浙江省馬寅初中學(xué)1112高一下學(xué)期期中考試化學(xué)

1、馬寅初中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中（上）考試高一年級(jí)化 學(xué) 試 卷 考試用時(shí)：90分鐘 命題人：胡君慧 適用班級(jí)：1-4班一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，共50分）1以煤燃燒釋放的熱量發(fā)電的火電廠每年要排放大量的co2氣體。我國(guó)三峽工程提供的清 潔、廉價(jià)、大功率的可供可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×107t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn) 生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ） a溫室效應(yīng) b氮的氧化物的排放 c白色污染 d碳?xì)浠衔锏呐欧?下列說法中不正確的是（ ）a在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 b非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物c含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 d含有離

2、子鍵的化合物一定是離子化合物3化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ()ahf的電子式： b cl的結(jié)構(gòu)示意圖c氨分子的球棍模型： d質(zhì)量數(shù)為37的氯原子cl4下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） ana2o2 bi2 cnahso4 dhno35從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（ ） a質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) b核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)c中子數(shù)和電子數(shù) d質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)6下列電子式，正確的是（ ） 7圖為周期表的一部分，已知a，b，c，d，e五種元素原子核外共有85個(gè)電子，e原子核 外有四個(gè)電子層，b元素是（ ）ap  b.mg  c.

3、cl     d.si8已知x元素的原子核外電子數(shù)為n，x2-離子和y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則y原子的質(zhì)子數(shù)為（ ） an1 bn2 cn4 dn59某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子 形成的化合物是（ ） ak2s bmgs ck2o dnaf10實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ） a水晶和干冰的熔化 b食鹽和鋼鐵的熔化 c液溴和液汞的氣化 d純堿和燒堿的熔化11下列敘述中正確的是（ ）a.陽離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素b.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一

4、定是純凈物c.二氧化硅分子式的書寫形式為：sio2d.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)12如右圖所示的裝置中，金屬a的還原性性比氫要強(qiáng)，b為碳棒。有關(guān)此裝置的下列敘述不正確的是 a一段時(shí)間后振蕩溶液，溶液ph變大ba是負(fù)極，b是正極 c導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從a極到b極da 極上發(fā)生了氧化反應(yīng)13將2mols02和1molo2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí),容器存在的各物質(zhì)的量中,其中不可能的是（ ）0mols02, 1mol s02, 2mol s03, 0.3molo2, 0.1molso3, 1molo2a. b. c. d.141gh2在o2中燃

5、燒生成液態(tài)水放出142.9kj的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） a2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ；h=-142.9kjmol-1 b2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ；h=-571.6kj mol-1 ch2(g) + o2(g) = h2o(g) ；h=-285.8kj mol-1 dh2(g) + o2(g) = h2o(l) ；h=- 285.8kj15在一定條件下,一定量的a和b氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2a(g)3b(g)3c(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（ ）a. 各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3 b. 混合物各物質(zhì)的濃度相等c. a、

6、b、c三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化 d. 正(a)、正(b)、正(c) 之比為2:3:316 對(duì)反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)達(dá)到平衡時(shí)，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、 v(h2o)表示，則正確的是（ ） av(nh3)v(o2) bv(o2) v(h2o)cv(nh3) v(h2o)dv(o2) v(no)17有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x、y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑x小于y（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素

7、形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)也一定是y2d若y的最高正化合價(jià)為m，則x的最高正化合價(jià)一定為m18下列說法正確的是（ ）a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱c任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)d放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行19下列敘述中正確的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期外，其他周期均有18種元素c在同一周期中，a族比a族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈d在a族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高20下列各種物質(zhì)中，晶體類型相同的是（ ）a. o2和sio2 b.nacl和i2 c

8、.co2和h2o d.ch4和naoh21化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：nn鍵的鍵能是a kj·mol1，hh鍵的鍵能是b kj·mol1；由n2和h2合成1 mol nh3時(shí)可放出c kj的熱量。那么nh 鍵的鍵能是a（a3b2c）/2 kj·mol1 b（a3b2c）/6 kj·mol1 c（a3b2c）/6 kj·mol1 d（a3b2c）/3 kj·mol1 22 x和y是短周期元素，兩者能組成化合物x2y3。已知x的原子序數(shù)為n，則y

9、的原子序數(shù)不可能是an1 bn5 cn3 dn523右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于該電池的說法不正確的aa極是負(fù)極 b正極的電極反應(yīng)是：o2+2h2o+4e-=4oh- c一段時(shí)間后硫酸濃度變小d氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池24在相同溫度下，兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用q1和q2表示，h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)； hq1 kj·mol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；hq2 kj·mol1，則下列關(guān)系 正確的是（ ）a.q1q2 b. 2q1q2 c.2q1q2 d.2q1q225一定質(zhì)量的鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量cus

10、o4固體，下列敘述正確的是 a.反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生h2的量不變 b.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生h2的量不變c.反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生h2的量增加 d.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生h2的量減少二、填空題(共41分) 26. （8分）下列物質(zhì)中(填序號(hào))液氯 h 金剛石 氯氣 d c60 h (1)互為同分異構(gòu)體 ； (2)互為同素異形體 (3)屬于同位素 ； (4)屬于同一種物質(zhì) 27（8分）寫出下列電子式 n2_ co2_ hclo_ _ 下列方法中可以證明2no2（紅棕色）n2o4（無色）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化， 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化， 條件一定，混合氣體的平

11、均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化， 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化， 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。28（2分）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式為b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj的熱量，寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；29（7分）回答下列問題：（1）比較原子半徑的大?。ㄌ睢啊被颉啊?，下同）：o f；k+ ca2+。（2）比較酸性強(qiáng)弱： h3po4 h2sio3 ；穩(wěn)定性：nh3 _ ph3（3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。（5）第二周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

12、物堿性最強(qiáng)的堿是 （填化學(xué)式）30.(11分) a、b、c、d，e和f是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 a和d, c與f為同主族元素；a的單質(zhì)是最輕的氣體； b元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽； e元素是地殼中含量最多的金屬元素。f元素原子m層上電子數(shù)比l層少2個(gè)電子。 試完成下列填空（1）d元素位于周期表第 周期 族 （2）f簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 a、b二種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物。其結(jié)構(gòu)式 （3）a、c、d 三種元素共同形成的化合物的電子式 其微粒間存在的化學(xué)鍵有 （4）e的硫酸鹽溶液中滴入b元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。現(xiàn)象 。離子方程式 （5

13、）b、c形成的10電子氫化物中，穩(wěn)定性較好的是（寫化學(xué)式）_；b、c的氫化物分子結(jié)合h能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_，用一個(gè)離子方程式加以證明_ _。31（5分）氮可以形成多種離子，如n3、nh2、n3、nh4、n2h5、n2h6等。已知n2h5的形成過程類似于nh4的形成過程，n2h5在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫出：（1）該電中性分子的化學(xué)式： ；（2）n2h5的電子式： ；（3）1 mol n3共有 mol 電子；（4）寫出兩種非金屬氧化物跟n3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 、 。三、計(jì)算題（9分）32恒溫時(shí)，將10 mol n2與50mol h2的混合氣體通入一個(gè)10 l且固定容積的

14、密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)為0.2。 試計(jì)算（1）反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用h2表示的反應(yīng)速率（2）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)之比（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率為實(shí)際反應(yīng)掉的量占原未反應(yīng)前總量的百分比）馬寅初中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中（上）考試高一年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，共50分）題號(hào)12345678910答案aabdbcadad題號(hào)11121314151617181920答案dcbbcdabcc題號(hào)2122232425答案bdbcd二、填空題(共41分)

15、 26. (1)互為同分異構(gòu)體 ； (2)互為同素異形體 (3)屬于同位素 ； (4)屬于同一種物質(zhì) 27 (1). n2_ co2_ hclo_ _ (2).達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。28 b2h6(g)3o2(g)b2o3(s)3h2o(l) h2165kj·mol1 29 （1） ； 。 （2） ； （3） 188o （4）_17_。（5） lioh 30.（1） 三 ； a （2） ； （3）na+ ； 離子鍵和共價(jià)鍵 （4）現(xiàn)象:白色沉淀 。離子方程式 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（5） h2o ； nh3 用一個(gè)離子方程式加以證明_ nh3+h3o+=nh4+h2o _