2021高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效課時(shí)作業(yè)33

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)2020屆高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效課時(shí)作業(yè) 33 一、選擇題1(2020年嘉興模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()a為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化b欲制備fe(oh)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸c用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶d欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的znso4溶液，將10 g znso4·7h2o溶解在90 g水中解析：a選項(xiàng)，高錳酸鉀溶液能將稀鹽酸氧化為cl2，應(yīng)該用稀硫酸酸化。b選項(xiàng)，長時(shí)間煮沸得到的是fe(oh)3沉淀。d選項(xiàng)，10%的znso4溶液應(yīng)為100

2、g溶液中含有10 gznso4，而不是10 g znso4·7h2o。答案：c2科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是()a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究na與水的反應(yīng)可能有h2生成c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是cu(oh)2d探究向滴有酚酞試液的naoh溶液中通cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是hclo的漂白性所致解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。c項(xiàng)中cu(oh)2為藍(lán)色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒有探究的意義；a項(xiàng)中因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，過

3、氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價(jià)態(tài)的鹽；因?yàn)閔2o中o若變成o2，則氧元素價(jià)態(tài)升高，水是還原劑，但單質(zhì)鈉只能作還原劑。b項(xiàng)的探究也沒有意義；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯z答案：bc3下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符合的是()a能證明非金屬性s>c>sib能組成zn­cu原電池c實(shí)驗(yàn)室制取cl2d白色沉淀為baso4解析：a選項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可得酸性h2so4>h2co3>h2sio3，元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性s>c>si。b選項(xiàng)，符合構(gòu)成原電池的條件。c選項(xiàng)，需要加熱

4、。d選項(xiàng)，so2溶解于水呈酸性，在酸性條件下no能氧化so2生成so。答案：c4(2020年?？谀M)下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的且安全的是()解析：b選項(xiàng)不能用排水法收集no2氣體；c選項(xiàng)，稀鹽酸與mno2不反應(yīng)；d選項(xiàng)，試管口應(yīng)該略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂。答案：a5利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()a測定化學(xué)反應(yīng)速率b能證明非金屬性cl>c>sic實(shí)驗(yàn)室制取并收集nh3d電解硫酸銅溶液制取氫氧化銅解析：a項(xiàng)，2%hcl溶液常溫下不與mno2反應(yīng)，不可行；b項(xiàng)，鹽酸不是氯元素最高價(jià)的含氧酸，實(shí)驗(yàn)b只能證明酸性hcl>h2co3>h2sio

5、3，但無法比較相關(guān)元素的非金屬性；c項(xiàng)，用氯化銨與消石灰加熱，制取的氨氣用向下排空氣法收集，尾氣的吸收解決了倒吸問題，c符合題意；d項(xiàng)，圖中的電解反應(yīng)的產(chǎn)物是cu、氧氣和硫酸，不能達(dá)到目的。故選c。答案：c6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()a從含i的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的h2o2溶液，再用酒精萃取b檢驗(yàn)溶液中是否一定含有co：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中加入新制cu(oh)2懸濁液并加熱d除去粗鹽中的ca2、so：依次加入過量bacl2溶液、na2co3溶液，過濾后再加適量鹽酸解析：a選項(xiàng)，萃取劑選擇錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，防止hco、so

6、等的干擾；c選項(xiàng)，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入堿使得溶液呈堿性，然后再加入新制cu(oh)2懸濁液并加熱；d選項(xiàng)，ba2可以除去so，再用co除去ca2、 ba2，經(jīng)過濾后，在濾液中再加適量鹽酸除去co。答案：d7(2020年濟(jì)南模擬)用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a裝置甲：防止鐵釘生銹b測定同溫同濃度的nacl和naf溶液的ph，確定f、cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱c裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯d用ca(oh)2溶液來鑒別na2co3溶液和nahco3溶液解析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無

7、氧酸鹽溶液的ph，無法確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)；乙烯被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成的co2仍會(huì)混在乙烷中，故c錯(cuò)；d中na2co3溶液和nahco3溶液分別和ca(oh)2反應(yīng)，都有caco3沉淀生成，故d錯(cuò)。答案：a8在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是()afe與cl2反應(yīng)生成fecl3，fe與s反應(yīng)生成fes，確定非金屬性：cl>sb用石墨作電極，電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱c進(jìn)行h2o和h2s的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱d用ph試紙測定氯水的酸堿性解析：氯水有強(qiáng)氧化性、漂白性，會(huì)把ph試紙漂白，無法與比色卡相比，即測

8、不出它的ph值大小。答案：d9(2020年海淀一模)下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是()操作和現(xiàn)象結(jié)論a向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚b取某溶液少量，加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的soc取少量fe(no3)2試樣加水溶解后加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色該fe(no3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)d取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴皂化反應(yīng)不完全解析：a項(xiàng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出hcl氣體，hcl會(huì)與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚。b項(xiàng)ag有干擾。c項(xiàng)酸化后，h、

9、no將fe2氧化。答案：d10(2020年高考廣東理綜)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()a實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變b實(shí)驗(yàn)：kmno4酸性溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去c實(shí)驗(yàn)：微熱稀hno3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色d實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：a項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；b項(xiàng)中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；c項(xiàng)中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；d項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：bd二、非

10、選擇題11化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：_ 。方案二按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)b裝置內(nèi)所盛試劑是_；d裝置的作用是_ ；分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得c裝置增重8.8 g，則樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：_ 。答案：方案一(1)2n

11、ahco3na2co3co2h2o(2)保證nahco3分解完全方案二(1)濃h2so4防止空氣中的水蒸氣、co2進(jìn)入c裝置不能(2)29.6%(3)缺少一套將a、b裝置內(nèi)的co2氣體全部驅(qū)趕到c裝置中的裝置(或其他合理答案)12某學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2.將一定質(zhì)量(w1)的鍍鋅鐵皮投入到足量的feso4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量其質(zhì)量為w2，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所

12、得溶液中加入過量的naoh溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。已知zncl2能和naoh溶液反應(yīng)生成zn(oh)2沉淀，zn(oh)2可溶解在過量的強(qiáng)堿中(1)方案2的主要缺點(diǎn)是_ ，方案3的主要缺點(diǎn)是_ 。(2)方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是_。學(xué)習(xí)小組擬選用c裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：_ 。解析：理解每種方案的實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。(1)方案2鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)難以進(jìn)行；方案3實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高。(2)b裝置無法排出液體，不能測量生成h2的體積。c裝置必須冷卻至室溫再讀數(shù)，且要上下

13、移動(dòng)右邊管使左右兩邊的液面相平。答案：(1)鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)難以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高(2)b等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動(dòng)右邊管使左右兩邊的液面相平13(2020年高考廣東理綜)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·l1ba(oh)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的ba(oh)2·8h2o試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得ba(oh)2·8h2o在283k、293k和303k時(shí)的溶解度(g/100 g h2o)分別為2.5、3

14、.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為baco3，理由是_。 (2)假設(shè)試劑由大量 ba(oh)2·8h2o和少量 baco3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象的結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)baco3飽和溶液的ph9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中ba(oh)2·8h2o的含量，實(shí)驗(yàn)如下：配制250 ml約0.1 mol·l1ba(oh)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：

15、準(zhǔn)確量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)mol·l1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸v ml。計(jì)算：ba(oh)2 ·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·l1ba(oh)2溶液。解析：(1)ba(oh)2·8h2o在溫度為293 k時(shí)的溶解度為3.9 g/100 g h2o；ba(oh)2·8h2o吸收空氣中的co2生成的baco3難溶于

16、水，而ba(oh)2溶于水，因此未溶物可能僅為baco3。(2)在成分檢驗(yàn)中，要檢驗(yàn)濾液中含有ba2、oh，固體中含有baco3。步驟2中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有ba2；步驟3中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則為baco3；步驟4中則可以利用測定ph的方法確定含有oh。(3)中和滴定時(shí)，根據(jù)n(oh)n(h)進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)鹽酸的濃度為0.05 mol/l或0.020 mol/l時(shí)，需要鹽酸的體積大于50 ml，所給的滴定管不能滿足要求；若鹽酸濃度為1.5 mol/l時(shí)，求得的鹽酸體積很小，誤差較大。(4)若配制1.0 mol/l的氫氧化鋇溶液100 ml，則

17、需溶解31.5 g左右的ba(oh)2·8h2o，而ba(oh)2·8h2o常溫下的溶解度僅為3.9 g，所以不能配制1 mol/l的氫氧化鋇溶液。答案：(1)ba(oh)2·8h2o在溫度為293k時(shí)的溶解度為3.9 g/100 g h2o；ba(oh)2·8h2o吸收空氣中的co2生成的baco3難溶于水(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀，則含有ba2滴入稀鹽酸，并將導(dǎo)氣管導(dǎo)入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁，有baco3存在取步驟1所得濾液少量，用ph計(jì)測定其phph9.6，則含有oh(3)攪拌溶解待恢復(fù)至室溫250 ml容量瓶0.198 0×100%(4)不能14小明為驗(yàn)證no2的氧化性和no的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取no2和no，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_ ，乙中的現(xiàn)象是_，可證明no2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_ ，可證明no的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_ 。(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明no2的氧化性，他的理由是_ 。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明no