河北省邢臺(tái)市臨西一中高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)鍵1課件

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵目標(biāo)目標(biāo):1.理解理解離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵的概念的概念,能能用電子式用電子式表表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成示離子化合物和共價(jià)化合物的形成2.從化學(xué)鍵的角度理解從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)討論討論: 1 1個(gè)氫分子為什么是由個(gè)氫分子為什么是由2 2個(gè)氫原子組成個(gè)氫原子組成? ?這兩個(gè)氫原子靠什么作用結(jié)合在一起這兩個(gè)氫原子靠什么作用結(jié)合在一起? ?稀稀有氣體為什么是單原子分子而不是雙原子有氣體為什么是單原子分子而不是雙原子分子分子? ?氯氣為什么是雙原子分子而不是三氯氣為什么是雙原子分子而不是三原子分子原子分子? ?第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵一

2、、微粒間的作用一、微粒間的作用三鍵一力三鍵一力1、三鍵一力三鍵一力化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵分子間作用力分子間作用力 “三鍵一力三鍵一力”是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的四種基本作用力四種基本作用力，它的強(qiáng)弱不僅，它的強(qiáng)弱不僅決定決定著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸點(diǎn)高低，著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸點(diǎn)高低，硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系2、化學(xué)鍵化學(xué)鍵：使：使離子離子相結(jié)合或使相結(jié)合或使原子原子相結(jié)合的作用力相結(jié)合的作用力二、

3、離子鍵二、離子鍵1、定義：定義： 帶帶相反電荷相反電荷離子之間的相互作用離子之間的相互作用2、形成過程形成過程觀察實(shí)驗(yàn) 思考問題鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么原因是什么鈉在氯氣中鈉在氯氣中燃燒燃燒，瓶中充滿，瓶中充滿白煙白煙氯化鈉的形成 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl-在氯化鈉中在氯化鈉中Na+和和Cl- 間存在哪些間存在哪些作用力作用力？Na+離子和離子和C

4、l-離子間的相互離子間的相互吸引吸引;電子與電子、原子核與原子核間的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用3、本質(zhì)及形成條件本質(zhì)及形成條件電子得失電子得失陰陽離子陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑活潑的金屬元素（的金屬元素（AA，AA）和和活潑活潑的非金屬元素（的非金屬元素（AA，AA）5、存在存在：離子化合物離子化合物，不可能存在于共價(jià)化合物中，不可能存在于共價(jià)化合物中如如:NH4CL NaOH成鍵原因：成鍵原因：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：4、離子化合物離子化合物 含有含有離子鍵離子鍵的化合物的化合物。注

5、意注意:銨根銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間之間 也是離子鍵也是離子鍵.含金屬元素含金屬元素的也的也不一定存在不一定存在離子鍵離子鍵,如如 AlCl3等等.1、原子的電子式原子的電子式：HOClMgNa三、電子式三、電子式電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來 表示原子的最外層電子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na陰離子陰離子的電子式的電子式簡單陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式、離子的電子式：陽離子陽離子的電子式的電子式簡單的陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子復(fù)雜的陽離子:即離子符號(hào)即離子符號(hào)如如NH4+:N

6、H+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一個(gè)原子鋪開使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)及電荷數(shù)ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、離子化合物離子化合物： 由陽離子的電子式和陰離子的電由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成子式組合而成.注意注意:相同的離子不能寫在一起相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱一般對(duì)稱 排列排列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用中間用

7、連接連接.注意注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.例例1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在 離子鍵離子鍵例例2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離 子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定

8、化合物的是（子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC討論討論：下列電子式是否正確：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( A )( A )練習(xí)練習(xí)2. 2. 用電子式表示下列離子化合物

9、的形成過程：用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 思考與討論思考與討論 1 1. .通常情況下通常情況下，哪些元素之哪些元素之間最易形成離子化合物間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)

10、的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。4.4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律規(guī)律 , ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半徑略大于半徑略大于NaNa+ +半徑半徑）離子半徑越小、離子所帶離子半徑越小、離子所帶電荷越

11、多，離子鍵就越強(qiáng)。電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。5、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義離子鍵的強(qiáng)弱及其意義影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷離子半徑和離子所帶電荷離子離子半徑半徑越越小小，所帶，所帶電荷電荷越越多多，陰陽離子間的作用就越陰陽離子間的作用就越強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的影響該離子的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaCl NaCl 與此與此 KClKCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者，中，前者離子鍵強(qiáng)于后者， 所以熔點(diǎn)所以熔點(diǎn)NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3與與MgOMgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火

12、材料，原均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原 因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成， 離子鍵很強(qiáng)離子鍵很強(qiáng)小結(jié)：小結(jié)：活潑活潑金屬原子金屬原子失去電子失去電子陽離子陽離子活潑活潑非金屬原子非金屬原子得到電子得到電子陰離子陰離子靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵電子式電子式離子化合物離子化合物離子晶體離子晶體 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 1 1、下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ) ( )（A A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫

13、做離子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指應(yīng)指相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電引力應(yīng)改為靜電作用靜電作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。形成離子鍵。正確正確D 2、某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。離

14、子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ：3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過程。用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 請(qǐng)思考請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？為什么？ 不能不能.因非金屬元素的原子因非金屬元素的原子均有獲得電子均有獲得電子的傾向。的傾向。氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫

15、分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子共用電子對(duì)對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子原子間通過間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵共價(jià)鍵注意注意：用電子式用電子式表示靠共表示靠共用電子對(duì)用電子對(duì)形成的分形成的分子時(shí)，子時(shí)，不不標(biāo)標(biāo) 和和電荷。電荷。 H Cl Cl Cl HCl的電子式Cl2的電子式四、共價(jià)鍵四、共價(jià)鍵1 1、定義、定義：原子間通過原子間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成的相互作形成的相互作用用、表示式、表示式電子式電子式、結(jié)構(gòu)

16、式：、結(jié)構(gòu)式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短線短線表示一對(duì)共用電子。表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去其他電子一律省去練習(xí)練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO練習(xí)練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:HOCl H- -C=C- -H HOHH+、成鍵的本質(zhì)和條件、成鍵的本質(zhì)和條件一般是一般是同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素 如：如：H2 HCl或某些不活潑金屬與非金屬之間或某些不活潑金屬與非金屬之間 如：如：AlCl3）原子間通過原子間通過共用電子對(duì)

17、共用電子對(duì)形成的相互作用形成的相互作用一般是非金屬元素之間一般是非金屬元素之間, ,且成鍵的原子最外且成鍵的原子最外層層未達(dá)到飽和狀態(tài)未達(dá)到飽和狀態(tài), ,則在兩原子之間通過形則在兩原子之間通過形成成共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵成鍵成鍵元素：成鍵元素： 本質(zhì)：本質(zhì)： 形成條件形成條件:通過通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中一定一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物, 離子化合物中離子化合物中也可能也可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共價(jià)化合物、

18、共價(jià)化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 H +Na O過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子與鈉離子以離子鍵結(jié)合；以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。過氧化鈉。O：O：Na Na +2-練習(xí)練習(xí)5、存在、存在：廣泛存在于：廣泛存在于非金屬非金屬單

19、單質(zhì)，質(zhì)，共價(jià)化合物共價(jià)化合物以及以及 復(fù)雜離子復(fù)雜離子或或離子化合物離子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由由同種原子同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)非極性共價(jià)鍵簡稱非極性鍵鍵簡稱非極性鍵不同種原子不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方共用電子對(duì)將偏向

20、吸引電子能力強(qiáng)的一方像像這樣共這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵，簡稱簡稱極性鍵極性鍵、共價(jià)鍵的種類共價(jià)鍵的種類:、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：(1)原子半徑原子半徑 : 半徑越小半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)鍵越強(qiáng)* 共用電子對(duì)數(shù)目的確定：共用電子對(duì)數(shù)目的確定：8-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)共用電子對(duì)數(shù)目共用電子對(duì)數(shù)目:電子對(duì)數(shù)目越多電子對(duì)數(shù)目越多,共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)鍵越強(qiáng)如：如：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（下列分子中，極性最強(qiáng)的是（ ）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)組成與結(jié)

21、構(gòu)相似的不同分子中，組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動(dòng)所含元素的原子活動(dòng) 性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)C小結(jié)：小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵過程成鍵過程化合物電子化合物電子式式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子形成共用電子對(duì)電子得失形成陰、陽離子 Na+ O H- 碘碘 練習(xí)練習(xí)、用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成的形成過程過程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： II ： ： H O H 硫化氫硫化氫 H S H H N H H

22、O C O H O H C O O H S H H H N H 、下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）含有）含有共價(jià)鍵的分子共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)物質(zhì)一定是共價(jià)化合物一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中）離子化合物中可能可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D D）氦氦分子中含有共價(jià)鍵分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如

23、NaOH， Na2O2 。3、下列分子的電子式書寫正確的是（、下列分子的電子式書寫正確的是（ ） C4下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D離子化合物中

24、只含有離子鍵離子化合物中只含有離子鍵CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都滿足最外層所有原子都滿足最外層為為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：寫出下列：寫出下列微粒微粒的電子式：的電子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程N(yùn)aCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說練習(xí)：解說H2和和N2生成生成NH3的過程。的過程。第一步第一步:反應(yīng)

25、物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程.注意注意:離子化合物離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過程但這兩個(gè)過程均屬于物理變化均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化生化學(xué)變化,但但化學(xué)變化化學(xué)變化過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成的形成.氫原子氫原子氯原子氯原子第一步:第二步:舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程, ,本質(zhì)上就是舊本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程五、分子間作用力和氫鍵五、分子間作用力和氫鍵1 、分子分子間作間作用力用力定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力又