2015年高考真題——理科綜合(缺物理)(北京卷)已整理含解析

1、2015年北京卷理綜化學(xué)部分7、（2015 北京卷）下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及.化學(xué)反應(yīng)的是（）8、（2015 北京卷）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能.用元素周期律解釋的是（5A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg（OH） 2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO 39、（2015 北京卷）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確.的是（）-1A .但元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)10、（2015 北京卷）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的

2、是X射線激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。（）松宓I出色 口中A. CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的 CO2D.狀態(tài)I犬態(tài)出表示 CO與O2反應(yīng)的過(guò)程11、（2015 北京卷）合成導(dǎo)電高分子材料 PPV的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確.的是（） .催化.I-Ol） HIPPVA .合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B. PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C. 一和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定 PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度12、（2015 北京卷）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的 NaOH ,下

3、列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A .該消毒液可用 NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH =Cl + ClO + H2OB.該消毒液的 pH約為12: ClO + H2OHC1O+ OHC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生 Cl2： 2H + + Cl+ ClO = CI2T+H2OD .該消毒液加白醋生成HClO ,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO =HClO+ CH 3COO13、（2015 北京卷）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正碉.的是（）現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣Fe表面產(chǎn)生少量紅棕Fe、Cu接觸后

4、，其表面產(chǎn)泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止生紅棕色氣泡種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B. n中的現(xiàn)象說(shuō)明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、n中現(xiàn)象，說(shuō)明稀 HNO3的氧化性強(qiáng)于濃 HNO3D.針對(duì)印中現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷 Fe是否被氧化25、（2015 北京卷）（17分）張-烯快環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被Name Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物:p RRC=C一/H=CZ.竺廿死刑. Cb-CH.此一內(nèi)已知:H + YHcho+化H |Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I-,將(3)和(4)、(

5、5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是 【2015年北京卷理綜化學(xué)部分】答案7、C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中 A、B、D中均有新物質(zhì)生成，屬于化 學(xué)變化。而轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的定義、常見生產(chǎn)生活中的原理8、D解析試擷分析：工臉破的是最高僑氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱.可以根據(jù)元素苴金屬性強(qiáng)強(qiáng)判斷.弓唬根 據(jù)元素在周期表的位置來(lái)推斷，C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，匕傲的是最高儕氧化物對(duì)應(yīng)水化物的瞅性強(qiáng)弱， 以上三個(gè)選項(xiàng)都占遍元素周期律解釋，D攻無(wú)法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來(lái)判斷，故選)9、Ar解析】讀題分析:上.人工固氮中氟氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是工轉(zhuǎn)化為丫耳

6、的過(guò)程，x化合僑由.一口價(jià)，化合價(jià)降低，被誣原，故A精i電3工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法，故B正確，C.根據(jù)圖像知，通過(guò)生物體可以將錠鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確口生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有 碳、氫、氧元素的參與，故D選項(xiàng)正確.10、C【解析】 試題分析：根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài) I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反 應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中 CO中的C和。形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故 B錯(cuò)誤；由圖 III可知，生成物是 CO2,具有極性共價(jià)鍵，故 C正確；狀態(tài)I -狀態(tài)出表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故 D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)

7、：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化11、D【解析】試題分析，A.高分子材料的合成逅程可以看出該反應(yīng)生成小分子應(yīng)為縮聚反回，故A錯(cuò)誤，M聚恭| -CHCH.-乙烯的重復(fù)睛構(gòu)單元為 ,不舍碳碳雙曜，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元卬含有沙碳雙建.所以不相同，故m將謾,c. 才?有兩個(gè)碳碟奴睇，而塞乙爆有一個(gè)闋顆建，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤了 口.質(zhì)譜圖可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子場(chǎng)量，故口正幅. .12、B【解析】試題分析 A.用C1二和NaOH溶液反應(yīng)密取漂白液，故A正確 3.根據(jù)提干信息知，飽和、尤工 溶液 的pH妁為上而讀溶演pHT二1L曲主要是因?yàn)樽x消毒浦中含有一定量的：:冷H,故二不合理w 3根

8、據(jù)HC：和Hc：O中C的化臺(tái)價(jià)分析，該氧化國(guó)臬方程式的書寫正確，故C正曲；) 根據(jù)漂白粉起漂白作 用的原理】應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制師較弱酸】故口正確口13、C【解析】試題分析：I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體 NO, NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的 NO2 氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化， Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故 B正確； 實(shí)驗(yàn)II停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故 C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn) 證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

9、可以連接電流計(jì)，故 D正確。25、(1) CH=C-CH3(2) HCHO(3)碳碳雙鍵、醛基(4)(6)I 廣CHKH-C8H +虹口 + 廣、CH-CHrXOHBr Rr口工 ;NaOH醇溶液CH 3-C 三C-CH 20H(5)成穎分析：口片曝有機(jī)枷類別和分子式即可寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH-C-CH,3的相對(duì)分子質(zhì)量為m中含有C、H、。三種元素，故應(yīng)為甲曜，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO.04鼠據(jù)題意，結(jié)合信息容易就判斷出三申含有的官能團(tuán)為碳碳雙履和醛基口CH=CH-COOH根據(jù)題意和-的分子式可知=的結(jié)構(gòu)商式為y并艮據(jù)、和旺的反應(yīng)類型推知h為O- (SC-COOH，所以很容易推知一H為官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化

10、，幡應(yīng)該為先加成后消去.故？一G的化 CFtCH-COOH + 比金- 廣CH-CH-COOH學(xué)方程式為工 Br Br ;試劑匕是氫氧化鈉醇筋.根據(jù)題意可知& B加成為醛基加成，故1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為土 C-C=C-CHtOn根據(jù)題意和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式很容易寫出X和H生成二的化學(xué)方程式】0考點(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的基本知識(shí)，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫等26、(1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI(2) a、c觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層硫酸層中含有少量 HI(3)壓強(qiáng) L2Li 2SO3 (g) = 2SO2 (g) +O2 (g

11、) H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大8試題分析一 lj根據(jù)圖申信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為SO. H二。和Z，生成物為玨B0；和田，根據(jù)邕優(yōu)，還原 反應(yīng)方程式的配平方祛配平口12加入二二前溶液未出現(xiàn)分層,加入二后 旗在H2溶液中溶解度大于在此50；溶液中溶解度，兩溶液中 密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象.由于上比。=比HZC1因此兩層溶液中都含有、H 1卬口等，故這兩層溶液中只能通過(guò)檢短 so；來(lái)辨別兩層;皆禰H點(diǎn)d溶液中港有裝濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)1二-是0= H-Td 口口二增”使洛雁中 ESO/的比值大于.門根據(jù)反應(yīng)II和步驟1寫出步驟ii由熱優(yōu)學(xué)反應(yīng)方程式

12、為12S0;(z) = -SCt(z)-0:(g) AH=-li)i5KJ-niD：;演反應(yīng)正反應(yīng)為氣睇體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SOh的轉(zhuǎn)化率械小，故X代表的物理 量為壓強(qiáng).根據(jù)可知1代表的物理量為溫度.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同氏1時(shí)，溫度升高，平衡正向移 動(dòng)，50的特化率增大，故L戶11點(diǎn)：方程式配平；離子檢驗(yàn)；平衡圖像分析；化學(xué)平衡影響因素27、 (1) CO2+H2OH2CO3, H2CO3=HCO 3 +H +(2) Ca2+ 2HCO3 = CaCO3jCOf +HO xCO2 2x H218Ol l2口，溶式2al. 海木1t ;(3) xy/z(4)a室：2

13、H2O-4e = O2T+4HI, H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入 b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO 3 +H+= CO2T+HO。c室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2f,用c室排出的堿液將從 b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH【解析】試題分析土(1)考查碳馥的第1步電離；(2) (Dt艮據(jù)反應(yīng)物是HCOJ,生成物是CaCQ：和C。；，易知本題的反應(yīng)方程式.dH81= CaCO UCO：T-H：0根據(jù)元素守恒法，及示蹤旗子的標(biāo)記可知方程式中的埴空為：kCO:-2xH:-0(5)翁主意酸化的試劑要用疏聯(lián)，一定不能用鹽酸】HC會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的湎定.該湎定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為！CO； - HCO：

14、- HC：1 1m COJxmol Lxyx 1T：工解得；劃CO)=xy乂 l(-rao：所以i tCCL戶注7出白二N)海水pHAS,且堿性，需要擊中和降R海水的減性，己室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：三9-我口:TF1 3T下續(xù)E二口=。11-田平衡右移，田)增大,H-從a室進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng);HCO-H = CO:-F:QB ：章的反應(yīng)，2HiO-2e=-OH-HiTi用匚室排出的藏液海認(rèn)k宜排出的酸性海水調(diào)節(jié)至持近裝置入口海水 的pH.點(diǎn)：鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。28、(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag+I-=AgI J,

15、 c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動(dòng)(4)正 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向U型管右管中滴加 1mol/L FeSO4溶液。(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并 影響平衡移動(dòng)方向【解析】試題分析：(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。10（2）根據(jù)實(shí)哈:和實(shí)驗(yàn):的對(duì)比可以看出是為了排除有二中去造成溶液中離子濃度改變的影響?，加入且00門 w馬1生成久盥黃色沉堤:注度隆氏，三產(chǎn)-二一人一二二平衡逆向后n 汽加入FfOo F盧濃度增大，平衡逆移.（4）三閉合時(shí)，指針向