專題五 離子濃度大小比較4

1、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的高考的“熱點熱點”之一。之一。 化學(xué)考試也常常涉及這化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對查學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

2、力。 處理此類試題時要從以下幾個方面著手。處理此類試題時要從以下幾個方面著手。比較鹽溶液中離子濃度大小的方法比較鹽溶液中離子濃度大小的方法 首先要明確鹽的電離是強烈的，首先要明確鹽的電離是強烈的，水解是微弱的。水解是微弱的。 其次要明確多元弱酸鹽的水解是其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且以第一步為主。分步進行的，且以第一步為主。 最后不要忘記水的電離。最后不要忘記水的電離?！颈匦璧闹R儲備必需的知識儲備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-?！舅伎妓伎?/p>

3、】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的電離起到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進促進增大增大2鹽類的水解鹽類的水解強酸弱堿鹽：如強酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.強堿弱酸鹽：如強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。堿性堿性此外：此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解還要注意多元弱

4、酸鹽需考慮分步水解【正確的思路正確的思路】緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離電離是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的弱根離子的水解水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守守恒恒” 分析分析1mol/L的的醋酸醋酸溶液中

5、的碳原子守恒和電荷守恒溶液中的碳原子守恒和電荷守恒以及各微粒濃度的大小關(guān)系：以及各微粒濃度的大小關(guān)系：碳原子守恒：碳原子守恒：CH3COOH +CH3COO= 1mol/L ；電荷守恒：電荷守恒： H+ = OH + +CH3COO ；微粒濃度大小關(guān)系：微粒濃度大小關(guān)系：CH3COOH H+ CH3COO OH ；分析分析 1mol/L 氫硫酸氫硫酸溶液中的微粒濃度的守恒關(guān)系溶液中的微粒濃度的守恒關(guān)系和大小關(guān)系：和大小關(guān)系：硫原子守恒：硫原子守恒：H2S + HS + S2 = 1mol/L;電荷守恒：電荷守恒：H+ = OH + HS + 2S2 ;大小關(guān)系：大小關(guān)系：H2S H+ HS S

6、2 OH 牢記三個牢記三個“守恒守恒”1.電荷守恒：電荷守恒： 以碳酸鈉以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例溶液為例c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 為得為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3O

7、HOH- -3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。物質(zhì)的量應(yīng)相等。此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用分析分析 1mol/L 的的碳酸鈉碳酸鈉溶液中各微粒的濃度的溶液中各微粒的濃度的守恒關(guān)系和大小關(guān)系：守恒關(guān)系和大小關(guān)系：碳原子守恒：碳原子守恒：Na2CO32HCO3H2CO3 = 2mol/L;電荷守恒：電荷守恒：NaH2CO32HCO3OH ;H+水水 = OH水水守恒：守恒：H+ + HCO3 + 2H2CO3 = OH ；大小關(guān)系：大小關(guān)系：c(

8、Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2SO3 1.分析過程：Na2SO3= 2Na+ SO32- SO32-+H2O HSO3-+OH- HSO3-+H2O H2SO3+OH- H2O H+OH- （1)大小關(guān)系：c(Na+) c(SO32-) c(OH- ) c(HSO3-) c(H+) (2)電荷守恒： c(Na+) + c(H+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH- ) （3）物料守恒： c(Na+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-）+c( H2SO3 ) (4)質(zhì)子守恒: c(H+) = c(OH- ) - c(HSO3-

9、）-2 c( H2SO3 ) 或c(OH- ) = c(H+) + c(HSO3-）+2 c( H2SO3 )分析分析1mol/L的的醋酸鈉醋酸鈉溶液中的各微粒濃度的守恒關(guān)系溶液中的各微粒濃度的守恒關(guān)系和大小關(guān)系：和大小關(guān)系：原子守恒：原子守恒：CH3COOH +CH3COO= Na+ = 1mol/L ；電荷守恒：電荷守恒： Na+ + H+ = OH + +CH3COO ；微粒濃度大小關(guān)系：微粒濃度大小關(guān)系：Na+ CH3COO OH CH3COOH H+ ；訓(xùn)練一訓(xùn)練一寫出寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料

10、守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二訓(xùn)練二寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HC

11、O3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(COc(CO3 32-2-)+)+ c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) + c(Hc(H2 2COCO3 3) )二元弱酸的酸式鹽溶液 判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：（不水解離子）（水解離子）（顯性離子）（水電離出的另一離子）（電離得到的酸跟離子） 多元弱酸的酸式根既能水解又能電離，判斷相關(guān)離子濃度大小時要掌握兩個“量

12、”的問題， 其一，水解和次級電離程度都比較小，使產(chǎn)生的新離子濃度比保留下來的舊離子（酸式根）濃度小； 其二，多數(shù)弱酸的酸式根水解趨勢大于電離趨勢，使得c(OH)c(H+)。中學(xué)階段常見例外的有NaHSO3和NaH2PO4這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度，導(dǎo)致其水溶液顯酸性。 0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是: . 解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3= Na+ + HCO3， HCO3+ H2O H2CO3 + OH， HCO3 H+ + CO32，其水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性。有c(OH)c(CO32 )。由于少部分水解和電離，則c

13、(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)。又因為HCO3 電 離產(chǎn)生的H+與CO32數(shù)目相同，而H2O H+ + OH 因此：c(H+)c(CO32)。c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。NaHSO3 1、離子濃度大小關(guān)系：、離子濃度大小關(guān)系： 。2、電荷守恒：、電荷守恒： 。 3、物料守恒：、物料守恒： 。4、質(zhì)子守恒：、質(zhì)子守恒： 。 c(Na+) c(HSO3- )c(H+)c(SO32- )c(OH-)c(Na+) + c(H+)= c(HSO3- )+2c(SO32- )+c(OH-)c(Na+) = c(HSO3- )+c(SO32- )+c(

14、H2SO3)c(H+)= c(SO32- )+c(OH-)-c( H2SO3)1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )【題型與對策題型與對策】（2）弱堿溶液：）弱堿溶液： ( c )(3).強酸弱

15、堿鹽溶液：強酸弱堿鹽溶液：【例例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）強堿弱酸鹽溶液）強堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(

16、Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)

17、( CD )【例【例6】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性（2 2）、）、兩種

18、物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 【例【例7】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、溶液中加入同體積、同濃度同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是關(guān)系錯誤的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A（3）、）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例例8 8】：把：把0.02 molL-1

19、 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：將】：將0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是式中正確的是 （ ）A . c(HCN

20、)c(CN)C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1BDBD2c(H+)c(CN -)-c(HCN)【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】 1、正確的思路：、正確的思路： 2、解題的基點：、解題的基點：兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守恒守恒” (04年上海年上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃濃度最大的是（度最大的是（ ）。）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B B鏈接高考鏈接高考（05江蘇）常溫下將稀江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH

21、7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)D D例：例：10mL 0.1mol/L氨水與氨水與10mL 0.1mol/L鹽酸鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系正確的是混合后各離子濃度關(guān)系正確的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+)

22、 c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) 析：反應(yīng)后只生成了析：反應(yīng)后只生成了NHNH4 4ClCl答案：答案：A A、B B【變式變式1】、10mL pH=12 氨水與氨水與 10mL pH=2 鹽酸鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系正確的是混合后各離子濃度關(guān)系正確的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+)

23、 析：溶液為析：溶液為NH4Cl和大量的氨水，和大量的氨水，成堿性成堿性【變式變式2】、常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液的常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液的pH=7，各離子濃度關(guān)系正確的是，各離子濃度關(guān)系正確的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) 析：溶液為析：溶液為NH4Cl和微量的氨水，和微量的氨水，水解水解等于等于電離，成電離，成中性中性經(jīng)驗指導(dǎo)：經(jīng)驗指

24、導(dǎo)：1、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微弱的。弱的。2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。3、酸性鹽溶液中、酸性鹽溶液中c c(H(H+ +) )小于水解離子濃度，大于水解形成小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而的相應(yīng)微粒濃度，而c c(OH(OH- -) )一般最小。一般最小。4、堿性鹽溶液中，、堿性鹽溶液中， c c(OH(OH- -) )小于水解離子濃度，大于水解小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，

25、而形成的相應(yīng)微粒濃度，而c c(H(H+ +) )一般最小。一般最小。中?；瘜W(xué)常見的有三對中?；瘜W(xué)常見的有三對1.等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離 Bc(CH3COO-)：C. 溶液中溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):5.（09年安徽卷年安徽卷13）

26、向體積為向體積為Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為溶液中加入體積為Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：時： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B. Va=Vb時：時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C. Vac（K+）c（OH-）c（H+）D. Va與與Vb任意比時：任意比時： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）6.（09年全國年全國1卷卷10）用用0.10molL1的鹽酸的鹽酸滴定滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)

27、果是能出來的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)7.（09年上海卷年上海卷17）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)， 判斷在等濃度的判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3)Dc(Na+) c(H+)=c(H

28、CO3-) c(ClO-) c(OH-)化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-118.（09年江蘇卷年江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的下列溶液中微粒的物質(zhì)的 量濃度關(guān)系正確的是量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向室溫下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B01 molL-1NaHCO3溶液：溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：溶液： c(OH-) c(H+)=c(HCO

29、3-) 2c(H2CO3)D25時，時，pH=4.75、濃度均為、濃度均為0.1 molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-) c(NH4+) BpH=2的一元酸和的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：的一元強堿等體積混合： c(OH-) = c(H+) C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：的硫酸銨溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：的硫化鈉溶液中： c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S)=2CC11、（2011天津）天津）25時，向時，向10ml 0.

30、01mol/L KOH溶液溶液中滴加中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的系正確的 A.pH7時，時，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)10ml時，時， c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20ml時，時， c(C6H5O) + c(C6H5OH) = 2c(K+)D12、（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是A.在在0.1 molL1 Na

31、HCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，常溫下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液（混合溶液（pH7, c(Na)0.1 molL1）：）： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)13、(2011合肥市高三質(zhì)檢合肥市高三質(zhì)檢)常溫時，將常溫時

32、，將a1 mL b1 molL1的的CH3COOH溶液加入到溶液加入到a2 mL b2 molL1的的NaOH溶液中，溶液中，下列結(jié)論中不正確的是下列結(jié)論中不正確的是 ()A如果如果a1 b1a2 b2，則混合溶液的，則混合溶液的pH7B如果混合液的如果混合液的pH7，則混合溶液中，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果如果a1a2，b1b2，則混合液中，則混合液中c(CH3COO)c(Na)D如果如果a1a2，且混合溶液的，且混合溶液的pH7，則，則b1b2.C14下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 ()A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的溶液加入

33、等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B中和體積與中和體積與pH都相同的鹽酸和都相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消溶液所消耗的耗的NaOH物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量相同CpH2的的HA溶液與溶液與pH12的的MOH溶液混合后溶液溶液混合后溶液顯中性，則溶液中離子濃度關(guān)系：顯中性，則溶液中離子濃度關(guān)系：c(M)c(A)c(H)c(OH)DpH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的的CH3COOH溶液等體溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色積混合，滴入石蕊試液呈紅色. .B1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確