高三化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)

1、 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)(3)固體和純液體固體和純液體可認(rèn)為可認(rèn)為C是常數(shù)，速率不變化是常數(shù)，速率不變化;2、某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容器中，容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變?nèi)N物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：式是：_，反，反應(yīng)開始至應(yīng)開始至2min，z的平均速率的平均速率是是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間時(shí)間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol1、某化合物某化合物A的蒸氣的蒸氣1mol充入充入0.5L容器中加熱分解：容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)

2、到，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)時(shí)，容器內(nèi)A的濃的濃度變?yōu)槎茸優(yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為值為_， v(b)=_mol/(L.min)。 速率比速率比 計(jì)量系數(shù)比計(jì)量系數(shù)比 30.23x+y=2z0.05mol/L.mol3、反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速率分在不同條件下反應(yīng)速率分別為：別為： VA=0.15mol /(L.S) VB=0.6mol /(L.S) VC=4mol /(L.min) VD=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的

3、是則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ( ) A. B. C. D. E.比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)同種物質(zhì)表示的速率表示的速率注意單位的一致性注意單位的一致性C二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）內(nèi)因：（一）內(nèi)因：C 由于參加反應(yīng)的不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的歷程由于參加反應(yīng)的不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的歷程不同，即不同物質(zhì)性質(zhì)不同。所以不同的物質(zhì)進(jìn)行不同，即不同物質(zhì)性質(zhì)不同。所以不同的物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)速率不同。的反應(yīng)速率不同。例：把下列金屬分別投入例：把下列金屬分別投入0.1mol/l硫酸中，能發(fā)生反硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最快的是（應(yīng)但反應(yīng)最快的是（ ）

4、A Fe B Al C Mg D Cu主要因素主要因素（二）外因：（二）外因：1 1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1 1）規(guī)律：）規(guī)律： 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為同。其中重要的外界條件為濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑劑等。等。 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的濃度，可以減少化學(xué)反應(yīng)速學(xué)反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的濃度，可以減少化學(xué)反應(yīng)速率。率。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

5、1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 1.1.濃度濃度n活活=n總總活活%濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V應(yīng)用：應(yīng)用：一定條件下，在一定條

6、件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率速率 。（2）原因：）原因： （3）注意）注意： （i）此規(guī)律只適用于）此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對(duì)中的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此于純液體或固體反應(yīng)物一般

7、情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，固體改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。越小，反應(yīng)速率越小。 （ii）化學(xué)反應(yīng)或是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度）化學(xué)反應(yīng)或是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。的規(guī)律。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律）規(guī)律：對(duì)于：對(duì)于有氣體參加有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件的化學(xué)反應(yīng)，若其

8、他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。率減慢。（2）原因）原因：壓強(qiáng)的變化是：壓強(qiáng)的變化是通過(guò)濃度的變化來(lái)實(shí)現(xiàn)的通過(guò)濃度的變化來(lái)實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，加單位體積內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的

9、能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小發(fā)散思

10、考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？ 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)（3）注意：）注意：（a）若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體（溶液），由若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體（溶液），由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。應(yīng)速率不變。（b）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆速率，逆反應(yīng)

11、速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小。反應(yīng)速率都減小。（c）注意注意“真真”變和變和“假假”變。若體系的壓強(qiáng)變化變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真真”變，否變，否則是則是“假假”變。如：變。如： 2SO2+O2 2SO3恒壓時(shí)充入恒壓時(shí)充入He。由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當(dāng)于濃度降低相當(dāng)于“減壓減壓”，反應(yīng)速率降低，恒容時(shí)充，反應(yīng)速率降低，恒容時(shí)充入入He，由于反應(yīng)物生成物濃度不變體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)，由于反應(yīng)物生成物濃度不變體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于于“假假”變。變。

12、 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律）規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，溫度每升高反應(yīng)速率，降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來(lái)的，反應(yīng)速率是原來(lái)的2-4倍。倍。（2）原因）原因：在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的：在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。這子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。這樣單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞

13、次數(shù)增加，反應(yīng)速樣單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)地加快。率也會(huì)相應(yīng)地加快。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活% 一般一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活 V3 3、溫度、溫度 1.把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有

14、稀條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 （3）注意：）注意：（a）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式101212)42(ttVV例例1：在：在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1moll-1S-1，若溫度，若溫度每升高每升高10

15、，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反倍，為了把該反應(yīng)速率提高到應(yīng)速率提高到1.6moll-1S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行行( )A 30 B 40 C 50 D 60分析：根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式：分析：根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式：V2=1.6moll-1S-1 V1=0.1moll-1S-1 t1=10代入算出代入算出t2=50（b）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。熱反應(yīng)都適用。（c）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減

16、小。率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。 4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律）規(guī)律：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負(fù)催化劑，在實(shí)際中如不特意說(shuō)明，速率的催化劑叫做負(fù)催化劑，在實(shí)際中如不特意說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。（2）原因）原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑，能夠降：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為低反應(yīng)所需的能量，

17、這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V4 4、催化劑、催化劑 n活活改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑活活% n總

18、總不變不變生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無(wú)催化無(wú)催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑 （3）注意：）注意：（i）催化劑相同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率。）催化劑相同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率。（II）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上

19、為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。5、反應(yīng)物顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)，光、超聲波，磁、反應(yīng)物顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)，光、超聲波，磁場(chǎng)會(huì)改變反應(yīng)速率。場(chǎng)會(huì)改變反應(yīng)速率。 【實(shí)彈演練】【實(shí)彈演練】 2.（2006 四川卷）一定溫度下，在四川卷）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是（）下列描述正確的是（） A.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s,用用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls) B.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s時(shí)，時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)C 練練1、高考試題高考試題 反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在，在10L密閉容器中進(jìn)行，密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率v(x) （反應(yīng)物的消耗速率（反