新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第3章第2節(jié)試題

1、新編高考化學(xué)備考資料一、選擇題1自然環(huán)境是由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成的。如圖是自然環(huán)境中部分無機物循環(huán)示意圖，則下列說法不正確的是()a雷雨天氮氣和氧氣的反應(yīng)屬于自然固氮的一種方式b由于人類活動，破壞了自然界中碳、氮等單質(zhì)及其化合物間的原有平衡c自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，所以在示意圖中沒能體現(xiàn)d我們身體中的某個水分子可能來源于侏羅紀(jì)美洲的一只恐龍身上解析：選c。雷雨天，氮氣和氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成no，由單質(zhì)生成化合態(tài)，屬于自然固氮的一種方式，a正確；人類大量使用化石燃料如汽車、燃煤等排放大量的氮氧化物和碳氧化物，從而引起溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧等危害，b正確；雖然圖中沒有給出

2、硫及其化合物的循環(huán)，但自然界中存在著硫的循環(huán)，如火山爆發(fā)、酸雨形成、硫酸鹽被農(nóng)作物吸收等，c錯誤；根據(jù)元素守恒及循環(huán)性，可以判斷選項d正確。2如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿no2和no氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()a11b57c75 d43解析：選a。相同條件下，相同體積的no2和no的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮原子守恒，二者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的hno3，所得溶液體積相同，因此溶液物質(zhì)的量濃度也相同。3已知nh3難溶于ccl4，下圖所示裝置中，不

3、宜用于吸收氨氣的是()解析：選b。b項中水上面苯不起作用，不能防止倒吸；c項中nh3不溶于ccl4，但從ccl4逸出后又可被水吸收，可防止倒吸。4(2012·山東省實驗中學(xué)高三月考)如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作中不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()a擠壓裝置的膠頭滴管使稀鹽酸全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾b擠壓裝置的膠頭滴管使naoh溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾c用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾d向裝置的水槽中慢慢加入適量的濃硫酸并打開止水夾解析：選a。a項中稀鹽酸與cl2不能發(fā)生反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強沒有減小，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；b項中擠入的n

4、aoh溶液與co2作用，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強降低，在大氣壓作用下，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶而形成噴泉；c項中鼓入空氣使錐形瓶內(nèi)的壓強增大，從而將水壓入燒瓶而形成噴泉；d項中濃硫酸溶于水時放熱，使錐形瓶內(nèi)的nh3·h2o分解生成nh3，并進(jìn)入燒瓶，與hcl作用生成nh4cl，從而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強降低，錐形瓶內(nèi)的氨水進(jìn)入燒瓶而形成噴泉。5下列說法正確的是()aco、no、 no2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b1 mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個no分子(na為阿伏加德羅常數(shù))cph1的溶液中，fe2、no、so、na不能大量共存d鐵溶于稀hno3，溶液變黃，發(fā)生離子反應(yīng)為3fe

5、8h2no=3fe22no4h2o解析：選c。a項，no在空氣中不能穩(wěn)定存在，被氧化為no2；b項，n(no) mol，n(no)na；c項，ph1時為酸性溶液，no氧化fe2；d項，溶液變黃，fe被hno3氧化為fe3。6(2013·東北六校聯(lián)考)向21.6 g fe粉和cu粉的混合物中加入1 l 1 mol/l hno3，充分反應(yīng)，放出no氣體且金屬剩余。則反應(yīng)后溶液中c(no)為(忽略溶液體積的變化)()a0.45 mol/l b0.6 mol/lc0.75 mol/l d0.9 mol/l解析：選c。由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有fe3，生成物中金屬離子均

6、為2價。設(shè)金屬為m，生成的硝酸鹽為m(no3)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化和升降法配平得3m8hno3(稀)=3m(no3)22no4h2o，hno3在反應(yīng)中有1/4被還原生成no氣體，其余的3/4均在溶液中，即反應(yīng)后溶液中c(no)為0.75 mol/l。7氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法不正確的是()a用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)b實驗室可采用如圖所示裝置制取nh3c實驗室可用ccl4檢驗no2和溴蒸氣d在常溫下，稀硝酸的氧化性強于濃硫酸的解析：選b。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，此反應(yīng)常用于檢驗蛋白質(zhì)，a正確。nh4cl分解生成的hcl和n

7、h3遇冷又生成nh4cl(在試管中凝結(jié))，b錯。no2不溶于ccl4，br2易溶于ccl4，根據(jù)ccl4層的顏色區(qū)分紅棕色氣體是no2還是br2，c正確。在常溫下，稀硝酸能氧化銅，而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸的氧化性強于濃硫酸，d正確。8紅熱的木炭與濃hno3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體氣體x ml氣體y ml，假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是()axy byxcxy dy解析：選c。由方程式c4hno3(濃)co24no22h2o、3no2h2o=2hno3no、hno3nahco3=nano3h2oco2可知當(dāng)產(chǎn)生3 mol no2時，最終生成1 mol no和

8、2 mol co2，再加上原來產(chǎn)生的 mol co2，共 mol氣體，原氣體總量為 mol，所以xy。9如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與hcl反應(yīng)生成了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是fecl3溶液d干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3·h2o是一種可溶性堿解析：選b。揮發(fā)出的hcl與nh3反應(yīng)生成nh4cl固體，產(chǎn)生白煙，a項正確。nh3與濃h2so4反應(yīng)，

9、但因濃h2so4難揮發(fā)故無明顯現(xiàn)象，b項錯。nh3遇到fecl3溶液生成紅褐色fe(oh)3沉淀，c項正確。干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說明nh3溶于水生成的nh3·h2o為堿，但不能說nh3是堿，d項正確。二、非選擇題10有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和兩種其他氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350 g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這種氣體正好能和30.0 ml 0.100 mol·l1的h2so4完全反應(yīng)；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種

10、無色、無味的氣體，將這種氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)。解析：(1)固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有nh存在；固體與酸反應(yīng)所生成的氣體能與澄清石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中有co或hco。n(co或hco)n(caco3)0.004 mol，n(nh)2×0.030 l×0.100 mol·l10.006 mol。(2)從固體加熱分解后，試管內(nèi)沒有任何殘留物以及除水蒸氣之外只有兩種氣體生成

11、可知，該固體中不含任何金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是(nh4)2co3或nh4hco3。在(nh4)2co3中，nh和co的物質(zhì)的量之比為21；在nh4hco3中，nh和hco的物質(zhì)的量之比為11。該固體中，nh和co(或hco)的物質(zhì)的量之比為0.0060.0041.51，所以該白色固體是(nh4)2co3和nh4hco3的混合物。答案：(1)陰離子的物質(zhì)的量為0.004 mol，陽離子的物質(zhì)的量為0.006 mol。(2)白色固體是nh4hco3和(nh4)2co3的混合物(判斷依據(jù)見解析)。11地球上的資源是有限的，廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。從廢舊手機線路板上

12、回收的銀(含銅)與硝酸反應(yīng)制取硝酸銀的流程如下：(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生nox的量較多使用稀硝酸(2)步驟c加入適量水沖稀的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)工業(yè)上氮氧化物nox的吸收一般用氫氧化鈉溶液，寫出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)生成等量的硝酸銀時，使用稀硝酸的優(yōu)點是硝酸的消耗量較少，產(chǎn)生的有毒氣體nox較少，缺點是反應(yīng)速率較濃硝酸慢。(2)沖稀的目的是使溶液中的cu2水解形成沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為cu22h2ocu(oh)22h。(3)工業(yè)上吸收氮氧化物一般用堿溶液，其中

13、用naoh溶液吸收的化學(xué)方程式為2nox2naoh=(52x)nano2(2x3)nano3h2o。答案：(1)優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生nox的量較多使用稀硝酸消耗的硝酸少，生成的有毒氣體nox少反應(yīng)速率較慢(2)使cu2形成沉淀cu22h2ocu(oh)22h(3)2nox2naoh=(52x)nano2(2x3)nano3h2o12查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是no2，no2對該反應(yīng)起催化作用。通過下列裝置驗證。實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3 min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40 min內(nèi)無明顯變化。(1)氫氧化鈉溶液的作用是_。(2)在左側(cè)加的是2 mol·l1

14、 hno3溶液，右側(cè)加的是2.2 mol·l1 hno3溶液。左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到_。(3)將實驗改進(jìn)為：在試管中加入3 ml 2 mol·l1 hno3并放入銅片，然后加入幾粒nano2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1 s，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡。由此可得出的結(jié)論是_。解析：(1)實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境；(2)左側(cè)濃度稍偏小，是為了排除濃度的影響，因為no2與水反應(yīng)會生成硝酸；(3)由實驗可得出的結(jié)論是no對該反應(yīng)能起催化作用。答案：(1)吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境(2)左側(cè)通入no2時，一部分no2與水反應(yīng)會生成硝酸，使硝酸濃度變大(3

15、)no2的催化機理可能是在反應(yīng)中得電子生成no起催化作用(或no對該反應(yīng)也能起催化作用)13短周期元素的單質(zhì)x、y、z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，x分子含共價鍵最多。b甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。(1)x的電子式是_。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)_ _。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_。(3)磷在z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是

16、_。(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是_。解析：短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有h2、n2、o2、f2、cl2。由已知a知x是n2，由b知，甲為nh3，乙為hcl，丙為nh4cl。(1)一定要從化學(xué)鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如n2、co2、ch4、nh3、h2o、na2o2等。(2)nh3的收集應(yīng)是向下排空氣法。nh3的制取用銨鹽與堿反應(yīng)，但銨鹽一般不用nh4no3，防止爆炸。堿一般用ca(oh)2，不用naoh，因naoh對玻璃的腐蝕作用太強。要注意題干“由無色變?yōu)榧t色”。(3)p與cl2反應(yīng)生成pcl3和pcl5，pcl3