第十單元酸和堿單元復習導學案

1、第十單元酸和堿復習導學案一、復習目標： 1.知道常見的酸的主要性質和用途；2.知道常見的堿的主要性質和用途，區(qū)分堿溶液和堿性溶液、堿和純堿（易錯點）；3.理解酸、堿的腐蝕性；4.理解中和反應的概念和實質（難點），并了解其在實際中的應用；5.理解溶液的酸堿度的表示方法ph，了解溶液的酸堿度在實際中的意義，區(qū)分酸堿性與酸堿度（ph）?！緶毓手隆恐R點一：酸堿指示劑1.概念：跟 或 的溶液起作用而 的物質。2.常見的指示劑：石蕊和酚酞，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表：酸（或酸性）溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液酚酞試液酸堿與指示劑反應的實質3.酸、堿、鹽的構成酸是_化合物 如：硫酸（h2so4）

2、、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是_化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）鹽是_化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液能夠導電（原因：溶于水時_）知識點二：常見的酸1.鹽酸和硫酸的性質和用途鹽酸（化學式 ）硫酸（化學式 ）物性色味態(tài)：揮發(fā)性：溶解性：色味態(tài)：揮發(fā)性：吸水性：溶解性：化學性質指示劑溶液使石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液變 。金屬zn hcl=zn h2so4=金屬氧化物fe2o3 hcl=fe2o3 h2so4=堿cu(oh)2 hcl=cu(oh)2 h2so4=鹽caco3 hcl=bacl2 h2so4=用途金屬除銹；制造藥物；人體中含有少量鹽酸，助消化

3、。金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、精煉石油。2.濃硫酸的特性與稀釋：濃硫酸具有的特性： ； ； ； 。濃硫酸的稀釋：一定要把 沿著器壁慢慢注入 中，并持續(xù) ，切不可將 倒進 里。幾種常見離子的鑒定離子鑒定h+酸堿指示劑，石蕊變紅，酚酞不變色；酸溶液中的h+ 與鋅等反應，有可燃性氣體產(chǎn)生。oh-酸堿指示劑，酚酞變紅，石蕊變藍；可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽，有藍色沉淀或紅褐色沉淀生成。cl-agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀生成。so42-可溶性鋇鹽（如bacl2溶液、ba(no3)2溶液）、稀hno3，有白色沉淀生成。co32-稀hcl、澄清石灰水，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。cu2+可溶性

4、堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有藍色沉淀生成。fe3+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有紅褐色沉淀生成。nh4+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，如：nhcl+naoh=nacl+nh3+h2o知識點三：常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質和用途化學式naohca(oh)2俗稱 、 、 、 物性色態(tài)溶解性露置空氣化學性質指示劑溶液使石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液變 。非金屬氧化物naohco2=naohso2=ca(oh)2co2=ca(oh)2so2=酸naohh2so4=ca(oh)2 h2so4=鹽naohfecl3=ca(oh)2na2

5、co3=制法ca(oh)2na2co3=2nacl+2h22naoh+h2+cl2caoh2o=用途氫氧化鈉固體作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；建筑：2.注意：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）：如cu(oh)2 cuo +h2o； 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o常見沉淀：agcl、baso4、cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2、baco3、caco3知識點四：溶液的導電性hcl=h+cl-水溶液能導電 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的h2so4=2h+so42- 化學性質。nao

6、h=na+oh-水溶液能導電 不同的堿溶液中都含有相同的 ，故堿有相ca(oh)2=ca2+2oh- 似的化學性質。知識點五：中和反應1.定義： 與 作用生成 和 的反應叫中和反應（屬于 反應）2.中和反應的本質： 3.應用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥，等等。知識點六：溶液酸堿度的表示法ph1.溶液的酸堿性用 來檢驗。溶液的酸堿度用 來表示。ph的范圍通常在014之間。2.測定ph值最簡單的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的ph值。 3.酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2），ph5.6的雨水為酸雨【知識拓展】酸性氧化物與

7、堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；所有堿性氧化物是金屬氧化物?；瘜W性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少數(shù)可與水反應生成堿na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2kohbao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復分解反應)(2) 堿性氧

8、化物+酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o二、知識網(wǎng)絡70 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14堿 性 增 強 酸 性 增 強中性 h+ oh堿常見的酸常見的堿酸中和反應堿的化學性質酸的化學性質酸堿指示劑活潑金屬某些金屬氧化物某些非金屬氧化物三、自我測評1.物質王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務的“警察”是（ ） a 紫色石蕊試液“警察” b 稀鹽酸“警察” c 無色酚酞試液“警察” d 純堿溶

9、液“警察”2.向裝有一定量ba(oh)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀h2so4至過量，有關溶液ph和滴入稀h2so4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）3.下列除去雜質的方法中，錯誤的是（ ）選項物質雜質除雜質的方法a稀硫酸銅過濾bcaso4溶液稀硫酸過量caco3、過濾cfecl2溶液cucl2過量鐵粉、過濾d二氧化碳一氧化碳點燃4.如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質，右側型管中的液 面未發(fā)生明顯變化，該物質是（ ）.濃硫酸.食鹽固體.氧化鈣固體.氫氧化鈉固體5下列物質暴露在空氣中易變質的是（）a生石灰b木炭c食鹽d大理石6下列物質敞口久置于空氣中，質量

10、會變輕的是（）a生石灰b濃硫酸c濃鹽酸d石灰水7小明同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）8如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關敘述正確的是（）a指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 b指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 c指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 d指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解9下列關于氫氧化鈉的性質敘述不正確的是（）a對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用 b氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅c廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)d可作某些氣體的干燥劑10下列物質中，常溫下甲為液體，乙為固體，c是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，d在a中燃燒，時火星四射。它們之間有下列轉化關系：（1）寫出甲、f的化學式：甲_f_；乙的名稱_。（2）寫出de反應的化學方程式_。（3）c與e的反應中，體現(xiàn)了c的_性。中考資源網(wǎng)11.某校同學探究附近赤鐵礦中fe2o3的純度。他們采集了20.0 g樣品，加入稀鹽酸，其反應為：fe2o36hcl=2fecl33h2o，完