氧化還原反應練習2

1、中學05 06學年高一化學必修1高一化學同步測試（5）氧化還原反應、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1 有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是（）A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B 是否有元素的化合價的變化C .是否有氧元素的參加D .是否有原子的重新組合2 下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是（）A .化合反應一定是氧化還原反應B 分解反應一定不是氧化還原反應C .置換反應一定是氧化還原反應D 復分解反應不一定是氧化還原反應3 下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A .實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B .實驗室中用高錳酸

2、鉀加熱分解制取02C .實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取CI2D .實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO24 下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A . Na2CO3+ CaCl2=CaCO 3 J + 2NaCIB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2f +H2OD . CaO+ H2O=Ca （OH ） 25. 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）A .金屬冶煉B .燃放鞭炮C. 食物腐敗D. 點制豆腐6. 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A . Na2SC

3、. SO2D . H2SO4二、選擇題（有 1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）7.F列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是A .反應前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B .反應前后，元素是否有化合價變化C.反應前后，是否有氧元素參加D .反應前后，是否有氫元素參加8.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法,其中正確的是A .不可能是氧化還原反應B.只能是復分解反應C .可能是置換反應D .可能是化合反應9.A. Na+、Ba2+、Cl - SO42-Ca2+、HCO3- C1 - K+C . M

4、nO4" K+、I - H +H+、CL、Na+、CO32-F列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是10. 屬于氧化還原反應的離子方程式的是A . CaCO3 + 2H+Ca2+ CO? f +H2O2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2CI-C . HCO3 rH + = CO2 + H2O2Na+ 2H2O = 2Na+ 2OH 一+ 出 t11. 下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A . Ct CO2B . CO2T COCuO t CuD . H2SO4T BaSO412. 氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是2H2S+ SO2= 3S+ 2H2O

5、A . Zn + 2HCl = ZnCI2+ 出匸C . H2+ CuO = Cu + H2OD . 2H2O 2H2 t + O2T13 .下列反應中氯元素被氧化的是A . 5CI2 + I2+ 6H2O=10HCI + 2HIO 3B . 2CI2+ 2Ca ( OH) 2=CaCl2+ Ca (ClO) 2+ 2出0C. MnO2+ 4HCI=MnCI 2+ 2出0 + CI2 tD. 2NaCI + 2H2O2NaOH + Cbt+ H?t 14 .下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種兀素之間的是A . 2H2S+ SO2= 3S+ 2H2OB . 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ 0

6、?丫C . 2KC1O 32KCl + 302 fD . CU2O + H2SO4=CuSO4+ Cu + H2O15 .氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應方程式如下：CaH2+2H 2O=C （OH）2+2H2T，其中水的作用是（）A .既不是氧化劑也不是還原劑B .是氧化劑C .是還原劑D .既是氧化劑又是還原劑16. 定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3= 2HNO 3+ 4N2+ 9出0，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A . 5 : 3B . 5 : 4C. 1 : 1D . 3 : 5三、填空題（計42分）17 . （11分）在氧化還

7、原反應中，氧化劑 電子，發(fā)生的反應是 反應；還原劑電子，發(fā)生的 反應是 反應。鐵與氯氣反應的方 程式為，生成物中鐵是 價，鐵與鹽酸的反應式為 ，生成物中鐵是 價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強” “弱” ）。18 . （8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+ S=K2S+2NO2 f +CO2 f。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19 . （10分）.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1 ）一個體重50Kg的健康人含

8、鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在， 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予 含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2,反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，

9、鐵離子具有性，（1）中的維生素 C是劑，（2）中的CO2齊寫出（2）中的離子方程式 。20. （13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HC1 （濃）+ MnO2Cl2f + MnCl 2+ 2出0試回答下列問題：（1） 該反應是氧化還原反應嗎？ ,如果是氧化還原反應，請指出 是氧化劑，是還原劑，寫出該反應的離子方程式 。（2）集氣瓶 A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液

10、來吸收有毒的氯氣。（4） 一次實驗中，用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g cm'3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%, 跟MnO 2恰好完全反應，產(chǎn)生了 5.6L （STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCI的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題 1 . A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A二、選擇題 7. AB 8. C 9. C 10 . BD 11. A 12. B 13. CD 14. AD 15. B 16. A三、填空題17. （每空1分，化學方程式2分）得到；還原； 失去； 氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；+ 3;Fe+2HCI=FeCI 2+H

11、2 f;+2:占18. （前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO 3和硫；碳；CO2 ； K2S和2NO2。19. （每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO2+ 4Fe2+ + 5日2。= CH2O + 3Fe2O3 + 8H +20 .（每空1分，離子方程式2分，計算結(jié)果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H + + 2CI - + Mn O2CI2f+ Mn2+ + 2H2O;（2）除去氯氣中混有的 HCI氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：1被氧化的HCI的物質(zhì)的量為：（5.6L/22.4L mol ）X 2= 0.5mol （提示：由化學反 應方程式可知