初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)計算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面針對濟(jì)南市近幾年的中考試題中的計算題進(jìn)行一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式計算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。配料氯化鈉、碘酸鉀（3）KIO碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市含碘量(20mg30mg)/kg場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。保質(zhì)期18 個月請回答下列問題：食用方法勿長時間燉炒（ 1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的貯存方法避光、避熱

2、、蜜蜂、防潮化學(xué)性質(zhì)之一是；（ 2）計算碘酸鉀（ KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（ 3）計算碘酸鉀（ KIO ）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計算結(jié)果精確到0.01 ，下同）3（ 4）計算 1kg 這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 丙氨酸： CHCH(NH)COOH等 構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物， 人體通過食物獲得蛋白32質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。（ 2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。（ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。

3、用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸 (C3O3N3Cl3) ，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（）A高氯精由4 種元素組成B高氰精中C、 O、 N、 Cl的原子個數(shù)比為1111C高氯精中C、 N 兩種元索的質(zhì)量比為1214D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素CO(NH2) 2 。30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3) 請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求 ( 可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物) 。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142032、 近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化合價的計算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問

5、世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：A+2B+3C+4D+52、世界衛(wèi)生組織（WHO）將 ClO2 列為 A 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用， ClO2 分子中氯元素的化合價為：A1B+2C+3D+4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（ 1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCrCl 2CrFeCl 2 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻

6、的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4) 做燃料，用四氧化二氮(N 2O4) 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+N2 O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N 2H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4 的質(zhì)量。（ 2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品 （雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成 CaO的

7、質(zhì)量約為（ 4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖 4 所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3 次，每次2 片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl 多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂（ 5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算圖 41、不純的鐵片5.6g 與足量的 HCl 反應(yīng)，放出 0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A ZnB PbC CuD Mg2、26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組

8、成可能是（）A、 Mg和 ZnB、 Fe 和 ZnC、 Zn 和 CuD、 Cu 和 Fe（ 6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、 A、 B、C 三種物質(zhì)各 15 g ，它們化合時只能生成30 g 新物質(zhì) D。若增加 10 g A ，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余 9 gB第二次反應(yīng)后， D的質(zhì)量為 50 gC反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3 2D反應(yīng)中 A和 C 的質(zhì)量比是 5 22、在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D中， C、D 的相對分子質(zhì)量之比為922若 2.6 gA 與 B 完全反應(yīng)后生成8.8gD 。則在此反應(yīng)中B與

9、D 的質(zhì)量比為 ( )A49 B 81 C 10 11 D 3144（ 7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測11285下列說法錯誤的是A 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C乙、丙變化的質(zhì)量比為B9：8D甲可能是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（ 1）直接使用公式計算：1、將 100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入 10g10%的 M的溶液C.

10、加入 10g固體 M，并使之完全溶解D.加入 10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A 7kgB 14kgC 70kgD 140kg（ 2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液， 需加入水的質(zhì)量為A 50gB 90gC100gD 200g2、化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1) 稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g，(2)稀

11、釋時所需水的質(zhì)量為g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?5。計算：(1) 生成氧氣的質(zhì)量。(2) 電解后剩余水的質(zhì)量。（ 3）配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是（）A 、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天

12、平稱取5g 葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實驗室要配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 的硝酸鉀溶液、20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三 實驗類：1、 下圖是小明配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的 NaCl 溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（ 1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、 _、量筒。（ 2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_ 。（ 3） 圖、圖表示的操作步驟

13、分別是_ 。（ 4） 配制時需稱量氯化鈉 _g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 _（填“偏大” 或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號 10mL 50mL 100mL ）。（水的密度為1g/cm3）2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制 50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是在量取蒸餾水體積時， 若仰視讀數(shù)， 則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解步驟中需要的儀器有 、 。（填序號）。（填 “”或 “ ”）5。(四 )有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算

14、：（ 1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 141.0g ，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g 。請計算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（ 2008 宜昌市） 50g Ca(NO 3)2 溶液與 50g K 2CO3 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g 沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是： K 2CO3+Ca(NO 3)2 =CaCO 3 +2KN

15、O 3。請計算：(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3 的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2 氣體，試計算：（ 1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（ 1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）（

16、 2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的 NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（ 3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH 。測定保寧醋醋酸含量的原理是： CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O?；瘜W(xué)課外活

17、動小組中和 30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液 20g。請你計算：（ 1） 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（ 2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）標(biāo)簽型計算題：1、某校化學(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）圖像型計算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g 固體樣品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混

18、合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl 2+Na2CO3 =BaCO 3 +2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測定黃銅( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9 8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；

19、(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取 40mL 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的 K 2CO3 溶液。滴入 K 2CO3 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求：。（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量。（ 2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（ 4）表格型計算題：1、（ 2006?濟(jì)寧市）南充市( 課改實驗區(qū) ) 石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把 20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中

20、( 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水 ) ，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入 5 g第二次加入 5 g第三次加入 5 g第四次加人 5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1 )（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算1、將 3.6g 的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬 M的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)， 取樣品和 2g 氫氣，測知生成的 MCl3 中氯元素的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g 投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)， 生成79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？MCl33、將 8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g ，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（六）有關(guān)天平問題的計算1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g 碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，

22、要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：練習(xí)題10 年 (7 分 )在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到 30g MgSO 4 的不飽和溶液。 向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH 溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入 NaOH 溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：_ 。當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH 溶液至圖中B 點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_、_（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的 NaOH 溶液 40g 時（即圖中A 點），恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計

23、算結(jié)果精確到0.1g）09 年 (6 分 )在一燒杯中盛有 42.2g CaCO 3 和 CaCl 2 的粉末狀混合物，向難其中 188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸， 燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀質(zhì)A的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：質(zhì)量B在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：/g73g _ ， _ 。0146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量 /g當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸至圖中 A 點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） _ 。當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸 146g 時（即 B 點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到 0.1g）08 年(4 分 )在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO 3 固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量