山西省朔州懷仁某校2021-2021學年高二上學期第三次月考試卷

1、山西省朔州懷仁某校 2021-2021學年高二上學期第三次月考試卷一.選擇題每題只有一個正確選項，1-6每題1分，7-29每題2分，共52分1以下是4位同學在學習 化學反響速率和化學平衡 一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀 點，你認為不正確的選項是A. 化學反響速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學反響速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2在四個相同的容器中，在不同的溫度下其它條件相同進行合成氨的反響，根據(jù)以下在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，該反響所處的溫度最高的是A. v(NH 3)=0.

2、1 mol /(L?min)B. v(H 2)=0.6 mol /(L?min)C. v(N 2)=0.005 mol /(L? s)D. v(H 2)=0.3 mol /(L?min)3. 某學生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20g NaClC. 用廣泛pH試紙測得某溶液的 pH為2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4. 以下離子方程式中，屬于水解反響且正確的選項是的是A. HCOOH+OHHCOO +H2OB. CO2+H2O= HCO3 +H +C. CO32 +H2OHCO

3、3+OH D. HS +H2OS2+H3O+5. 以下實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是A. 常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和B. 常溫下，測得 0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C. 常溫下，將pH = 1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH V 4D. 常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH > 76. 在密閉容器中進行 X2g+4Y2gL2Z2g+3Q2g的反響，其中 X2、丫2、Z2、Q2的起始濃 度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，到達平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為 ( )A. c(X 2)=0.1

4、5 mol/LB.c(Y 2)=0.9 mol/LC.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L7以下依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的選項是()A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) = - 483. 6 kJ ol-1 ,那么氫氣的燃燒熱為 241. 8 kJ molB. C(石墨，s)= C(金剛石，s) AH >0 那么金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH(ag)+HCI(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; AH = - 57. 4 kJ mol-1那么含20. 0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28. 7kJ的熱量D. 己知

5、 2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) AH12C(s)+O2(g)= 2CO(g)AH2,那么 AH1 >AH28. 以下各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A. 25 C時，pH = 12 的溶液：K十、Cl-、SO3-、SiO3-B. 無色溶液：K十、Al 3+> NO3、AIO2C. 含 1.0 mol L-1 NO3 的溶液：H十、Fe2 + > Cl-、SO4-D. 由水電離產(chǎn)生的 c(H + )= 1 X10-12 mol L-1 的溶液：Na+> NH；、SO2、HCO39. 對可逆反響2A(s) + 3B(g)匸二C(g) + 2D(g

6、) E0,在一定條件下到達平衡，以下有關敘述正確的選項是() 增加A的量，平衡向正反響方向移動 升高溫度，平衡向逆反響方向移動，v(正)減小 壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 增大B的濃度，v(正)>v(逆) 參加催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A. B.C.D.10. 以下方法中可以說明2HI(g) 一 H2(g)+I 2(g)已到達平衡的是() 單位時間內(nèi)生成 n mol H2的同時生成n mol HI ； 一個H -H鍵斷裂的同時有兩個H -鍵斷裂； 百分組成 3 (HI)= 3 2)； 反響速率 u (H)= u 2)=1/2 u (H時； c(HI):c(H 2)：c(l

7、2)=2:1:1 時； 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化； 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化； 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化； 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A. B.C.D.11. 以下說法正確的選項是()A. c(H + )= Kw的溶液一定呈中性B. 將水加熱，Kw增大，pH不變，仍呈中性C. 向水中參加少量碳酸氫鈉固體，溶液的c()增大，Kw不變D. 向0.1 mol L1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H十)將減小12. 將濃度為0.1 mol?LHF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是()

8、+c(F )c(H+)A. c(H )B.Ka(HF)0附+)D.制13. 以下事實不能用勒沙特列原理來解釋的是()A. 加壓有利于SO2與02反響生成SO3B. 500 C左右比常溫下更有利于合成氨C. 將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反響D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2, 定條件下使反響：SO2(g) + NO2(g) SO3(g)+ NO(g)到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如下圖。由圖可得出的正確結論是( )A. 反響在C點到達平衡狀態(tài)B. 反響物濃度：A點小于B點C. 反響物的總能量低于生成物的總能量D. At1=

9、At2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：AB段小于BC段15以下各表述與示意圖一致的是()參加酸體積的變化pH隨 H < 0正、逆反響的平衡常數(shù) K0.1 mol L1 H2C2O4 溶液混合CH3CH3(g)； !< 0 ,使用和B. 圖中曲線表示反響2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)；隨溫度的變化C. 圖表示10 mL 0.01 mol L 1 K M nO4酸性溶液與過量的時，n(Mn 2+)隨時間的變化D. 圖中a、b曲線分別表示反響 CH2 = CH2 (g) + H 2(g)未使用催化劑時，反響過程中的能量變化16. 以下解釋實驗事實的方程式不正確的選項是(CH3CO

10、O _+H +A. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的 pH >1: CH3COOH =B. “ NO求浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)H v 0C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO 3 =3Fe2+2NOf +4H2O2 D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO 3 +H2O= HCO 3+OH17. 常溫下，在 pH = 5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH1 CH 3COO + H J對于該平衡，以下表達正確的選項是()A. 參加少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H +)減小B. 參加少量CH3COO

11、Na固體，平衡向右移動C. 參加水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大D. 參加少量pH = 5的硫酸，溶液中c(H +)增大18. 在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入 2molSO2和 1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2+O2 一 2SO 3并到達平衡在反響過程中，假設A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，貝U B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是()A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%19. 在一定體積pH = 12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當NaHS04溶液的體

12、積之和，那么 Ba(OH) 2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1 : 9B.1 : 1C.1 : 2D.1 : 420定量的稀H2SO4與過量鐵粉反響時，為了加快反響速率，且又不影響生成的氫氣的總 量，可向稀H2SO4溶液中參加()A.CuSO4 固體B.NaOH 固體C.CHsCOONa 固體D. NH 4C1 固體21. 以下各組物質(zhì)反響中，溶液的導電性比反響前明顯增強的是()A.向氫碘酸溶液中參加液態(tài)溴B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D.向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣22. HCIO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在以下平衡：CI2+H2O-“HC

13、l+HClO，HClO H+CIO-，到達平衡后，要使 HCIO濃度增加，可參加以下物質(zhì) ()A.SO2B.NaHCO 3C.HCID.NaOH23. 一定條件下，體積為 10L的密閉容器中，1moIX和1moIY進行反響：2X(g) +Y(g) =Z(g)，經(jīng)60s到達平衡，生成 0.3molZ。以下說法正確的選項是()A. 以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/ ( L )1B. 將容器體積變?yōu)?0L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C. 假設增大壓強，那么物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D. 假設升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的AH > 024. 以下有關說法不正確的選項是 ()V(

14、HQ/mLA. 將物質(zhì)的量濃度為 10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性B. 如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，那么同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C. 25 C時，pH = 2的1.0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NaD. 某吸熱反響能自發(fā)進行，那么該反響一定是熵增的反響25對于反響2NO2g二N2O4g，在一定條件下到達平衡，在溫度不變時，欲使 204的比值增大，應采取的措施是 體積不變，增加 NO?的物質(zhì)的量 體積不變，增加 N2O4的物質(zhì)的量 使體積增大到原來的 2倍 充入N2,保持壓強不

15、變A.B.C.D.26在T C時，某 NaOH稀溶液中c(H +) = 10amol L1, c(OH)= I0bmol L1, a + b=12。向該溶液中逐滴參加 pH = c的鹽酸T C ，測得混合溶液的局部 pH如下表所示:A.1B.6C.5D.4序號NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH20.000.00820.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，那么c為27在室溫下，向飽和的 H2S溶液中緩慢通入過量 SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2體積的 變化曲線示意圖，合理的是 28.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項是酸HXHYHZ電離常數(shù)K9X1079 X10

16、61 X107 2A. 三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB. 反響HZ + Y=HY + Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1 mol L 71的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1 mol 1HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol L 1HX29. pH = 2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如以下圖 所示。分別滴加 NaOH溶液c= 0.1 mol L71至pH = 7。消耗NaOH溶液的體積為 Vx、Vy那么 A.X為弱酸，Vx<VyB.X為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<VyD.y為

17、強酸，Vx>Vy二.填空題(包括4個小題，共48分)30. (每空2分，共10分)近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。(1) 在2L的密閉容器中，充有 2mol CO與4mol水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反響：CO(g)+H 20(g)CO2(g)+H 2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關系如下表：tC )7508501000CO%0.72/30.51000C時該反響的平衡常數(shù)為 。 850C時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO 2和 2molH 2,此時反響 (填 向右進行、向左進行或 處于平衡狀態(tài)。：C(s) + O2 (g)

18、 =CO2(g) AH1= 393.5kJ mo12H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H2= - 483.6kJ mo'1C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H3=+131.3kJ m-ol _1那么CO和 出0生成CO2和H2的熱化學方程式為 。目前工業(yè)上可用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反響為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H 2O(g) H= -49.0 kJ mol 1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2,反響過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖。1.000.75CHjOH0

19、.500.25/:U3ID 從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H 2)= 假設改變條件使平衡向正反響方向移動，那么平衡常數(shù) a.不變b.減小c.增大d不變或減小e.不變或增大31. 每空2分，共12分某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操 作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0或 “0刻度線以下，并記下讀數(shù) 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請答復：以上步驟有錯誤的選項是填編號，該錯誤操作會導致測定結

20、果 填 偏大刻 偏小或 無影響 以下選項將導致測定結果偏小的是 A. 步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡B. 滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液判斷滴定終點的現(xiàn)象是：以下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL滴定次數(shù)待測體積ml標準燒堿體積ml滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10根據(jù)以下數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度:mol/L32.每空2分，共8分某研究小組擬用定量的方法

21、測量Al與酸反響的快慢。1實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率v與時間的關系如以下圖所示，那么t1t2時間段內(nèi)反響速率(2) 某同學取等體積、等濃度的a稀硫酸、b鹽酸、c醋酸 三種酸溶液分別參加足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反響速率由快到慢的順序是;反響完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是 (相同條件)。(以上兩空用序號排 序答復)33.(每空2分，共18分)水在25 C和95 C時，其電離平衡曲線如以下圖所示:(填“ A或 “ B，請說明理由 25T：rma.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)CH3COOHH2CO3H2SNH3 H2O1.8 25 C時，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，假設混合溶液的pH = 7那么NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液的體積比為 。 95 C時，假設100體積pH1 = a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，a+ b = 曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10