氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡知識借鑒

1、氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡一，實驗?zāi)康模?， 學(xué)會裝配原電池。2， 掌握電極的本性，電對的氧化形成還原型物質(zhì)的濃度，介質(zhì)的酸度等因素對電極電勢，氧化還原反應(yīng)的方向，產(chǎn)物，速率的影響。3， 通過實驗了解化學(xué)電池電動勢。二，實驗用品，1， 儀器；試管（離心，10ml），燒杯（100ml，250ml），伏特計（或酸度計），表面皿，u形管。2， 固體藥品；瓊脂，氟化銨3， 液體藥品；hcl（濃）hno3（2mol/l 濃），hac（6mol/l），h2so4（1mol/l），naoh（6mol/l 40%），nh3h2o（濃），znso4（1mol/l），cuso4（0.01mol/l 1mol/l）

2、，ki（0.1mol/l），kbr（0.1mol/l），fecl3（0.1mol/l），fe2（so4）（0.1mol/l），feso4（1mol/l），h2o2（3%），kio3（0.1mol/l），溴水（飽和），碘水（0.1mol/l），氯水（飽和），kcl（飽和），ccl4，酚酞指示劑，淀粉溶液（0.4%）。4， 材料；電極（鋅片及銅片），回形針，紅色石蕊試紙（或酚酞試紙），導(dǎo)線，砂紙，濾紙。三，基本操作；試管操作，參見第三章三。四，實驗內(nèi)容（一） 氧化還原反應(yīng)和電極電勢（1），在試管中加入0.5ml 0.1mol/l ki溶液和兩滴0.1mol/lfecl3溶液，搖勻后加入0.5mlc

3、cl4，充分震蕩，觀察ccl4層顏色有無變化。（2），用0.1mol/lkbr溶液代替ki溶液驚醒同樣的實驗，觀察現(xiàn)象。（3），往兩支試管中分別加入3滴碘水，溴水，然后加入約0.5ml0.1mol/lfeso4溶液，搖勻后，注入0.5mlccl4，充分振蕩，觀察ccl4層有無變化。根據(jù)以上實驗結(jié)果，定性的比較br2/br，i2/i和fe3+/fe2+三個電對的電極電勢。 思考題1. 上述電對中哪個物質(zhì)是最強的氧化劑？哪個是最強的還原劑？2. 若用適量的氯水分別于溴化鉀，碘化鉀溶液反應(yīng)并加入ccl4，估計ccl4層的顏色。（二） 濃度對電極電勢的影響（1），往一只小燒杯中加入約30ml 1mol

4、/lznso4溶液，在其中插入鋅片，往另一只小燒杯中加入約30ml 1mol/l的cuso4溶液，在其中插入銅片。用鹽橋?qū)⒍噙B，組成一個原電池。用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特計（或酸度計）的負極和正極相接，測量兩極之間的電壓。（圖93）。 在cuso4溶液中注入濃氨水至生成沉淀溶解為止，形成深藍色的溶液， cu2+ + 4nh3 = cu（nh3）42+ 93 測量電壓，觀察有何變化。 再于znso4溶液中加入濃氨水至生成的沉淀完全溶解為止； zn2+ + 4nh3 = zn（nh3）42+ 測量電壓，觀察又有什么變化。利用nernest方程式來解釋實驗現(xiàn)象。（2），自行設(shè)計并測定下列濃度

5、差電池電動勢，將實驗值與計算值比較。cu|cuso4（0.01mol/l）|cuso4(1mol/l) |cu在濃差電池的兩極個連一個回形針,然后在表面皿上放一小塊濾紙,滴加1mol/lna2so4溶液，使濾紙完全潤濕，再加入酚酞2滴。將兩極的回形針壓在紙上，使其相距約1mm，稍等片刻，觀察所壓處，哪一端顯紅色。思考題1. 利用濃差電池作電源電解na2so4水溶液實質(zhì)是什么物質(zhì)被電解？使酚酞出現(xiàn)紅色的一極是什么極？為什么？2. 酸度對cl2/cl，br2/br，i2/i，fe3+/fe2+，cu2+/cu，zn2+/zn電對的電極電勢有無影響？為什么？（三），酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響1，

6、酸度的影響（1）.在3支均盛有0.5ml 0.1mol/lna2so3溶液的試管中，分別加入0.5ml 1mol/l h2so4溶液及0.5ml 蒸餾水和0.5ml 6mol/l的naoh溶液，混合均勻后，再各滴入2滴0.01mol/kmno4溶液，觀察顏色的變化有何不同，寫出反應(yīng)式。（2）.在試管中加入0.5ml 0.1mol/l ki溶液和2滴0.1mol/l kio3溶液，在加幾滴淀粉溶液，混合后觀察溶液顏色有何變化。然后加2到3滴1mol/l h2so4溶液酸化混合液，觀察有什么變化，最后滴加2到3滴6mol/l naoh式混合液顯堿性，又有什么變化，寫出有關(guān)反應(yīng)式。2，濃度的影響（1

7、）.往盛有h2o，ccl4和0.1mol/l fe2（so4）3各0.5ml的試管中加入0.5ml 0.1mol/l ki溶液，振蕩后觀察ccl4層的顏色。（2），往盛有ccl4，1mol/l feso4和0.1mol/l fe2（so4）3個0.5ml 的試管中，加入0.5ml 0.1mol/l ki溶液，振蕩后觀察ccl4層的顏色。與上一實驗中ccl4層顏色有何區(qū)別？（3）.在實驗（1）的試管中，加入少許nh4f固體，振蕩，觀察ccl4層顏色的變化。說明濃度對氧化還原反應(yīng)的影響。四，酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響在兩支各盛有0.5ml 0.1mol/l的kbr溶液的試管中，分別加入0.5ml

8、 1mol/l h2so4和6mol/l 的hac溶液，然后各加入2滴0.01mol/l的kmno4溶液，觀察2支試管中紫紅色褪去的速度。分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。思考題這個實驗是否說明kmno4溶液在速度較高時，氧化性較強，為什么？五，氧化數(shù)據(jù)中的物質(zhì)的氧化還原性。（1）.在試管中加入0.5ml 0.1mol/l ki和2到3滴1mol/l的h2so4，再加入1到2滴3%h2o2，觀察試管中溶液顏色的變化。（2）.在試管中加入2滴0.01mol/l的kmno4溶液，再加入3滴1mol/l的h2so4溶液，搖勻后滴加2滴3%的h2o2，觀察溶液顏色的變化。思考題為什么h2o2既具有氧化性，又具有還原性？試從電極電勢予以說明。實驗習(xí)題1. 從實驗結(jié)果討論氧化還原反應(yīng)和哪些因素有關(guān)2. 電解硫酸鈉溶液為什么得不到金屬鈉？3. 什么叫濃差電池？寫出實驗二（2）電池符號，電池反應(yīng)式，并計算電池電動勢。4. 介質(zhì)對kmno4的氧化性有何影響？用本實驗事實及電極電勢予以說明。附注鹽橋的制法稱取1g瓊脂，放在100ml kcl飽和溶液浸泡一會，在不斷攪拌下，加熱煮成糊狀