燈管內(nèi)的碘可循環(huán)利用；wi4在高溫時分解一定在燈絲表面，生成固態(tài)鎢沉積在燈絲上，從而延長燈管壽命；升高溫度，反應(yīng)速率都變快。9f12012全國卷 反應(yīng)abc(h0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()圖09d解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。由abx為吸熱反應(yīng)，故x的能量高于ab的能量，可排

9、除a項和c項；而總反應(yīng)abc為放熱反應(yīng)，故c的能量小于ab的能量，b項錯誤，而d項正確。4f12012江蘇卷 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖0所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()圖0a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變該反應(yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4c解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。a項，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，錯；b項，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，錯；c項，加入催化劑之后，e2變小，說明活化能減小了，正確。10a2f1h12012福建卷 下列

10、說法正確的是()a0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等b25 與60 時，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等10c解析 a項，沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計算出11.2 l o2的物質(zhì)的量，錯；b項，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對應(yīng)ph隨溫度升高而減小，錯；c項，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，故消耗naoh的物質(zhì)的量相等，正確；d項

11、，h數(shù)值與方程式中化學(xué)計量數(shù)成比例關(guān)系，錯。12f12012北京卷 人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o制備化學(xué)原料。圖0是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是()圖0a該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強d催化劑b表面的反應(yīng)是co22h2e=hcooh12c解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對新信息的接收、整合能力。由題干敘述知該過程利用太陽能使co2與h2o轉(zhuǎn)化為hcooh，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，a項正確；利用圖示中電子轉(zhuǎn)移可知催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：2h

12、2o4e4ho2，可見在催化劑a上有o2產(chǎn)生，因同時生成h，使催化劑a附近酸性增強，所以可知b項正確、c項錯誤；h透過質(zhì)子交換膜到達(dá)催化劑b處與co2發(fā)生反應(yīng)：co22h2ehcooh，d項正確。7f1 e3 b2 a22012安徽卷 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、完全的儲氫方法，其原理可表示為：nahco3h2hcoonah2o下列有關(guān)說法正確的是()a儲氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27b解析 本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原

13、反應(yīng)等知識，同時考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，a項錯誤；nahco3、hcoona均為離子化合物，含有離子鍵，在hco、hcoo中均含有共價鍵，b項正確；儲氫過程中nahco3被還原，c項錯誤；d項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。 f2 反應(yīng)熱的計算與重要的反應(yīng)熱12f22012重慶卷 肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖0所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kj)：nn為942、o=o為500，nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()圖0a194b391c516 d65812b解析 本題考查反應(yīng)熱

14、的計算：h反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。設(shè)nh鍵的鍵能為y，則有：534 kj/mol4y154 kj/mol500 kj/mol2752 kj/mol，解得y391 kj/mol。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012廣東卷 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_

15、耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，s2o與s2o初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。圖13(4)碘也可用作心臟起搏

16、器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s)2li2o(s)h2則電池反應(yīng)的h_；碘電極作為該電池的_極。31答案 (1)s2o (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)(4)正解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時反應(yīng)物濃度隨時間變化示意圖、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱、根據(jù)鋰碘電池反應(yīng)判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息

17、的能力，分析有關(guān)問題和解決化學(xué)反應(yīng)速率等問題的能力，以及簡單化學(xué)計算能力和實驗探究能力。(1)當(dāng)na2s2o3足量時，已知s2o2i=2soi2的反應(yīng)速率慢，i22s2o=2is4o的反應(yīng)速率快，則i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而無i2，淀粉溶液遇i不變色；當(dāng)na2s2o3耗盡時，s2o與i反應(yīng)生成i2，淀粉溶液遇生成的i2變藍(lán)；設(shè)na2s2o3為2 mol，則s2o的初始物質(zhì)的量為2 mol，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol時才能耗盡2 mol s2o，過量的i2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物質(zhì)的量必須大于1 mol，才能使

18、生成的i2大于1 mol，因此初始時s2o與s2o的物質(zhì)的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因此實驗的溶液總體積一定相同，則8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，僅使反應(yīng)物中s2o的濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結(jié)論；(3)降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)消耗的s2o減少，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變小，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的右邊；當(dāng)s2o過量時，反應(yīng)停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應(yīng)速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的s2o明顯增

19、大，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變大，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的左邊；當(dāng)s2o過量時，反應(yīng)停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起；(4)給已知兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、，觀察可知得鋰碘電池反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，h；原電池的負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，正極一定發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中碘元素的化合價由0價降低為1價，發(fā)生還原反應(yīng)，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價由0價升高為1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明鋰電極作負(fù)極。26f2、g32012北京卷 (13分)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo22

20、cl22h2o(1)已知：.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.h2o的電子式是_。反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵(填“強”或“弱”)_。(2)對于反應(yīng)a，下圖是在4種投料比n(hcl)n(o2)，分別為11、21、41、61下，反應(yīng)溫度對hcl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。圖0曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的hcl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400 時，平衡混合氣中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。26答案 (

21、1)h h4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol32強(2)41投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)平衡圖像等考點，意在考查考生處理解答圖像試題的能力與計算能力。(1)h2o是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故h2o的電子式為：h h；利用反應(yīng)a與題中信息“氧化4 mol hcl放出115.6 kj的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol；設(shè)hcl鍵鍵能為x kj/mol、ho鍵鍵能為y kj/mol，依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：

22、4x49824324y115.6，解之得：yx32，說明ho鍵與hcl鍵鍵能相差32 kj/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以ho鍵強于hcl鍵。(2)依據(jù)反應(yīng)a可知投料比越大，hcl的轉(zhuǎn)化率越低，因此結(jié)合圖像，對比同溫度時hcl的平衡轉(zhuǎn)化率可知a、b、c、d線分別代表投料比為61、41、21、11的曲線，故b線對應(yīng)投料比為41；結(jié)合圖像，做縱坐標(biāo)垂線可知，達(dá)到相同的hcl的平衡轉(zhuǎn)化率，投料比越高，對應(yīng)溫度越低；由圖像可知投料比21、400 時，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。設(shè)起始時，hcl為2 mol ，o2為1 mol，則平衡時hcl為0.4 mol，o2為0.6 mol，生成的cl2

23、和h2o均為0.8 mol，平衡時cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%30.8%。12f2 h62012安徽卷 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氫氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有關(guān)說法正確的是()a氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b當(dāng)v20時，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c當(dāng)v20時，溶液中：c(f)0時，溶液中一定存在：c(n

24、a)c(f)c(oh)c(h)12b解析 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查考生對所學(xué)知識的整合及應(yīng)用能力。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq)hvcccccvcccccccccccccccc f3 原電池原理10. f3、f42012浙江卷 以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：圖0下列說法不正確的是()a在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2o2e=2ohh2b在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)h濃度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移動c該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4k2cro44h2o2k2

25、cr2o74koh2h2o2d測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質(zhì)的量之比(nk/ncr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為110d解析 根據(jù)圖中電源正負(fù)極，得出右邊惰性電極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2，左邊不銹鋼為陰極，反應(yīng)為2h2o2e=h22oh，a正確；陽極區(qū)oh消耗，h濃度增大，使得2cro2hcr2oh2o平衡正向移動，產(chǎn)生重鉻酸鉀，b正確；陽極發(fā)生的反應(yīng)有：2h2o4e=4ho2和2cro2h cr2oh2o，陰極發(fā)生的反應(yīng)是4h2o4e=4oh2h2，相加即可得出總反應(yīng)，c正確；電解過程中k通過陽離子交換膜從陰極室向陽極室移動，電解前陽極液中2，電解后陽極液中

26、d，陽極室增加的n(k)(d2)ncr，根據(jù)電解總反應(yīng)式轉(zhuǎn)化n(cro)(d2)ncr，轉(zhuǎn)化率為d2，d不正確。11f32012四川卷 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有關(guān)說法正確的是()a檢測時，電解質(zhì)溶液中的h向負(fù)極移動b若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 l氧氣c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o24e2h2o=4oh11c解析 本題考查新型燃料電池，意在考查學(xué)生能否正確書寫電極反應(yīng)式。結(jié)合題意，該電池總反應(yīng)即是乙醇的氧化反應(yīng)，不消耗h

27、，故負(fù)極產(chǎn)生的h應(yīng)向正極移動，a項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為：o24e4h=2h2o，d項錯誤，結(jié)合d項，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，消耗o2 0.1 mol，即標(biāo)況下的體積為2.24 l，b項錯誤；c項符合題目要求，正確。13f32012山東卷 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()圖0a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的13b解析 圖a中鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底部的部分與氧氣接觸少，腐

28、蝕程度較輕，a項錯；圖b中開關(guān)由m置于n，cuzn合金作正極，腐蝕速率減小，b項正確；圖c中接通開關(guān)時zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，氫氣在pt上放出，c錯；圖d中干電池自放電腐蝕主要是zn發(fā)生析氫腐蝕引起的，d項錯。11f32012全國卷 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()a bc d11b解析 本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，相連時，電流由流向，則金屬性；相連時，為正極，則金屬性；相連時，上有氣泡，則金屬性；相連時，的質(zhì)量減少，則金屬性。綜上分析

29、，可得金屬活動性順序為。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012廣東卷 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，s2o與s2o初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)

30、速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。圖13(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s)

31、2li2o(s)h2則電池反應(yīng)的h_；碘電極作為該電池的_極。31答案 (1)s2o (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)(4)正解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時反應(yīng)物濃度隨時間變化示意圖、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱、根據(jù)鋰碘電池反應(yīng)判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析有關(guān)問題和解決化學(xué)反應(yīng)速率等問題的能力，以及簡單化學(xué)計算能力和實驗探究能力。(1)當(dāng)na2s2o3足量時，已知s2o2i=2soi2的反應(yīng)速率慢，

32、i22s2o=2is4o的反應(yīng)速率快，則i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而無i2，淀粉溶液遇i不變色；當(dāng)na2s2o3耗盡時，s2o與i反應(yīng)生成i2，淀粉溶液遇生成的i2變藍(lán)；設(shè)na2s2o3為2 mol，則s2o的初始物質(zhì)的量為2 mol，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol時才能耗盡2 mol s2o，過量的i2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物質(zhì)的量必須大于1 mol，才能使生成的i2大于1 mol，因此初始時s2o與s2o的物質(zhì)的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因此實

33、驗的溶液總體積一定相同，則8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，僅使反應(yīng)物中s2o的濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結(jié)論；(3)降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)消耗的s2o減少，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變小，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的右邊；當(dāng)s2o過量時，反應(yīng)停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應(yīng)速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的s2o明顯增大，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變大，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的左邊；當(dāng)s2o過量時，反應(yīng)停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一

34、起；(4)給已知兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、，觀察可知得鋰碘電池反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，h；原電池的負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，正極一定發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中碘元素的化合價由0價降低為1價，發(fā)生還原反應(yīng)，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價由0價升高為1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明鋰電極作負(fù)極。9f3f42012福建卷 將如圖所示實驗裝置的k閉合，下列判斷正確的是()圖0acu電極上發(fā)生還原反應(yīng)b電子沿znabcu路徑流動c片刻后甲池中c(so)增大d片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9a解析 本題考查原電池和電解池工作原理。a項，k閉合時，zn和cu構(gòu)成原電池，cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；

35、b項，在電解na2so4溶液時，電子不能流入電解質(zhì)溶液中，即ab電子不能通過，錯；c項，甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變，錯誤；d項，b為陽極，oh放電，留下h，使得b附近溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，錯誤。11f3 f42012安徽卷 某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開k1、閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()圖0a斷開k2，閉合k1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2h2clcl2h2b斷開k2，閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1，閉合k2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：cl22e=2cld斷開k1，閉合k2時，石墨電極作正極11d解析 本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。斷開k2，閉合k1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2cl2h2o