二輪專題1阿伏伽德羅常數(shù)

1、化學(xué)二輪專題一物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。2013年安徽理綜對化學(xué)基本概念的考查仍會(huì)以選擇題形式出現(xiàn)?？疾榈闹R(shí)仍將是氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及原理、na及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算、離子共存或離子方程式的書寫與判斷等。 一、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德

2、羅定律的使用范圍，對這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。二、考查方法（教師重點(diǎn)講解）：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：cl2、o2、n2、h2、稀有氣體、金屬na、mg、氫化物、有機(jī)物等。為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，101kpa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否是氣態(tài)的物質(zhì)，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3（氯仿）、ccl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

3、考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體he、ne等為單原子組成，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子，o3為三原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如fe與氯氣反應(yīng)，fe、cu與硫反應(yīng)，氯氣與naoh或h2o反應(yīng)，na2o2與co2或h2o反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 特例：no2存在著與n2o4的平衡。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)式（最簡式）相同物質(zhì)（烯烴）的考查：如28g乙

4、烯與丙烯的混合氣體的分子數(shù)、碳、氫原子數(shù)的考查（苯與乙炔、苯乙烯等） 備注：安徽省2011考試內(nèi)容為15.2gn(no2)3含有6.021022個(gè)原子三、解題策略：首先要熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算 其次要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。再次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。四、典型例題（學(xué)生練習(xí)）1.2012海南化學(xué)卷7na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 a在密閉容器中加入l

5、.5mol h2和0.5moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-離子數(shù)為0.1na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na2. 2012廣東理綜化學(xué)卷11 設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a 常溫下 ，4gch4 含有na 個(gè)c-h共價(jià)鍵b 1 mol fe 與過量的稀hno3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na 個(gè)電子c 1 l 0.1 mol nahco3液含有0.1na 個(gè)hco3 d 常溫常壓下，22.4l的n

6、o2 和co2合氣體含有2 na 個(gè)o 原子3. 2012四川理綜化學(xué)卷7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為nac. 50ml18.4moll1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分支的數(shù)目為0.46na。d . 某密閉容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na4. 2012新課程理綜化學(xué)卷9用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na

7、b28g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4l氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na5. 2012江蘇化學(xué)卷8設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab.常溫常壓下，18g h2o含有的原子總數(shù)為3nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lch3ch2oh中含有分子的數(shù)目為0.5nad.常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na6.（2011廣東）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

8、a、常溫下，23g no2含有na個(gè)氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na個(gè)ohc、常溫常壓下，22.4lccl4含有個(gè)na個(gè)ccl4分子d、1molfe2+ 與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子7.（2011新課標(biāo)全國）下列敘述正確的是a.1.00mol nacl中含有6.021023個(gè)nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中d.電解58.5g 熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉8.（2

9、011海南）設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a.1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nab.1molcl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數(shù)為na9 (2011全國ii)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是a18gh2o中含的質(zhì)子數(shù)為10nab12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4nac46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad1 mol na 與足量o2 反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子10.(2011江蘇)設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值

10、。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na11.（10廣東）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a.16g 中含有4個(gè)c-h鍵 b.1mol溶液含有個(gè) c.1mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)no分子 d.常溫常壓下，22.4l 中含有 個(gè)分子12.（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列 說法正確的是 a.與互為同分異構(gòu)體

11、b. 與核外電子排布方式不同 c.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個(gè)氧原子13.（2010福建卷）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 a在18中含有個(gè)氧原子 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 c1 molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 d含個(gè)的溶解于1l水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/l14.（2010上海卷）7na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為na b1.7g h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 nac1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4 na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l戊烷所含分

12、子數(shù)為0.1 na15.（2010江蘇卷）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，1l0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)中，每生成3moli2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad常溫常壓下w w w k s 5 u . c o m，22.4l乙烯中鍵數(shù)為4na16.（2010四川理綜卷）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)na b.盛有so2的密閉容器中含有na個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molna c.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4na個(gè) d.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電

13、子數(shù)為2na個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g17（09年福建）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為na b1l0.1moll-1乙酸溶液中h數(shù)為0.1nac1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇的分子數(shù)為na18（09年廣東）設(shè)na 代表阿伏加德羅常數(shù)（na ）的數(shù)值，下列說法正確的是a1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為na b乙烯和環(huán)丙烷（c3h6 ）組成的28g混合氣體中含有3na 個(gè)氫原子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na d將0.1mol氯化鐵溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+19

14、（09年江蘇）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a25時(shí)，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na20（09年海南）下列敘述正確的是（用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）a2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nab1molhcl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均

15、為10 nadco和n2為等電子體，22.4l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等21（09上海卷）na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lh2o含有的分子數(shù)等于0.1nab常溫下，100ml1mol/lna2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gd3.4 gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2na 22（09年山東）下列關(guān)于氯的說法正確的是acl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b若35 17cl、37 17 cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科c實(shí)驗(yàn)室制備cl2，可用排飽和食鹽水

16、集氣法收集d1.12lcl2含有1.7na個(gè)質(zhì)子（na 表示阿伏伽德羅常數(shù)）23（09廣東）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)(na)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） a224 l cl2中含有na個(gè)c12分子 b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na個(gè)na+ c1 mol h2與1 mol c12反應(yīng)生成na個(gè)hcl分子 d1 mol ca變成ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2na24（09年寧夏）將22.4l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2l（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ano2bn2o2cn2odn2o425.（2010四川理綜卷）12.

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 26.2012四川理綜化學(xué)卷13向27.2cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是a. cu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為2:1 b. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/lc.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l d.cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2mol27.2012海南化學(xué)卷6將0.195g鋅粉加入到20.0ml的0.100