高中化學必修之乙酸

1、高中化學必修之乙酸2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件22020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件3乙酸的物理性質乙酸的物理性質又名醋酸；無色、有強烈刺激性氣味的液體。又名醋酸；無色、有強烈刺激性氣味的液體。熔點：熔點： 16.616.6 沸點：沸點： 117.9 (117.9 (易揮發(fā)易揮發(fā)) )當溫度低于當溫度低于16.6 時會結凝成像冰一樣的晶體。無時會結凝成像冰一樣的晶體。無水乙酸又稱冰醋酸。普通醋中含乙酸量為水乙酸又稱冰醋酸。普通醋中含乙酸量為35%。易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇思考：思考：在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成

2、像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。如何從試劑瓶中取出無水乙酸。因為無水乙酸的熔點為因為無水乙酸的熔點為16.6，所以將試劑瓶放在，所以將試劑瓶放在溫水中進行水浴加熱，然后趁熱將液化后的乙酸倒溫水中進行水浴加熱，然后趁熱將液化后的乙酸倒出即可。出即可。2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件4乙酸2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件5一、乙酸一、乙酸（俗稱醋酸）的結構的結構chhhhcoohcooch3hcooch3甲基甲基羧基羧基結構式結構式結構簡式：結構簡式：分子式分子式: :c

3、 c2 2h h4 4o o2 2官能團：官能團： cooh（羧基）（羧基） 分子球棍模型：分子球棍模型： 60mr=2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件6乙酸的化學性質乙酸的化學性質 從分子結構分析乙酸的化學從分子結構分析乙酸的化學性質與斷鍵情況：性質與斷鍵情況： h o h ccoh h2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件7利用下列藥品設計實驗方案來證明乙酸具有酸性？利用下列藥品設計實驗方案來證明乙酸具有酸性？石蕊試液鋅粒氯化鎂溶液、氫氧化納石蕊試液鋅粒氯化鎂溶液、氫氧化納溶液氧化銅碳酸鈉粉末溶液氧化銅碳酸鈉粉末 實驗探究一：乙酸具有酸性嗎？實驗探究一：乙酸具有酸性

4、嗎？ 產生無色無味氣體產生無色無味氣體(氫氣氫氣)。 溶液變紅。溶液變紅。 生成的白色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)闊o色透明。生成的白色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)闊o色透明。 黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍色的溶液。氧黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應，生化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應，生成鹽和水。成鹽和水。 產生無色氣體，證明是二氧化碳。產生無色氣體，證明是二氧化碳。2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件8使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅 與金屬反應與金屬反應與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應與堿反應與堿反應與某些鹽反應與某些鹽反應ch3cooh ch3c

5、oo+h+2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件9弱酸性弱酸性酸性強弱酸性強弱:hclch3coohh2co3 h2o ch3ch2ohch3coohch3coo-+h+如何除水垢呢？如何除水垢呢？2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件10如何除水垢？如何除水垢？水垢主要成份：水垢主要成份：g(oh)2和和caco32ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2ca +h2o+co2酸性強弱順序：酸性強弱順序：酸性：酸性：chch3 3coohcoohh h2 2coco3 32020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件11實驗探究二：乙酸乙酯的制取實驗探究二

6、：乙酸乙酯的制取乙醇乙醇濃硫酸濃硫酸乙酸乙酸飽和飽和碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液實驗實驗3-4： 先加先加3ml乙醇乙醇2ml濃硫酸濃硫酸再加再加2ml乙酸乙酸混合混合均勻后小心均勻后小心緩慢加熱緩慢加熱35min，產生蒸氣經(jīng)導管通，產生蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上；觀察現(xiàn)象到飽和碳酸鈉溶液的液面上；觀察現(xiàn)象.觀察反應后飽和觀察反應后飽和nana2 2coco3 3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象? ?2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件12實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到酯香味。生，并可聞到酯香味

7、。實驗注意事項：實驗注意事項：（1 1）試劑加入次序：乙醇、濃硫酸、乙酸；）試劑加入次序：乙醇、濃硫酸、乙酸；將濃硫酸加入乙醇中邊加邊振蕩使混合產生的將濃硫酸加入乙醇中邊加邊振蕩使混合產生的熱量盡快散失，最后加乙酸以防止乙酸揮發(fā)。熱量盡快散失，最后加乙酸以防止乙酸揮發(fā)。切不可先加入濃硫酸。切不可先加入濃硫酸。2 2、酯化反應、酯化反應( () )定義：定義：酸和醇酸和醇反應生成反應生成酯和水酯和水的反應的反應2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件13（2 2）濃硫酸作用：）濃硫酸作用：、催化劑、催化劑（提高反應速率）（提高反應速率）、吸水劑、吸水劑（吸收生成的水吸收生成的水，有利于平

8、衡向酯，有利于平衡向酯化方向移動。）化方向移動。）（3 3）加熱目的）加熱目的a a、提高、提高反應反應速率速率，b b、及時、及時將將生成生成乙酸乙酯蒸出乙酸乙酯蒸出，使平衡使平衡向向生成乙生成乙酸乙酯方向移動酸乙酯方向移動。2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件14乙醇乙醇濃硫酸濃硫酸乙酸乙酸飽和飽和碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液（4 4）緩慢加熱的原因？）緩慢加熱的原因？反應物沸點低，揮發(fā)性強；使溫度小于反應物沸點低，揮發(fā)性強；使溫度小于1400c，防，防止生成乙醚。止生成乙醚。（5 5）導氣管的作用？）導氣管的作用？左邊：導氣兼冷凝回流乙酸、乙醇；右邊：冷左邊：導氣兼冷凝回流乙酸、乙醇

9、；右邊：冷凝乙酸乙酯凝乙酸乙酯2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件15（7 7）導管位置）導管位置飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液上方溶液上方（防止因加熱不均而倒吸）（防止因加熱不均而倒吸）（9 9）可逆反應（）可逆反應（）（6 6）nana2 2coco3 3飽和溶液的作用：飽和溶液的作用： c c、降低乙酸乙酯降低乙酸乙酯在水中的在水中的溶解度溶解度，便于酯的析出便于酯的析出。總之，有利于分層和除去酯中雜質總之，有利于分層和除去酯中雜質、中和中和揮發(fā)出的揮發(fā)出的乙酸乙酸，生成，生成chch3 3coona,coona,便于聞到便于聞到乙酸乙酯的氣味乙酸乙酯的氣味b b、溶解溶解揮發(fā)出的

10、揮發(fā)出的乙醇乙醇(10) (10) 斷鍵方式斷鍵方式不能用不能用naoh溶液溶液代替代替na2co3溶液溶液（8 8）為什么要加冰醋酸和無水乙醇，而不用他）為什么要加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？們的水溶液？2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件16可能一可能一可能二可能二ch3coohch3coo+hoch2ch3ch2ch3+h2o濃硫 酸ch3coohch3coo+hoch2ch3ch2ch3+h2o濃硫 酸探索探索酯化反應酯化反應機理機理2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件17酯化反應實質：酯化反應實質：酸酸脫羥基脫羥基，醇脫醇脫羥基上的羥基上的氫氫原子原

11、子。ch3 c oh + h 18o c2h5濃濃h2so4=och3 c 18o c2h5 + h2o=o oh h h2omr=60mr=88mr=46同位素示蹤法：同位素示蹤法：-研究有機反應機理常用的方法研究有機反應機理常用的方法同位素示蹤法是利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記的微量分析方法。2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件18很多鮮花和水果都含有酯的混合物；可以通過人工的方法合成各種酯；酯可以作香料，也可以作有機溶劑。2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件19乙酸的用途和制法乙酸的用途和制法 乙酸是一種重要的有機化工乙酸是一種重要的有機化工原料，用于

12、生產醋酸纖維、合成原料，用于生產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥及農藥等。醫(yī)藥及農藥等。 2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件20食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹 生活小幫手無生活小幫手無“醋醋” 不不在在2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件21擦鞋加幾滴醋更加光亮擦鞋加幾滴醋更加光亮 生活小幫手無生活小幫手無“醋醋” 不不在在2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件22洗毛衣加幾滴醋會煥然一新洗毛衣加幾滴醋會煥然一新 生活小幫手無生活小幫手無“醋醋” 不不在在2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件23用醋漱口可防感冒用醋漱口可防感冒 生活小幫手無生活小幫手無“醋醋” 不不在在2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件24黃豆泡醋可以降血壓黃豆泡醋可以降血壓 生活小幫手無生活小幫手無“醋醋” 不不在在2020/12/15高中化學必修之乙酸ppt課件25 廚師燒魚時常加醋并加點酒，廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得這樣魚的味道就變得無腥、香醇，無腥、香醇，特別鮮美。特別鮮美。2020/12/15高中化學必修之乙