高中化學必修二化學反應速率和限度課件

1、高中化學必修二化學反應速率和限度1高中化學必修二化學反應速率和限度2化學反應有快有慢：化學反應有快有慢：高中化學必修二化學反應速率和限度3hclnaohnaclh2o千分之一秒即完成千分之一秒即完成h2cl22hcl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上高中化學必修二化學反應速率和限度41、定義、定義： 化學反應速率用化學反應速率用單位時間單位時間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來

2、表示。來表示。2 2、計算式、計算式: :cccvtt 反反應應前前反反應應后后 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度)3、單位、單位： mol/(ls)或或moll-1s-1高中化學必修二化學反應速率和限度5【課堂練習課堂練習】1下列關于化學反應速率的下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（說法中，正確的是（ ）a化學反應速率是化學反應進行快慢程度化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量的物理量b化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示c在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物

3、表示的化學反應的速率為負值所以用反應物表示的化學反應的速率為負值d化學反應速率越大，則單位時間內(nèi)生成化學反應速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大物的產(chǎn)量就越大a高中化學必修二化學反應速率和限度6【課堂練習課堂練習】 2、在、在 n2 + 3h2 2 nh3反應中，自開反應中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/l，則，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？以氨氣表示的化學反應速率是多少？= 0.3mol/(ls)v (nh3) =c (nh3) t=(0. 6 0 )mol/l2s高中化學必修二化學反應速率和限度7【思考思考】反應速率是瞬時速率還是平均速率？反應速

4、率是瞬時速率還是平均速率？（4）化學反應速率的特點：）化學反應速率的特點：在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率。示反應速率。化學反應速率是一段時間內(nèi)的化學反應速率是一段時間內(nèi)的 速率，且均為速率，且均為 值。值?；瘜W反應速率適用于化學反應速率適用于 和和 。注意：對于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故注意：對于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。平均平均正正溶液溶液氣體氣體高中化學必修二化學反應速率和限度8【課堂練習課堂練習3】在在2l密閉容器中，某氣體反應密閉容器中

5、，某氣體反應物在物在2s內(nèi)由內(nèi)由8mol變?yōu)樽優(yōu)?.2mol，用此反應物表，用此反應物表示該反應的平均反應速率為（示該反應的平均反應速率為（ ）a. 0.4 mol（ls）1 b. 0.3 mol（ls）1 c. 0.2 mol（ls）1 d. 0.1 mol（ls）1 c高中化學必修二化學反應速率和限度9【課堂練習課堂練習4 】 已知反應：已知反應：2so2o2 2so3在在1l的密閉容器中進的密閉容器中進行，行，1分鐘后，測得分鐘后，測得so3的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，求，求so3、so2、o2的平均反應速的平均反應速率及速率之比。率及速率之比。【思考思考】同一化學反

6、應中，可以用反應同一化學反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率，用不同的物或生成物來表示反應速率，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？意義相同嗎？高中化學必修二化學反應速率和限度10（4）化學反應速率的特點：）化學反應速率的特點： 對于同一化學反應，在相同的反應時間內(nèi)，對于同一化學反應，在相同的反應時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應速率，其數(shù)值可用不同的物質(zhì)來表示其反應速率，其數(shù)值可能能 ，但這些不同的數(shù)值表示的都是，但這些不同的數(shù)值表示的都是 同一個反應的速率。同一個反應的速率。 因此，表示化學反應的速率時，必須指明因此，表示化學反應的速

7、率時，必須指明是用哪種物質(zhì)表示的反應速率。是用哪種物質(zhì)表示的反應速率。不同不同速率之比速率之比= 之比之比= 之比之比= 之比。之比。物質(zhì)的量變化物質(zhì)的量變化系數(shù)系數(shù)濃度變化量濃度變化量高中化學必修二化學反應速率和限度11【練習練習】反應反應4nh3+5o2 4no+6h2o 在在5升的密閉容器中進行，升的密閉容器中進行，30秒后，秒后，no 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速，此反應的平均反應速率用率用no來表示為多少？來表示為多少？ 若用若用o2的濃度變化來表示此反應速率是的濃度變化來表示此反應速率是多少？多少？ 若用若用nh3 來表示呢來表示呢?v(no)=

8、0.002mol/（ls）v(o2)=0.0025mol/（ls） v(nh3)=0.002mol/（ls）高中化學必修二化學反應速率和限度12在一定條件下，在一定條件下，ma+nb=pcma+nb=pc的反應中，的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為各物質(zhì)的化學反應速率為v(a)=amollv(a)=amoll-1-1ss-1-1, , v(b)=a/2moll v(b)=a/2moll-1-1ss-1-1, , v(c)=amoll v(c)=amoll-1-1ss-1-1, , 則該反應的化學方程式是則該反應的化學方程式是 。2a+b=2c高中化學必修二化學反應速率和限度13【能力提升能力提升

9、】則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 a + 3b = 2c + 2d a + 3b = 2c + 2d 在四種不同條在四種不同條件下的反應速率為：件下的反應速率為：(1)(a)=0.3mol/(ls )(2) (b)=0.6mol/(lmin)(3) (c)=0.4mol/(ls)(4) (d)=0.45mol/(ls)(1)(4)(3)(2)反思反思:比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物應取同一參照物且單位要一致。且單位要一致。高中化學必修二化學反應速率和限度14【思考思考】在相同條件下，等質(zhì)量（在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒金屬顆粒大小相同大小相同）的下列

10、金屬與等量）的下列金屬與等量1mol/l 鹽鹽酸反應時，速率最快的是（酸反應時，速率最快的是（ ） a 鎂鎂 b 鋁鋁 c 鈉鈉 d 鐵鐵二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素 （1）內(nèi)因是主要因素）內(nèi)因是主要因素化學反應速率是由反應物的性質(zhì)決定的?；瘜W反應速率是由反應物的性質(zhì)決定的。 c高中化學必修二化學反應速率和限度15（2 2）外部因素對化學反應速率的影響）外部因素對化學反應速率的影響高中化學必修二化學反應速率和限度16實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入mno2加入加入fecl3不加其他試不加其他試劑劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡

11、冒出，較慢有氣泡冒出，較慢mno2能加快能加快反應速率反應速率fecl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢（2 2）外部因素）外部因素: :高中化學必修二化學反應速率和限度17（2 2）外部因素）外部因素: :實驗實驗25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復燃復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應速率減小反應速率減小2h2o2 = 2h2o +o2高中化學必修二化學反應速率和限度18n規(guī)律：當其它條件不變時，升高

12、溫度，化規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。率減小。n實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010度，化學反應速度，化學反應速率通常增大原來的率通常增大原來的2 24 4倍。倍。n注意：溫度對反應速率的影響不受反應物注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制（狀態(tài)的限制（無論放熱反應還是吸熱反無論放熱反應還是吸熱反應應）。）。（1 1）溫度對化學反應速率的影響）溫度對化學反應速率的影響高中化學必修二化學反應速率和限度19n規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。n有的催化劑能加快

13、化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑化劑。n催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。毒。n催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化作用，不同的催化劑對

14、溫度的要求不一樣。（2 2）催化劑對化學反應速率的影響）催化劑對化學反應速率的影響高中化學必修二化學反應速率和限度20n規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。反應速率減慢。（3 3）濃度對化學反應速率的影響）濃度對化學反應速率的影響（4）壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強）壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強（通過縮小容器的體積實現(xiàn)），化學反應速（通過縮小容器的體積實現(xiàn)），化學反應速率率 。 對于氣體參加的反應來說，增大壓強，可對于氣體參加的反應來說，增大壓

15、強，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實際上實際上相當于增大了氣體反應物的濃度。相當于增大了氣體反應物的濃度。 注意：濃度是對溶液和氣體而言。改變純注意：濃度是對溶液和氣體而言。改變純固體或純液體的量，反應速率幾乎不變。固體或純液體的量，反應速率幾乎不變。加快加快高中化學必修二化學反應速率和限度21（5）其它因素對化學反應速率的影響）其它因素對化學反應速率的影響a.反應物的狀態(tài)：一般來說，配成溶液反應物的狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸機會，有利于加快反應速率。的接觸機會，有利于加快反應速率。

16、b.固體表面積：一般來說，顆粒越小，固體表面積：一般來說，顆粒越小，與其他物質(zhì)接觸面積越大，反應速率越與其他物質(zhì)接觸面積越大，反應速率越快?？?。c.光、超聲波、磁場等也會影響某些反光、超聲波、磁場等也會影響某些反應速率。應速率。高中化學必修二化學反應速率和限度22練習：練習： 1 1、在、在2l2l的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應：反應： 3a(g)+ b(g)=2c(g)+d(g)3a(g)+ b(g)=2c(g)+d(g)。若最。若最初加入的初加入的a a 和和b b 都是都是4mol4mol，在前，在前10s a 10s a 的的平均反平均反應速率為應速率為0.12mol

17、/(ls)0.12mol/(ls)，則，則10s10s時，時，容器中容器中b b的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 3.2mol高中化學必修二化學反應速率和限度23 2. 2.某溫度時在某溫度時在2l2l容器中容器中x x、y y、z z三種物質(zhì)的物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應開始、反應開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的x x、y y、z z的化學反應速率的化學反應速率2 2、該反應的化學方程式為：、該反應的化學方程式為：_。高中化學必修二化學反應速率和限度243.3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中把鎂條投入到盛

18、有鹽酸的敞口容器中, ,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖, ,分析其原因分析其原因: : 高中化學必修二化學反應速率和限度25 4.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的過實驗測定反應中生成的co2氣體氣體體積隨反應時間體積隨反應時間變化的情況，變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同各相同的時間段里的時間段里,反應速率最大的是反應速率最大的是_時間段，收集到氣體最時間段，收集到氣體最多的是多的是_時間段。時間段。（2）

19、試分析三個時間段里，反應速率）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因不同的可能原因(該反應是放熱反應該反應是放熱反應)。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時開始時c(h+)大大,該反應的反應速該反應的反應速率大率大; t1t2由于反應放熱溫度升高由于反應放熱溫度升高,所以速率迅速增大所以速率迅速增大;最后是因為最后是因為c(h+)減小了，反應速率減慢減小了，反應速率減慢.高中化學必修二化學反應速率和限度26 練習練習5 5：在：在2525時，向時，向100ml100ml含含hcl 14.6ghcl 14.6g的的鹽

20、酸中，放入鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s2s時收時收集到氫氣集到氫氣1.12l(1.12l(標況標況) )，之后反應又進行了，之后反應又進行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用feclfecl2 2表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用hclhcl表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應速率比較，反應速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/ls0.25mol/ls前前2s前前2

21、s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大高中化學必修二化學反應速率和限度27第二章化學反應與能量第三節(jié) 化學反應的 速率和限度高中化學必修二化學反應速率和限度28 我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個且這是一個可逆反應可逆反應。高中化學必修二化學反應速率和限度29h2 + i2 2hi 正反應正反應逆反應逆反應什么叫做可逆反應？什么叫做可逆反應？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反應方向進行既向

22、正反應方向進行, ,同時又向逆反應方向進行的反應同時又向逆反應方向進行的反應. .典型的可逆反應有典型的可逆反應有:n2+3h2 2nh3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2so2+o2 2so3催化劑催化劑高溫高溫 so2 +h2o h2so3nh3 +h2o nh3 h2o啟示啟示:化學反應是有限度的，有些能進行地較徹化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。高中化學必修二化學反應速率和限度30n2 + h2 nh3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1moln1moln2 2和和3mol 3mol (

23、(合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什么反應？能發(fā)生什么反應？（1）開始時）開始時c(n2) 、c(h2)大，大， c(nh3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應，只有正反應，v(逆逆)=0催化劑催化劑n2 + 3 h2 2nh3高溫高溫高中化學必修二化學反應速率和限度31n2 + h2 nh3（2）瞬間后）瞬間后c(n2) 、c(h2 )變小變小 , c(nh3)0瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，正逆反應都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(n2) 、c(h2)逐漸變小，逐漸變小，c(nh3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃

24、度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0n2 + h2 nh3高中化學必修二化學反應速率和限度32 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應都在，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化發(fā)生變化. 從外表上看，反應好象從外表上看，反應好象“停止停止”。 可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)。高中化學必修二化學反應速率和限度33反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)t1時間

25、（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)n2+3h2 2nh3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論高中化學必修二化學反應速率和限度341、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應可逆反應中，當中，當正反應速正反應速率和逆反應速率相等率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分，反應混合物中各組分的的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應可逆反應內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變二、

26、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)高中化學必修二化學反應速率和限度352、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征( () )動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反應混合物中各組分的濃度保持定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變。( () )變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。( () )逆逆高中化學必修二化學反應速率和限度36此條件下進行到什么時候達到了這個此

27、條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度反應的限度?此時的反應是否此時的反應是否停止停止了？了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2so2+o2 2so3催化劑催化劑 時間時間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/l)010203040506070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9高中化學必修二化學反應速率和限度37練習練習可逆反應達到平衡的重要特征（）可逆反應達到平衡的重

28、要特征（）a.a.反應停止了反應停止了b.b.正、逆反應速率都為零正、逆反應速率都為零c.c.反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等d.d.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等d d對于可逆反應對于可逆反應m mn qn q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） a. ma. m、n n、q q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等b. mb. m、n n全部變成了全部變成了q qc. mc. m、n n、q q的濃度都保持不變的濃度都保持不變d. d. 反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止c高中化學必修二化學反應速率和限度38下列說法可以證明反應下列

29、說法可以證明反應n2+3h2 2nh3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )a.1個個nn鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個hh鍵形成鍵形成b.1個個nn鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個hh鍵斷裂鍵斷裂c.1個個nn鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個nh鍵斷裂鍵斷裂d.1個個nn鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個nh鍵形成鍵形成a、c 隨堂練習隨堂練習高中化學必修二化學反應速率和限度39在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）a.a的生成速率與的生成速率與c分解的速率相等分解的速率相等 b.單位時間內(nèi)生成單

30、位時間內(nèi)生成nmola,同時生同時生3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2c14co2 + c co，達到化學平衡后，達到化學平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14c的粒子有的粒子有 。14co2、14c、14co高中化學必修二化學反應速率和限度40對于可逆反應對于可逆反應m a(g) n b(g) + p c(g) 在一在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志(1)a的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成單位時間生成n mol b和和p mol c的同時，生成的同時

31、，生成m mol a（3）a、b、c的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）a、b、c的濃度不再改變的濃度不再改變（5）a、b、c的百分含量不再改變的百分含量不再改變高中化學必修二化學反應速率和限度41練習練習:在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol hi,在一定溫度下在一定溫度下,反應反應 2hi (g) h2 (g)+i2 (g)達到平衡時達到平衡時,有有30%的的hi分解分解,則則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少, 混合氣體總物質(zhì)的量為多少混合氣體總物質(zhì)的量為多少?高中化學必修二化學反應速率和限度42 化學平衡計算的一般步驟化學平衡計算的一般步

32、驟: “三步曲三步曲”1.寫出有關平衡的化學方程式寫出有關平衡的化學方程式2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應物的轉(zhuǎn)化率反應物的轉(zhuǎn)化率高中化學必修二化學反應速率和限度43在合成氨工業(yè)中在合成氨工業(yè)中,由由a mol氮氣氮氣, b mol氫氣混合氫氣混合反應達到平衡反應達到平衡,有有 c mol 氨氣生成氨氣生成,則氨氣在反則氨氣在反應混合物中所占的應混合物中所占的體積分數(shù)體積分數(shù)為為 c / (a+b-c) 100%高中化學必修二化學反應速率和限度44定義：定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。衡建立過程叫做化學平衡的移動。v正正v逆逆v正正=v逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡v正正=v逆逆0一定時間一定時間 影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動v正正 v逆逆 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動v正正 = v逆逆 平衡不移動平衡不移動v正正 v逆逆 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動高中化學必修二化學反應速率和限度45n探究實驗探究實驗1 fecl3 + 3 kscn fe(scn)3 + 3kcl （黃色）