填空題27(無機(jī)化學(xué))專項練二

1、嘉高實驗中學(xué)化學(xué)自編作業(yè)高三復(fù)習(xí)“大題專項練” 填空題27：“無機(jī)化學(xué)”專項練習(xí)（二） 班級 姓名 1（）某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀（1）寫出氨氣的電子式 （2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒 （填編號）AClBFe2+CSiO32DAlO2（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式 （） 電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀

2、，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L（4）沉淀D的化學(xué)式是 （5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式 （6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理 （7）反應(yīng)為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液 ，并設(shè)計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì) 。2()無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶

3、質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）無機(jī)鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式 ()某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908 gmol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗白色沉淀ED足量BaCl2(aq)1000隔絕空氣氣體F紅色固體G隔絕空氣570淺綠色鹽X足量D（aq）紅色固體H藍(lán)色溶液IAB黑色固體C取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8

4、g紅色固體G和12.8g紅色固體H。已知：（1）淺綠色鹽X在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。 （2）常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子請回答如下問題：（1）寫出B分子的電子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為 （3）X的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計一個實驗方案探究 紅色固體的成分 。3（1）質(zhì)子數(shù)為 8，中子數(shù)為 10 的簡單氧離子的符號是 。（2）

5、將等物質(zhì)的量 Fe2O3 與 FeCl3 置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一 種產(chǎn)物 X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的 1.5 倍，寫出 X 的化學(xué)式 ；（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（ ）MnO4（ ）SO32_ _（ ）Mn2+（ ）SO42-_電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下：含CN-廢水濾液C含X離子溶液沉淀DNaClO溶液/H+反應(yīng)排放液CuSO4溶液B溶液反應(yīng)過濾已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的

6、混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L。（4）沉淀 D 的化學(xué)式是 。（5）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式 。（6）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理 。（7）反應(yīng)為制得某種元素的低價 X 離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液來代替 B 溶液 (填是或否)，理由是： ， 。并設(shè)計實驗證明所用 Na2SO3 溶液是否變質(zhì) 。4I.今年3月，Google公司研發(fā)的智能計算機(jī)AlphaGo以四比一的戰(zhàn)績完勝世界棋王李世石。AlphaGo的制造工藝中涉及很

7、多化學(xué)知識：（1）AlphaGo的核心中央處理器（CPU）的主要成分是高純硅單晶。在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步的化學(xué)方程式為 。（2）AlphaGo集成電路板的印刷過程中常利用的離子反應(yīng)為 。（3）AlphaGo的金屬外殼主要成分是鋁合金，合金中的鋁在空氣中不易被腐蝕，十分穩(wěn)定的原因有 （填字母序號）。a鋁不與空氣中的O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)b鋁金屬的表面存在一層致密的氧化膜c鋁合金中可能摻有一些活潑金屬，如Mg-Al合金II.（12分）常見的一元弱堿Q在強(qiáng)堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(X)M(Y)M(Z)，其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工

8、業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得。Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為5.6L的氣體Z。據(jù)此，回答下列問題： （4）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為 ，物質(zhì)Q的化學(xué)式為 。（5）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe(OH)2反應(yīng)的離子方程式為 。（6）物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫H還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式 。例如：活性氫H還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4HCH3H2OH+H2O（7）16.5g物質(zhì)

9、Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108g固體M，反應(yīng)產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同。由此可以推測物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了氣體 （填化學(xué)式）替代Z，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并設(shè)計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理： ?；瘜W(xué)式電離常數(shù)CH3COOHKa=1.76105H2SO3=1.54102=1.02107HFKa =6.031041.答案（） （1）氨氣分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；（2）某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象，再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，不可能可以Fe2+，因通入氨氣會產(chǎn)生白色沉淀，迅速變化灰綠色，

10、最終變?yōu)榧t褐色；可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，可能為NaCl（侯德邦制堿法），可能含有Cl、SiO32、AlO2，故選：B；（3）過量二氧化碳與偏鋁酸鈉（或硅酸鈉）反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉（或硅酸沉淀碳酸氫鈉）等，反應(yīng)離子方程式為：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故答案為：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3；（）9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體應(yīng)為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最

11、后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L，氣體的相對分子質(zhì)量為1.2522.4=28，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼舛鹊腃N離子，應(yīng)為氮氣，則白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為=0.1mol，碳元素質(zhì)量為0.1mol12g/mol=1.2g，氮氣的質(zhì)量為1.25g1.12L=1.4g，物質(zhì)的量為=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為=0.1mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol64g/mol=9g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mol2=1：1：1，故D的化學(xué)式為CuC

12、N，A離子為CN離子、X為Cu+離子（4）沉淀D的化學(xué)式是：CuCN，故答案為：CuCN；（5）沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2，故答案為：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；（6）CN離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，應(yīng)是生成氮氣、二氧化碳，還有氯化鈉與水生成，反應(yīng)離子方程式為：2CN+5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O，故答案為：2CN+5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O；（7）Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，可以用Na2SO3溶液來代替B溶液；Na2SO3溶液變質(zhì)為

13、生成Na2SO4，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法為：取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說明Na2SO3溶液未變質(zhì)，故答案為：可以，因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說明Na2SO3溶液未變質(zhì)2. 答案（1）（1分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） (3)NH3 （1分） 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2

14、NH4+ （2分） （1） （1分）（2）3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分） （3）Cu4(OH)6SO4 （2分） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O （2分）（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O 、6CuO2NH3N23Cu2O3H2O（其他答案合理均可）（2分） 紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物。（1分）準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物。（2分）（或其他合理答案）3答案4答案（18分，除標(biāo)注外每空2分）I.（1）SiCl4+2H2=Si+4HCl （2）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （3）bc（少選得1分，錯選不得分）II.（4）NN（1分）、NH2OH（寫成NH3O此處不給分，但貫徹不重復(fù)扣分原則，以下小題方程式中將NH2OH寫成NH3O不再重復(fù)扣分）（5）NH2OH+H2O+2Fe(OH)2=NH3+2Fe(OH)3（箭頭未標(biāo)不扣分，下同）（6）HNO3+6H=NH2OH+2H2O（7）N2O（1分） 2NH2OH+4AgBr=4A