物理化學(xué)復(fù)習(xí)題上冊(cè)

1、復(fù)習(xí)題計(jì)算題1、3mol雙原子理想氣體從始態(tài)750k，150kpa，先恒容冷卻使壓力降至50kpa，再恒溫可逆壓縮至100kpa，求整個(gè)過(guò)程的q，w，u，h，s.2、1mol 單原子理想氣體從始態(tài)298k、202.65kpa 經(jīng)下列途徑使其體積加倍，試計(jì)算每種途徑的終態(tài)壓力及各過(guò)程的q、w、u 值，(1)等溫可逆。(2)絕熱可逆3、某雙原子理想氣體2mol從始態(tài)350k，200kpa經(jīng)過(guò)如下四個(gè)不同過(guò)程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過(guò)程的功w。（1）恒溫可逆膨脹到50kpa（2）恒溫反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹 （3）絕熱可逆膨脹到50kpa （4）絕熱反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹4、在一帶活塞的

2、絕熱容器中有一絕熱隔板，隔板兩側(cè)分別為2mol，273.15k的單原子理想氣體a及5mol，373.15k的雙原子理想氣體b，兩氣體的壓力均為100kpa，活塞外的壓力維持在100kpa不變。今將容器內(nèi)的絕熱隔板撤去，使兩種氣體混合達(dá)到平衡態(tài)，求末態(tài)的溫度t及過(guò)程的，.5、計(jì)算1molo2(g)（設(shè)為理想氣體），由298k、1經(jīng)下列過(guò)程壓縮到3時(shí)以下各熱力學(xué)量的變化。已知（1）恒溫可逆壓縮到3（2）絕熱可逆壓縮到3（3）絕熱不可逆恒外壓3壓縮至平衡6、1molch3c6h5在其沸點(diǎn)383.15k 時(shí)蒸發(fā)為氣.求該過(guò)程的q,w,u,h,a,g,s,已知該溫度下ch3c6h5的氣化熱為362kj&

3、#183;kg-1。7、容積為0.1m3的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)的溫度分別為0,(g)及1500c, 2 mol的cu(s)。現(xiàn)將隔板抽調(diào)，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求末態(tài)溫度及過(guò)程的dh。假設(shè)氣體為理想氣體。已知ar(g)和cu(s)的摩爾等壓熱容cp,m分別為20.786j.mol.k-1及24.435 j.mol.k-18、在298.15k 的等溫情況下，兩個(gè)瓶子中間有旋塞連通。開(kāi)始時(shí)，一側(cè)放0.2mol o2，壓力為0.2×101.325 kpa，另一側(cè)放0.8mol n2，壓力為0.8×101.325 kpa，打開(kāi)旋塞后，兩氣互相混合。計(jì)算：（1） 終了時(shí)瓶

4、中的壓力（2） 混合過(guò)程中的q，w，s，u，g。（3） 如設(shè)等溫下可逆地使氣體回到原狀，計(jì)算過(guò)程中的q 和w9、設(shè)有壓力為p，溫度為293k的理想氣體3dm3，在等壓下加熱，直到最后的溫度為353k為止。計(jì)算過(guò)程中的w、u、h和q。已知該氣體的等壓熱容為：cp,m=（27.28+3.26×10-3t）j·k-1·mol-1。10、常壓下將10g，30的水和20g，70在絕熱容器中混合，求最終水溫及混合過(guò)程中的熵變。已知水的比定壓熱容cp =4.184j.k-1.g-1。11、一摩爾單原子理想氣體始態(tài)為273k、，計(jì)算下列變化后的各個(gè)gm值。設(shè)該條件下氣體摩爾熵為1

5、00 j·k-1·mol-1(1)恒壓下體積加倍 (2)恒容下壓力加倍 (3)恒溫下壓力加倍12、已知在，冰和水的密度分別為916.7 kg.m-3和999.2kg.m-3，在時(shí)，水和冰的平衡壓力為59.8 mpa，今有1 kg的的水在100kpa下凝固成同溫同壓下的冰，求過(guò)程的吉布斯函數(shù)變。(假設(shè)水和冰的密度不隨壓力變化)13、已知25液體水h2o(l)的飽和蒸氣壓為3168pa，試計(jì)算25及1的1mol過(guò)冷水蒸氣變成同溫同壓的h2o(l)的，并判斷過(guò)程是否自發(fā).14、已知25時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)，水在25時(shí)的飽和蒸汽壓，求25時(shí)水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)

6、。15、恒t、p下，1mola(l)和2molb(l)混合，混合物的體積為140cm3，現(xiàn)混合物中加入0.0001mol(極少量)a(l)后，測(cè)得混合物體積增加0.002cm3，求該t、p下a(l)和b(l)的偏摩爾體積。16、25g的ccl4中溶有0.5455g某非揮發(fā)性溶質(zhì)，與此溶液達(dá)到平衡的蒸氣壓為11.1888kpa，而同一溫度下純ccl4的飽和蒸氣壓為11.4008kpa，求（1）此溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（2）根據(jù)元素分析，溶質(zhì)中含c為94.34%，含h為5.66%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），確定溶質(zhì)的化學(xué)式。17、1.22×102 kg 苯甲酸，溶于0.10kg 乙醇后，使乙醇的沸點(diǎn)升高了

7、1.13k,若將1.22×102 kg苯甲酸溶于0.10kg 的苯中，則苯的沸點(diǎn)升高了1.39k，計(jì)算苯甲酸在兩種溶劑中的分子量，計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題。18、某一新合成的有機(jī)物（x），其中含碳63.2%，氫8.8%，其余的是氧（均為質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。今將該化合物7.02×10-5kg 溶于8.04×10-4kg 樟腦中，凝固點(diǎn)比純樟腦低15.3k，求x 的摩爾質(zhì)量及化學(xué)式。樟腦的kf=40k·mol-1·kg。19、人的血液（可視為水溶液）在101.325 kpa下于0.56凝固，已知水的kf1.86 kmol-1kg, 求：（1）血液在37時(shí)的滲

8、透壓。（2）在同溫度下，1dm3蔗糖（c12h22o11）水溶液中需含有多少克蔗糖時(shí)才能與血液有相同的滲透壓。20、某稀水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.7k 時(shí)凝固，求：（1）該溶液的正常沸點(diǎn)。（2）在298.15k 時(shí)的蒸氣壓（該溫度時(shí)純水的蒸氣壓為3.178kpa）（3）298.15k 時(shí)的滲透壓（假定溶液是理想的）。已知水的，21.（1）求4.40%葡萄糖（c6h12o6）的水溶液，在300.2k 時(shí)的滲透壓。（2）若將溶液與水用半透膜隔開(kāi)，試問(wèn)在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。（溶液的密度為1.015×103kg·m3）22、液體a與液體b形成理想混合物。在

9、343.15k時(shí)，1mola和2molb所形成混合物的蒸氣壓為50.663kpa，若在混合物中再加入3mola，則混合物的蒸氣壓增加到70.928kpa，試求：（1）和 （2）對(duì)第一種混合物，氣相中a、b的摩爾分?jǐn)?shù)各為若干？23、在 97.11時(shí),純水（h2o）的飽和蒸氣壓為91.3 kpa。在此溫度下，乙醇（c2h5oh）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的乙醇水溶液上，蒸氣總壓為 101.325 kpa。今有另一乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為2%的乙醇水溶液，求此水溶液在 97.11下的蒸氣總壓。24、已知固體苯的蒸氣壓在273.15k 時(shí)為3.27kpa，293.15k 時(shí)為12.303kpa，液體苯的蒸氣壓在293

10、.15k 時(shí)為10.021kpa，液體苯的摩爾蒸發(fā)熱為34.17kjmol-1。求:（1）303.15k 時(shí)液體苯的蒸氣壓（2）苯的摩爾升華熱25、銀可能受到h2s(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：h2s(g)+2ag(s)=ag2s(s)+h2(g)298k，壓力下，將銀放在等體積氫和h2s組成的混合氣中。已知298k時(shí)，ag2s(s)和h2s(g)和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)分別為-40.26 和-33.02kj·mol-1（1）試問(wèn)是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀。（2）在混合氣中，硫化銀的百分?jǐn)?shù)低于多少，才不致發(fā)生腐蝕？26、在真空容器中放入固態(tài)的nh4hs，于25下分解為nh3(g)與h2

11、s(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為66.66 kpa。(1)當(dāng)放入nh4hs時(shí)容器中已有39.99 kpa的h2s(g)，求平衡時(shí)容器中的壓力(2)容器中原有6.666 kpa的nh3(g)，問(wèn)需加多大壓力的h2s，才能形成nh4hs固體？27、在448688k 的溫度區(qū)間內(nèi)，用分光光度計(jì)法研究下面的氣相反應(yīng)：i2+環(huán)戊烷2hi+環(huán)戊二烯，得到與溫度的關(guān)系為y（1）計(jì)算在573k時(shí)，反應(yīng)的、和（2）若開(kāi)始時(shí)用等量的i2和環(huán)戊烯混合，溫度為573k，起始總壓為101.325kpa，試求平衡后i2的分壓（3）若起始?jí)毫?013.25kpa，試求平衡后i2的分壓28、在一個(gè)抽空的恒容容器中引入氯和二氧

12、化硫，若他們之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則在375.3 k時(shí)的分壓應(yīng)分別為47.836和44.786 kpa，將容器保持在375.3 k，經(jīng)一定時(shí)間后，總壓力減少至86.096 kpa，且維持不變，求下列反應(yīng)的k29、1000k時(shí)，反應(yīng)：c(s) + 2h2(g) = ch4(g)的=19.397kj.mol-1,現(xiàn)有與c(s)的混合氣體，其組成（體積分?jǐn)?shù)為）：¢(ch4)=0.10, ¢(h2)=0.80, ¢(n2)=0.10 問(wèn)：（1） t=1000k，p=100kpa時(shí)，能否生成甲烷？(2) t=1000k，p增加到多少時(shí)，才能生成甲烷？30、溫度為t 在容積為v

13、的容器中，充入1mol h2,3mol i2，設(shè)平衡后有xmol hi 生成。若再加入2molh2，則平衡后hi 的物質(zhì)的量為2x mol，試計(jì)算kp值。證明題1、求證：（1）（2）對(duì)理想氣體：2、求證：（1）（2）對(duì)理想氣體：3、求證：（1）（2）對(duì)理想氣體：4、試證明：5、證明：,并證明對(duì)于理想氣體有問(wèn)答題1、下圖為水的相圖，請(qǐng)回答：（1）標(biāo)出圖中的g、l、s的區(qū)域（2）曲線oa、ob、oc各表示什么？（3）o點(diǎn)表示什么，在此點(diǎn)狀態(tài)存在幾個(gè)相？2、下圖為碳的相圖，試根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題（1）說(shuō)明曲線oa、ob、oc分別代表什么？（2）說(shuō)明o點(diǎn)的含義（3）在2000k時(shí)，增加壓力，使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€(gè)放熱反應(yīng)，試從相圖判斷兩者的摩爾體積vm哪個(gè)大？3、部分互溶雙液系a和b的沸點(diǎn)組成圖如圖所示：（a）標(biāo)出各區(qū)相態(tài)（b）有一摩爾分?jǐn)?shù)為的混合物在敞開(kāi)容