鎂鋁及其化合物高考試題

1、鎂鋁高考試題1.（2004年廣東卷）把ba(oh)2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是a、al3+b、al(oh)3c、alo2d、al3+和al(oh)32.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（ ）。a不易生銹 b導(dǎo)電性好 c密度小 d強(qiáng)度高3(2004年全國)若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）aalbmgcfedzn4（2005年廣東）鉈（tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。tl

2、3+與ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl3+ 2ag =tl+ + 2ag+。下列推斷正確的是 atl+ 的最外層有1個電子 btl3+ 的氧化性比al3+弱 ctl能形成+3價和+1的化合物 dtl+ 的還原性比ag強(qiáng)5（2005年江蘇）氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：al2o3 + n2 + 3 c 高溫 2 aln + 3 co 下列敘述正確的是a在氮化鋁的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中每生成2 mol aln，n2得到3 mol電子c氮化鋁中氮元素的化合價為3d氮

3、化鋁晶體屬于分子晶體6(2006年江蘇)向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是（ ）amgs04 bnaal02ca1c13 dfecl3 7、（2008年廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是a.alb.al(oh)3c.al cl3d.al2o38、（2004年天津）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出

4、鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。9（2004全國）粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol·鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；用kscn溶

5、液檢驗時，溶液d不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。（4）若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg2+）為_， c（fe2+）為_。10、(2005年北京春) (12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗。(1)若取a g樣品，向其中加入足量的naoh溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b l。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.樣品中鋁的質(zhì)量是_g(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_. (

6、3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c l，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=_.abcedfghijkcl2h2o高溫11（2005年江蘇）下圖中，a、c是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，b為日常生活中常見的金屬，h、g是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，h是一種重要的能源，j是一種耐高溫材料，k是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請按要求回答：（1）寫出b的化學(xué)式 ，g的電子式 。（2）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是 ， ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12(2006年廣東卷) (13分)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚

7、合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型mg(oh)2，樹脂可燃性大大降低。該mg(oh)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥 精制鹵水中的mgcl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂mg(oh)2-xclx·mh2o， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393k523k下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)： mg(oh)2-xclx·mh2o=(1-)mg(oh)2+mgcl2+mh2o 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型mg(oh)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容

8、性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。 已知熱化學(xué)方程式： mg(oh)2(s)=mgo(s)+h2o(g)； h1=+81.5kj·mol-1 al(oh)3(s)=al2o3(s)+h2o(g)； h2=+87.7kj·mol-1mg(oh)2和al(oh)3起阻燃作用的主要原因是 。等質(zhì)量mg(oh)2和al(oh)3相比，阻燃效果較好的是 ， 原因是 。常用阻燃劑主要有三類：a.鹵系，如四溴乙烷；b.磷系，如磷酸三苯酯；c.無機(jī)類，主要是mg(oh)2和al(oh)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是 。13.（2006年江蘇卷）

9、(10分)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的naoh溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液ph=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是_。當(dāng)步驟2中的溶液的ph=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的ph較難控制，可改用_。14(2006年江蘇)（5分）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 ml 5moll鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃

10、度變?yōu)?.6moll(溶液體積變化忽略不計)求：（1）反應(yīng)中消耗hcl的物質(zhì)的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量15(2007北京卷)（17分）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的cucl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為cu2(oh)2co3按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用

11、石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為mno2）反應(yīng)來。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 mno2在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。16、（2008年重慶）（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。、a中試劑為_。、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后

12、，需進(jìn)行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號）；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。、b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 、若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b ml （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），b中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。17、（2008年上海）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還

13、含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） ml，用規(guī)格為 ml量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。濾液i的成分是水和 。為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中k2

14、so4的物質(zhì)的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。18. (2006年全國)置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）化合物（2）+單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。答 案1、b 2、b 3、a 4、c 5、c 6、c 7、a8、答案：（1）或（2）或（3）（4）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制9、答案：（1）加少量kclo3，插上mg條并將其點燃 fe （2）fe2o36hcl2fecl33h2o mgo2hclmgcl2h2o （3）fe2h+fe2+h2

15、fe2fe3+3fe2+（4）c（mg2+） 0.67mol·， c（fe2+） 2.3mol·。10、答案：(1)2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3h39b/11.2(2)2a1+fe2o3點燃 a12o3+2fe 80:27(3)2：311、答案：clclclclc¨¨¨¨¨¨¨¨ （1）al （2）al3+ + 3alo2 + 6h2o = 4al(oh)3 （3）光照 過量cl2 （4）al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch412、答案：2mgcl2+

16、(2-x)ca(oh) 2+2mh2o=2mg(oh)2-xclx ·mh2o+(2-x)cacl2除去附著在mg(oh)2表面的可溶性物質(zhì)mgcl2 、cacl2 等。表面處理。mg(oh)2和al(oh)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的mgo、al2o3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。mg(oh)2 mg(oh)2的吸熱效率為：81.5kj·mol-1/58g·mol-1=1.41 kj·g-1al(oh)3的吸熱效率為：87.7kj·mol-1/78g·mol-1=1.12 kj·

17、g-1 等質(zhì)量的mg(oh)2比al(oh)3吸熱多。c 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑mg(oh)2和al(oh)3無煙、無毒、腐蝕性小。13、答案：（1）燒杯 漏斗（2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清夜，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（4）通入足量的 co2 氣體 14、答案：（1）消耗hcl的物質(zhì)的量： 0.2l×5mol/l0.2l×4.6mol/l=0.08mol （2分） （2）設(shè)al、fe的物質(zhì)的量分別為x、y al3hcl fe2hcl x 3x y 2y （1分） 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y=0.08mol （1分） x=0.02mol 得 （1分）y=0.01mol15.(17分) (1) 2al6h=2al33h2或2al3cu2=2al33cu2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 al33oh= al(oh)3 al(oh)3oh= alo22h2o高溫(3) 3m