高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物第2課時(shí)離子反應(yīng)鎂的提取及應(yīng)用教學(xué)案蘇教版必修

1、第二課時(shí) 離子反應(yīng)鎂的提取及應(yīng)用 課標(biāo)要求1理解強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)等概念。2理解離子方程式的意義，會(huì)書(shū)寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。5了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理。6認(rèn)識(shí)鎂及其化合物的性質(zhì)。,1一色、二性、三反應(yīng)判斷離子共存(1)記住幾種溶液顏色，如cu2(藍(lán)色)、fe2(淺綠色)、fe3(棕黃色)、mno(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如石蕊顯紅色、0.1 moll1 h、ph2等)、堿性(如石蕊顯藍(lán)色、ph12等)。(3)能生成沉淀、氣體、h2o(難電離的物質(zhì))等符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的離子不能共存。2從海水提取鎂的主要反應(yīng)：caco3

2、caoco2；caoh2o=ca(oh)2；mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2；mg(oh)22hcl=mgcl22h2o；mgcl2mgcl2。 1強(qiáng)電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3等。強(qiáng)堿：naoh、koh等。絕大多數(shù)鹽。(3)電離方程式h2so4：h2so4=2hso。koh：koh=koh。cacl2：cacl2=ca22cl。2弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)弱電解質(zhì)弱酸：h2co3、ch3cooh等。弱堿：nh3h2o等。(3)電離方程式ch3cooh：ch3coohc

3、h3cooh。nh3h2o：nh3h2onhoh。3離子反應(yīng)(1)實(shí)例分析混合溶液na2co3溶液與澄清石灰水na2co3溶液與cacl2溶液反應(yīng)溶液中離子na、cona、coca2、ohca2、cl反應(yīng)后微粒caco3、na、ohcaco3、na、cl離子之間的反應(yīng)ca2與 co_反應(yīng)生成caco3ca2與 co_反應(yīng)生成 caco3(2)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子濃度的降低。4離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫步驟：以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2co32hcl=2naclco2h2o

4、。拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示：2naco2h2cl=2na2clco2h2o。刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。co2h=co2h2o。查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。(3)意義：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)agno3nacl=agclnano3可表示為agcl=agcl。表示同一類型的離子反應(yīng)。如hoh=h2o可以表示所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。1參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？提示：不一定；如zn與稀h2so4的

5、反應(yīng)(zn2h=zn2h2)并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且zn不是電解質(zhì)。2書(shū)寫離子方程式時(shí)把caco3拆寫成ca2和co正確嗎？為什么？提示：不正確；原因是caco3難溶于水。3agno3溶液和cu反應(yīng)的離子方程式寫成cuag=agcu2正確嗎？為什么？提示：不正確；因?yàn)殡x子方程式兩邊電荷不守恒。1離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度降低。2書(shū)寫離子方程式的拆分原則(1)能拆寫成離子的物質(zhì)(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。(

6、4)氨水作反應(yīng)物可寫作nh3h2o；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作nh3(標(biāo)“”)。(5)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，如nahco3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為hcoh=co2h2o。1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()anacl溶液與agno3溶液bkno3溶液與naoh溶液c稀硫酸與bacl2溶液d鹽酸與na2co3溶液解析：選ba項(xiàng)，nacl電離出的cl與agno3電離出的ag反應(yīng)生成agcl沉淀；c項(xiàng)，硫酸電離出的so與bacl2電離出的ba2反應(yīng)生成baso4沉淀；

7、d項(xiàng)，鹽酸中的h與na2co3電離出的co反應(yīng)生成h2co3，h2co3分解生成co2和h2o。2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()abacl2溶液與k2so4溶液的反應(yīng)：ba2so=baso4bnaoh溶液與硝酸的反應(yīng)：ohh=h2ocna2co3溶液與硫酸的反應(yīng)：co2h=co2h2od碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：co2h=co2h2o解析：選dd項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸(ch3cooh)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨

8、氫氣解析：氨氣、二氧化碳是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；醋酸銨、硫酸鋇、氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)；ch3cooh屬于弱電解質(zhì)。答案：方法技巧判斷離子方程式正誤的方法 1實(shí)例分析現(xiàn)象及離子方程式向盛有2 ml cuso4溶液的試管里加入2 ml naoh溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀cu22oh=cu(oh)2向盛有2 ml naoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液紅色褪去hoh=h2o向盛有2 ml na2co3溶液的試管里加入2 ml稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣泡co2h=co2h2o2離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反

9、應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(2)氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件如zn2h=zn2h2，還原性 znh2；如cl22br=2clbr2，氧化性 cl2br2。1某無(wú)色溶液中可能含有cu2、na、cl、oh嗎？為什么？提示：不可能；因溶液無(wú)色，故不含有色離子(cu2)；并且cu2與oh因生成cu(oh)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液顯紅色，則該溶液中可能有na、co嗎？為什么？提示：不可能有co；原因是溶液呈酸性，h與co不能大量共存。判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大

10、量共存：生成難溶性的鹽：如ca2與co，ba2與co、so，ag與cl等。生成難溶性的堿：如oh與cu2、fe2、fe3、mg2、al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：如h與co、hco等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如h與oh、ch3coo，oh與nh等。2注意事項(xiàng)“隱含條件”(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在與h反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。ph7的溶液。使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。1在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()aba2、na、no、sobmg2、cl、al3、sock、cl、co、nodc

11、a2、na、fe3、no解析：選ba項(xiàng)ba2與so生成baso4沉淀；c項(xiàng)h與co反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體；d項(xiàng)fe3的水溶液呈棕黃色。2某溶液中存在大量的h、so、cl，該溶液中還可能大量存在的離子是()aohbnocag dba2解析：選bh與oh反應(yīng)生成h2o，ag與cl反應(yīng)生成agcl沉淀，so與ba2反應(yīng)生成baso4沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是no。方法技巧解答離子共存問(wèn)題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：查h，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查oh，主要看是否有nh、酸式酸根離

12、子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。 1鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中。2從海水中提取鎂(1)利用貝殼制取石灰乳(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2。(2)沉淀mg2化學(xué)方程式：mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2。離子方程式：mg22oh=mg(oh)2。(3)提取mgcl2化學(xué)方程式：mg(oh)22hcl=mgcl22h2o。離子方程式：mg(oh)22h=mg22h2o。(4)制取金屬鎂mgcl2mgcl23鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子最外層有2

13、個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成鎂離子。(2)鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，易傳熱、導(dǎo)電。(3)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是一種較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性?？梢耘c非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽以及某些氧化物反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)：a與o2反應(yīng)：2mgo22mgo。b與n2反應(yīng)：3mgn2mg3n2。與鹽酸反應(yīng)：mg2hcl=mgcl2h2。與co2反應(yīng)：2mgco22mgoc。4鎂的用途(1)鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。(2)制造信號(hào)彈和焰火。(3)氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。1已知mgo、mgcl2的熔點(diǎn)分別為2 800 、604 ，將mgo、mgcl2加熱熔融后通電電解

14、，都可得到金屬鎂。從海水中提取金屬鎂，正確的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg解析：選d鎂應(yīng)由電解熔融的mgcl2得到，而不能由電解mg(oh)2、mgo得到，a、c項(xiàng)錯(cuò)誤；向海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即ca(oh)2而不是naoh，因?yàn)槭胰榭捎珊＿呚悮?lái)制取，比naoh要便宜得多，a項(xiàng)錯(cuò)誤；直接加鹽酸于海水中，海水中的mgcl2不能分離出來(lái)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法不正確的是()a金屬鎂在空氣中較易被氧化，生成的氧化膜對(duì)金屬鎂有保護(hù)作用b去除表面氧化膜的金屬鎂，能在空氣

15、中點(diǎn)燃，產(chǎn)生耀眼的白光c將鎂粉加到水中加熱煮沸冷卻后，滴加酚酞，會(huì)變紅色d氮?dú)夂芊€(wěn)定，即使高溫加熱，去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮?dú)庵腥紵馕觯哼xd鎂條表面的氧化膜對(duì)鎂有保護(hù)作用，a項(xiàng)正確；鎂條在空氣中可點(diǎn)燃，b項(xiàng)正確；鎂粉在加熱條件下可與水緩慢反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀物，但少量mg(oh)2溶解在水中，使溶液呈堿性，c項(xiàng)正確；鎂條可以在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，d項(xiàng)不正確。3下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫正確的是()amgco3與鹽酸反應(yīng)：co2h=co22h2obmg(oh)2與h2so4反應(yīng)：mg22oh2hso=mgso42h2oc鎂與醋酸反應(yīng)：mg2h=mg2h2d工業(yè)上以海水為原料

16、制取mg(oh)2：ca(oh)2mg2=mg(oh)2ca2解析：選dmgco3和mg(oh)2都是難溶性物質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，mgso4是可溶性的鹽，在寫離子方程式時(shí)要拆成mg2和so的形式，a、b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上以海水為原料制取mg(oh)2時(shí)，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，所以ca(oh)2不能拆成離子的形式，d項(xiàng)正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()a稀硝酸和碳酸鈉溶液混合b氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合c硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合d硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選da中h與co反應(yīng)，b中cl與ag反應(yīng)，c中so

17、與ba2反應(yīng)。2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火b自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中c鎂著火可用泡沫滅火器撲滅d電解熔融的mgcl2可得到金屬鎂解析：選da中發(fā)出白光；b中主要以化合態(tài)；c中mg能在co2中燃燒。3下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()ahclna2co3，hclnahco3bhclna2co3，hno3k2co3ch2so4ba(oh)2，h2so4kohdbacl2na2so4，baco3hcl解析：選ba項(xiàng)，前者：2hco=h2oco2；后者：hhco=h2oco2。b項(xiàng)，前者：2hco=h2oco2

18、；后者：2hco=h2oco2。c項(xiàng)，前者：2hsoba22oh=baso42h2o；后者：hoh=h2o。d項(xiàng)，前者：ba2so=baso4；后者：baco32h=ba2co2h2o。4下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過(guò)程中，不會(huì)涉及的是()amg22oh=mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2mgoh2odmgcl2mgcl2解析：選ca項(xiàng)是把海水中的mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，b項(xiàng)是把mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgcl2，d項(xiàng)是電解熔融mgcl2制得mg和cl2，c項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。5書(shū)寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)naoh溶液和h2so4溶液：_；

19、(2)nacl溶液和agno3溶液：_；(3)ba(oh)2溶液和h2so4溶液：_；(4)fe與cuso4溶液反應(yīng)：_；(5)na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)：_；(6)fe與稀鹽酸反應(yīng)：_；(7)na2co3溶液與稀硫酸反應(yīng)：_。解析：初學(xué)離子方程式的書(shū)寫應(yīng)嚴(yán)格按照書(shū)寫步驟進(jìn)行，熟練之后可以省略中間步驟。答案：(1)hoh=h2o(2)clag=agcl(3)ba22ohso2h=baso42h2o(4)fecu2=fe2cu(5)ca2co=caco3(6)fe2h=fe2h2(7)co2h=h2oco21鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是()a良好的可塑性

20、b良好的延展性c良好的導(dǎo)電性、傳熱性 d反應(yīng)中易失去電子解析：選d反應(yīng)中易失去電子是化學(xué)性質(zhì)。2下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是()ah2和o2反應(yīng)生成水b鋅片投入稀硫酸中c木炭在高溫下與co2反應(yīng)生成cod2kclo32kcl3o2解析：選b離子反應(yīng)是有自由離子參加的反應(yīng)。提供離子的是電解質(zhì)，提供自由離子的是電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，并且符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3下列各組離子能在溶液中大量共存的是()aag、k、cl、nobba2、cl、h、soch、co、cl、nadna、ba2、oh、no解析：選da項(xiàng)，agcl=agcl；b項(xiàng)，ba2so=baso4；c項(xiàng)，2hco=co2h2o

21、。4離子方程式hoh=h2o所表示的反應(yīng)是()a所有酸和堿之間的中和反應(yīng)b所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)c所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)d強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)解析：選d離子方程式hoh=h2o，反應(yīng)物用h、oh表示，說(shuō)明反應(yīng)物為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，離子方程式中生成物只有h2o，說(shuō)明生成的鹽為可溶性鹽，d項(xiàng)正確。5能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a小蘇打溶液中加入少量naoh溶液：hoh=h2ob鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2c硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu22oh=cu(oh)2d氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe2o36h=2fe33h2o解析：選da項(xiàng)，小蘇打?yàn)閚ahco3

22、，與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為hcooh=coh2o；b項(xiàng)，生成fe2，應(yīng)為fe2h=fe2h2；c項(xiàng)，漏掉ba2so=baso4的反應(yīng)。6下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()anaoh溶液和cucl2溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液dca(oh)2和鹽酸解析：選c題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。na2so4和mgcl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)、也沒(méi)有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。7由海水制備無(wú)水氯

23、化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()a bc d解析：選d由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使mg2變成mg(oh)2沉淀，過(guò)濾得到mg(oh)2，然后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無(wú)水氯化鎂。8海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a試劑1可以選用石灰乳b從苦鹵中提取br2反應(yīng)的離子方程式為2brcl2=2clbr2c工業(yè)上，電解熔融mgo冶煉金屬鎂可減小能耗d可用bacl2溶液除去粗鹽中的so解析：選ca項(xiàng)，煅燒貝殼得到cao，將cao溶于水得到石灰

24、乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1可選用石灰乳，正確；b項(xiàng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2brcl2=2clbr2，正確；c項(xiàng)，氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；d項(xiàng)，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。9寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中：_。(2)鋅和稀硫酸：_。(3)co2通入足量澄清石灰水中：_。(4)ba(oh)2溶液與h2so4溶液混合：_。(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：_。答案：(1)fecu2=cufe2(2)zn2h=zn2h2(3)co2ca22oh=ca

25、co3h2o(4)ba22oh2hso=baso42h2o(5)co2h=h2oco210海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。(1)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？_；_。解析：(1)從圖上可以看出，反應(yīng)、均無(wú)化合價(jià)變化，另外，反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有有化合價(jià)變化。(2)離子方程式為mg(oh)22h=mg22h2o。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化

26、鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運(yùn)輸成本。答案：(1)(2)mg(oh)22h=mg22h2o(3)氯氣等原料循環(huán)再利用就地取材，利用貝殼制氧化鈣1下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸解析：選da項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中ba(oh)2溶液與h2so4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來(lái)；c項(xiàng)中caco3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；d項(xiàng)正確，

27、硝酸和鹽酸的作用都是提供h。2在強(qiáng)酸性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是()anh、mg2、so、clbk、oh、no、fe3cal3、cu2、so、cldna、ca2、cl、co解析：選a無(wú)色溶液，b中fe3，c中cu2不能存在；溶液為強(qiáng)酸性，b中oh，d中co不能大量存在。3能用離子方程式“ba2so=baso4”表示的化學(xué)反應(yīng)是()aba(oh)2h2so4=baso42h2obna2co3h2so4=na2so4h2oco2cbacl2h2so4=baso42hcldznh2so4=znso4h2解析：選ca項(xiàng)中的離子方程式為ba22oh2hso=baso42h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中的

28、離子方程式為co2h=h2oco2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)中的離子方程式為ba2so=baso4，正確；d項(xiàng)中的離子方程式為zn2h=zn2h2，錯(cuò)誤。4在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()ak、mno、na、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、so解析：選b題設(shè)要求為堿性條件，故還有oh的存在。同時(shí)，溶液為無(wú)色，排除a、d，因mno呈紫色，fe3呈黃色。c中hoh=h2o，不共存。5某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()ahnamnosobnacoal3clcknaclsodkclba2hco解析：選ca項(xiàng)，mno是

29、紫紅色；b項(xiàng)，酸性時(shí)co2h=co2h2o，堿性時(shí)al3生成沉淀；d項(xiàng)，酸性時(shí)hcoh=co2h2o，堿性時(shí)hcooh=coh2o。6把0.5 mol na和0.5 mol mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為()aab babcab d無(wú)法確定解析：選c2na2h2o=2naohh2溶液增重2 mol 44 gmg2hcl=mgcl2h2溶液增重1 mol22 g可見(jiàn)，消耗0.5 mol na和0.5 mol mg，兩溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。7在托盤天平的兩盤上各放上一個(gè)盛有36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的

30、燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是()amgo和mgco3 bmg和mgco3 cmgo和mg(oh)2 dmgo和mg解析：選a兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的mg、mgo、mgco3、mg(oh)2的物質(zhì)的量相等。a項(xiàng)，雖然等物質(zhì)的量mgco3的質(zhì)量大于mgo的質(zhì)量，但是mgco3反應(yīng)后放出co2，也可以從化學(xué)式比較，mgco3也可以寫成mgoco2，反應(yīng)后co2放出，剩余的都是mgo跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤保持平衡；b項(xiàng)，mgco3的質(zhì)量大于mg的質(zhì)量，兩者放出氣體后mgco3的質(zhì)量大于mg的質(zhì)量，天平不平衡；c項(xiàng)，mg(oh)2的質(zhì)量大于mgo的質(zhì)量，反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；d項(xiàng)，mg的質(zhì)量小于mgo的質(zhì)量，反應(yīng)時(shí)mg放出h2，質(zhì)量更小，天平不平衡。8海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理b工段中結(jié)晶出的mgcl26h2o可直接電解制得鎂c在工段中