初三化學競賽試題

1、初三化學競賽試題試題說明：可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意。）1聯(lián)合國決定2011年為“國際化學年”，以紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） A化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，是自然科學中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學領(lǐng)域 B普及化學知識，宣傳化學貢獻，提高公眾科學素質(zhì) C讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的貢獻，鼓勵人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發(fā)他們創(chuàng)造未來化

2、學的熱情 D推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品 2關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是 ( )A天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷 B液化石油氣灶具改為天然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣量或增大進天然氣量C天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸D與煤炭相比，天然氣燃燒產(chǎn)生的廢氣中，SO2等污染物較少3三甲基一氯硅(CH3)3SiCl是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤的是 （ ）A保存三甲基一氯硅時應密封防水B撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理C三甲基一氯硅水

3、溶液pH一定小于7D三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成4根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設(shè)計了下列化學反應步驟：該方案的主要目的是為了制備 （ ）AHBr BCaO CH2 D. Hg5新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 （ ）AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反應的催化劑Cxy DSO2發(fā)生了分解反應6核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法錯誤的是 （ ） AX能形成化學式

4、為X(OH)3的物質(zhì) BX可能形成化學式為KXO3的物質(zhì) CX原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10 DX可能形成化學式為KX的物質(zhì)7科學家對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料石墨烯（如右圖）。石墨烯作為電導體，它和銅有著一樣出色的導電性；作為熱導體，它比目前任何其他材料的導熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（ ） A石墨烯是一種新型的納米化合物 B石墨烯與C60互為同素異形體 C石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物 D石墨制取石墨烯的過程是化合反應8已知下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO

5、2根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應命名為 ( )A三硫代碳酸鉀 B多硫碳酸鉀 C過硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀9工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H和Cl的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數(shù)比為 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:9410如右圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是 （ ）甲乙A稀硫酸和銅片水和 CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液

6、和SO2DH2O和NH3 硝酸銀溶液和HCl 11右圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法不正確的是 ( )A導管B連接供給氧氣的鋼瓶B導管B連接病人吸氧氣的塑膠管C該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度12由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87，則混入的烴可能是 ( )ACH4 BC2H2 CC2H6 DC8H813喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在300400之

7、間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0、O占18.4，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為 ( )A42 B43 C44 D4514已知t時，鹽M（不含結(jié)晶水，相對分子質(zhì)量為126）的溶解度為S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t時的飽和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t時恰好飽和，則需加入M7H2O的質(zhì)量（克）為 （ ）15下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是 ( )二、填空題 16水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務(wù)。（1）為了防止水

8、的污染，下列做法有利于保護水資源的是 （填編號）。抑制水中所有動、植物的生長；不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥；生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進行消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2 與NaClO2制取ClO2。請配平下列化學方程式： Cl2 + NaClO2 = 2 NaCl + ClO2（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是 （填序號）。 A氧元素發(fā)生了改變 B微粒的組成發(fā)生了改變

9、C微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了改變 研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”?！盁岜庇性S多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來 （填寫序號） A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室溫下制作冰雕 D建室溫溜冰場（3）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O，一種堅硬的固體)兩種，固定骨折的石膏是 (填化學式)。固定時發(fā)生反應的化學方程式 。17. CO與PdCl2反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測CO對環(huán)境的污染

10、情況，此反應的化學方程式為： ，反應中CO具有 性。18某金屬A的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為28.7g。該金屬的相對原子質(zhì)量為_?？纱_定A為_元素，其氯化物的化學式為_。19氧化銅(黑色)、氧化亞銅（紅色）都可用作玻璃或瓷器著色劑，在高溫下4 CuO 2 Cu2O + O2。用木炭還原CuO除了發(fā)生：2 CuO + C2 Cu + CO2的反應外，還可發(fā)生其他反應，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應的化學方程式 。 Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法

11、來檢驗CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： 。20根據(jù)下表中溶解度（20）： 溶質(zhì)CaSO42H2OCaCO3BaSO4溶解度 g / 100gH2O0.2010.00650.00017 為確認CaCO3溶解度小于CaSO42H2O，做以下實驗：CaSO42H2O（固）和Na2CO3溶液混合、攪拌、過濾并用蒸餾水洗滌沉淀。取少量濾液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于： ； 。 取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清Ca(OH)2變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應，寫出該反應的化學方程式： 。21已知KNO3、Cu(NO3)2、A

12、gNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下： 2 KNO3 2 KNO2 + O2；2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + O2； 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下： 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，回答：（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？ 。（2）該固體不可能是混合物，為什么？ 。22鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等

13、方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫出A的化學式：A ；寫出生成B的化學方程式： ；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式： 。（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于 。23潛水員下潛1

14、0m，所受壓強約為2105Pa（p大氣壓p水柱壓），下潛20m，約為3105Pa。已知某溫度時，He、N2、O2在1 mL水中溶解體積依次為：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，壓強不很大時，氣體溶解于水的體積幾為定值。如N2的壓強分別為1105Pa、2105Pa、3105Pa時，在1 mL水中溶解體積均為0.013 mL。（1）為什么供潛水員呼吸的是He和 O2的混合氣體？（設(shè)氣體在血液中溶解體積和水中的相近） 。（2）為什么潛水員上浮速度不能快？ 。24分別用（20）飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 FeCl3溶液反應得Fe(OH)3沉淀：Fe

15、3+ +3OH-= Fe(OH)3實驗中發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀時，所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液，為什么？（20時，NaOH、KOH溶解度分別為109克，112克） 。三、實驗題25某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 。（2）同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)為 ；溶質(zhì)為 。（3）請你設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論方案一猜想成立方案二猜想成立26亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗

16、室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）反應時N2和H2的最佳質(zhì)量比是_。如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：_。（3）B中濃硫酸的作用是 。（4）用實驗方法證明確實有NH3生成： _。27某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝

17、入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 ；（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ；A反應前加入稀酸的體積 B反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù) C實驗前反應裝置中空氣的體積 D實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體

18、的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ；（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。四、計算題28金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2ABA2B 。某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0 g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下。試求丙學生實驗中ab的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g29自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO3yMgCO3。（其中x、y

19、為最小正整數(shù)比）。以它為原料，可制取耐火材料等。（1）稱取2.76g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質(zhì)量為1.44 g。試通過計算寫出白云石的化學式。（2）若再稱取2.76 g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設(shè)白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度為：1.25 g / L）。（已知CaO + 3 CCaC2 + CO；2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO）試計算V為多少L？（用a代數(shù)式表示）。請在右圖中畫出V和a的關(guān)系圖。附加題： 社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和

20、鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答： 取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4L）實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/ L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（3）若

21、在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）初中學生化學答案一、選擇題：題號12345678答案DCDCACACBA題號9101112131415答案DBCADBACC二、填空題：16（1）； 1 Cl2 + 2 NaClO22 NaCl + 2 ClO2 （2）AD； CD （3） CaSO4H2O； 2 CaSO4H2O + 3 H2O2 CaSO42H2O 17CO + PdCl2 + H2O = 2 HCl + Pd+ CO2； 還原。18相對原子質(zhì)量為40；A為鈣元素；化學式為CaCl2。194 CuO + C 2 Cu2O + CO2

22、 CuO + C Cu + CO 2 CuO + C Cu2O + CO 取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加稀硫酸；溶液變藍說明有Cu2O，不變藍說明沒有Cu2O。20 硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子； 生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子。 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO421（1）Cu(NO3)2；分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4 : 1，通入水中發(fā)生反應：4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3，全部吸收。 （2）沒有這種組成。由（1）可知，只有當NO2、O2系數(shù)之比為4 : 1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn)4 : 1的情況。22（1） Na2WO4； Na2WO4 + 2 HCl = H2WO4 + 2 NaCl，WO3 + 3 H2