氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)整理及基礎(chǔ)知識(shí)梳理

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)整理及基礎(chǔ)知識(shí)梳理【精品文檔】氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)整理及基礎(chǔ)知識(shí)梳理一 考綱解讀氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要組成部分，通過分析近三年云南地區(qū)使用的全國(guó)卷2，全國(guó)卷3來看，與其他的省份考試相比而言基本沒有單獨(dú)出題進(jìn)行考查，只在部分選擇題的選項(xiàng)中以及非選擇題的填空中出現(xiàn)，難度都不大，自細(xì)研讀2018年高考考綱，發(fā)現(xiàn)高考對(duì)這部分內(nèi)容的考察要求和考察難度和往年基本不變，單但考察形式可能會(huì)更貼近實(shí)例，貼近自然，萬變不離其宗，這部分內(nèi)容的思想和知識(shí)點(diǎn)始終貫穿在如電化學(xué)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)等題目，總的來講氧化還原反應(yīng)的上述這些知識(shí)點(diǎn)，仍然需要在復(fù)

2、習(xí)時(shí)有針對(duì)性的鞏固和提高。二、考點(diǎn)分析總結(jié)歸納近三年高考化學(xué)全國(guó)卷2和全國(guó)卷3試題以及2018年考綱要求，不難發(fā)現(xiàn)在高考中對(duì)這部分知識(shí)的考察有以下幾點(diǎn)。1、考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及元素化合價(jià)等；2、判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱及其應(yīng)用；3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；4、氧化還原反應(yīng)方程式（包含離子反應(yīng)）的書寫及配平；5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的判斷；6、能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算。3、 基礎(chǔ)知識(shí)梳理1. 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外

3、部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、C

4、u2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力知識(shí)規(guī)律還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性變化 反應(yīng)物產(chǎn)物還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性2. 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性得電子

5、性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng) 由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰

6、離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金

7、屬的還原性強(qiáng)。 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次 減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>

8、Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。 .物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的： 同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。3. 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 .守恒規(guī)律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高降低的總數(shù)相等，得失電 子總數(shù)相等。 .強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生

9、成弱還原性的還 原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 .“價(jià)態(tài)歸中、互不交叉”轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)刻 總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。如： .難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，由于還原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反應(yīng)。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+

10、>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu2+、H+. .價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元 素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。4. 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化合價(jià)升降法。其基本步驟如下：1）.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2）.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如： +7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如

11、：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià) 5× KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價(jià)2×根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。四 高頻考點(diǎn)突破【例1】下列反

12、應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O6KOH 5KClKClO33H2O2KCrO22KOH 2K2CrO44H2OK2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl （COCl2碳酰氯）【例2】對(duì)于反應(yīng)IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（ ）只作氧化劑 只作還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既不是氧化劑又不是還原劑【例3】根據(jù)下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3>HClO

13、>Cl2>Fe2>Cu2 BHClO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2CCl2>HClO>Fe3>Cu2>Fe2 DHClO>Fe3>Cl2>Cu2>Fe2【例4】ClO2 是一種常用的預(yù)防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應(yīng)制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是AH2SO4 作氧化劑 BClO2 是氧化產(chǎn)物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移【例5】(2011崇文模擬)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳

14、酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4C2O24HCO2Mn2，下列有關(guān)敘述正確的是()A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O24 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10 mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol D該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4【例6】(2011合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為【例7】.(2011菏澤模擬)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米

15、管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。 【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題1（09福建卷6） 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.

16、化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23. (2010濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷

17、正確的是()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S4. (2011廣州模擬)根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2 DFe3+I2Cl2SO25.（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

18、非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.(2009上海高考)在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃 HNO3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D7已知在熱的堿 性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物

19、是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48(2009潮州月考)R2On6在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反應(yīng)后R2On6轉(zhuǎn)變?yōu)镽On3.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 ()A1 B2 C3 D49.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同10.三氟化氮（NF3）是一種無色、無

20、味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（ ）A.在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑B.在制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C若在制取NF3的反應(yīng)中有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā) 現(xiàn)11.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=電解MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是

21、()A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用12.(2011聊城月考)有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化13用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe

22、2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題14.(1)(2011濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則n=_，F(xiàn)eO 4n-中鐵元素的化合價(jià)為_。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和下列_(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加

23、入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。15.（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2

24、+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定16(11分)三 氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)

25、(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)17.（2010上海24T）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： 2)整個(gè)過程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。

26、Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。18.（2010廣東理綜卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_19.（選作）11(11分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次

27、氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO24按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)鐵的還原性比銅強(qiáng)例題答案：DDBCDA 例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L練習(xí)：1-13CBABCD ABBBB ADD14.【答案】(1)2 +6 B、C (

28、2)5615.答案：（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a16答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF或×1023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO317.【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）。18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO319.答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3還原生成了ISO23I22OH=SO242

29、IH2OClO>I2>SO24(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)【答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L五 高考真題訓(xùn)練1 【2017年高考全國(guó)2】有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示 水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸沉淀A濾液加熱氨水PH4-5沉淀B濾液草酸銨

30、溶液草酸鈣硫酸KMnO4法測(cè)定回答下列問題（1）再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是： ；還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）加氨水過程中加熱的目的是 ，沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- + H+ + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H24溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.【2017年高考全國(guó)2】水中的溶解氧是水

31、生生物不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下所示：I 取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I- 還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-）回答下列問題：（1） 取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 （2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3） Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定

32、。配制該溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 12323 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4） 取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積bmL，則水樣中溶解氧的含量為 mg/L （5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏 （填“高”或“低”）（6） 3. 【2017年高考全國(guó)1】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、Si

33、O2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的侵出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？ （列式計(jì)算）。的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由制備

34、的化學(xué)方程式 【2017年高考全國(guó)3】4. 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度

35、如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。步驟的反應(yīng)類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_。5. 【2017年高考全國(guó)3】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要

36、在加壓下進(jìn)行，原因是_。6. 【2017年高考江蘇】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 7. 【2017年高考江蘇】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時(shí) N2H4&#

37、183;H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4·H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O （1）“氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_ _。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2016年1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃 B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿 D海水提溴3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)4【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下