化學(xué)鍵與分子間作用力 (2)ppt課件

1、1 1 化學(xué)鍵和分子間作用力化學(xué)鍵和分子間作用力2 2 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( )（A A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B B）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用靜電引力

2、應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。正確正確D 3 3一化學(xué)鍵一化學(xué)鍵定義：定義： 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用，稱作化學(xué)鍵。相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用，稱作化學(xué)鍵。注注意意通常化學(xué)鍵的鍵能是每摩幾百千焦。通?；瘜W(xué)鍵的鍵能是每摩幾百千焦。分類：分類： 離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵和非極性鍵；配位鍵）、金屬鍵離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵和非極性鍵；配位鍵）、金屬鍵分子間作用力（范德華力）、氫鍵不是化學(xué)鍵分子間作用力（范德華力）、氫鍵不

3、是化學(xué)鍵. .化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)過(guò)程：一是舊鍵的斷裂化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)過(guò)程：一是舊鍵的斷裂需要吸收能量；需要吸收能量； 一是新鍵一是新鍵的形成的形成放出能量。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)由它們的相對(duì)大小決定。放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)由它們的相對(duì)大小決定。動(dòng)力動(dòng)力: :有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向. .4 41離子鍵離子鍵定義：定義： 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力而形成的強(qiáng)烈的相互作用。陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力而形成的強(qiáng)烈的相互作用。本質(zhì)和形成條件：本質(zhì)和形成條件： 原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生陰陽(yáng)離子間的靜電作用力。原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生陰陽(yáng)離子間的靜電作用力。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜

4、電作用相互作用：靜電作用成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。子鍵。成鍵條件：成鍵條件：活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬。5 5注注意意 并非所有的金屬和非金屬原子的結(jié)合都是離子鍵，例如，并非所有的金屬和非金屬原子的結(jié)合都是離子鍵，例如，AlCl3 離子的核外電子排布并不都與稀有氣體相同。離子的核外電子排布并不都與稀有氣體相同。 離子鍵的強(qiáng)弱決定于離子電荷和離子間的距離。離子鍵的強(qiáng)弱決定于離子電荷和離子間的距離。與離子半徑成反與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比。比，與所帶電荷成正比。

5、6 6離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K+ K+7 7電荷與化合價(jià)的關(guān)系電荷與化合價(jià)的關(guān)系: :離子的電子層結(jié)構(gòu)離子的電子層結(jié)構(gòu) 2 2電子型離子：如電子型離子：如 8 8電子型離子：如電子型離子：如 1818電子型離子：如電子型離子：如 不飽和型離子：如不飽和型離子：如離子的性質(zhì)：離子與原子比，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同。存在形式不同，離子的性質(zhì)：離子與原子比，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同。存在形式不同，氧化還原性也不同。如氧化還原性也不同。如K K原子和原子和K K+ + 。8 8離子化合物。通過(guò)離子鍵形成的化合物是離子化合物。離子化合

6、物。通過(guò)離子鍵形成的化合物是離子化合物。( (鹽和強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)堿) )離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。如氫氧化鈉等。離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。如氫氧化鈉等。離子化合物的特點(diǎn)：離子化合物的特點(diǎn)：離子化合物一般不存在單個(gè)分子，只有化學(xué)式?jīng)]有分子式。離子化合物一般不存在單個(gè)分子，只有化學(xué)式?jīng)]有分子式。離子化合物有較高的熔點(diǎn)沸點(diǎn)離子化合物有較高的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大部分鹽、活潑金屬氧化物和強(qiáng)堿是離子化合物大部分鹽、活潑金屬氧化物和強(qiáng)堿是離子化合物 離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)都能電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，都能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)都能電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，都能導(dǎo)電。9 9

7、寫出下列物質(zhì)的電子式寫出下列物質(zhì)的電子式: :NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Na2O2X2+陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式: :陰離子的電子式陰離子的電子式: :離子化合物的電子式離子化合物的電子式: :Na+ O 2- ：Na+ Y - ： ：電子式電子式 +HNa OO：O：Na Na +2-10102共價(jià)鍵共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵。定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵。本質(zhì)和形成條件：非金屬原子有未成對(duì)電子，能與其它原子的未成對(duì)電子形成共本質(zhì)和形成條件：非金屬原子有未成對(duì)電子，能與其它原子的未成對(duì)電子形成共用電子

8、對(duì)（電子云重疊）。用電子對(duì)（電子云重疊）。成鍵微粒：原子成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 非金屬元素和原子團(tuán)離子非金屬元素和原子團(tuán)離子1111共價(jià)鍵有極性和非極性之分。共價(jià)鍵有極性和非極性之分。 原子形成分子后，原子的最外層電子數(shù)并非都是原子形成分子后，原子的最外層電子數(shù)并非都是8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注注意意含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物如：如：NaOH、NH4Cl1212共價(jià)鍵共價(jià)鍵 共價(jià)鍵一般存在于兩個(gè)原子之間，也可以存在于相鄰的多個(gè)原子之間；兩個(gè)共價(jià)鍵一般存在于

9、兩個(gè)原子之間，也可以存在于相鄰的多個(gè)原子之間；兩個(gè)原子間可以共價(jià)單鍵結(jié)合，也可以雙健或鍵結(jié)合；兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)可由原子間可以共價(jià)單鍵結(jié)合，也可以雙健或鍵結(jié)合；兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)可由兩個(gè)原子各提供兩個(gè)原子各提供1 1個(gè)電子，也可由一方提供個(gè)電子，也可由一方提供1 1對(duì)電子，另一方提供空軌道；一個(gè)共對(duì)電子，另一方提供空軌道；一個(gè)共價(jià)鍵一般共用價(jià)鍵一般共用2 2個(gè)電子，特殊情況下也可以共用個(gè)電子，特殊情況下也可以共用1 1個(gè)或個(gè)或3 3個(gè)電子。個(gè)電子。鍵長(zhǎng)和鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。鍵長(zhǎng)和鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。共價(jià)鍵有飽和性和方向性。共價(jià)鍵有飽和性和方向性。注注意意1313共用電子對(duì)數(shù)與化合價(jià)

10、的關(guān)系：共用電子對(duì)數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：形成共價(jià)鍵的傾向是參與成鍵的原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)趨向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但形成共價(jià)鍵的傾向是參與成鍵的原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)趨向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不是每個(gè)成鍵原子形成共價(jià)后都能變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，如不是每個(gè)成鍵原子形成共價(jià)后都能變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，如BFBF3 3中的中的B B元素成鍵后最外層元素成鍵后最外層只有只有6 6個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價(jià)化合物。原子之間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是共價(jià)化合物。全部是共共價(jià)化合物。原子之間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是共價(jià)化合物。全部是共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵。價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵。1414共價(jià)化合物的特點(diǎn)：共價(jià)化合物的特點(diǎn)：共價(jià)化合物的化學(xué)式

11、大部分是分子式，也有少數(shù)不是分子式，如共價(jià)化合物的化學(xué)式大部分是分子式，也有少數(shù)不是分子式，如SiOSiO2 2 。共價(jià)化合物熔點(diǎn)沸點(diǎn)差別大，是原子晶體的高，是分子晶體的低。共價(jià)化合物熔點(diǎn)沸點(diǎn)差別大，是原子晶體的高，是分子晶體的低。小分子和大分子。小分子和大分子。共價(jià)化合物只在水溶液中電離，可以導(dǎo)電；在熔融和純液態(tài)時(shí)不電離，不導(dǎo)電共價(jià)化合物只在水溶液中電離，可以導(dǎo)電；在熔融和純液態(tài)時(shí)不電離，不導(dǎo)電。1515氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： H Cl Cl ：H H H H （1 1）電子式表示）電子式表示共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，

12、成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子共用電子對(duì)偏向氯原子.HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。共價(jià)化合物（單質(zhì)）的電子式。會(huì)寫（共價(jià)化合物（單質(zhì)）的電子式。會(huì)寫（H2 Cl2 N2 ）HCl H2O H2S NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 等分子的電子式。等分子的電子式。1616 氯氣氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫溴化氫 過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫甲烷甲烷 H Br 氮?dú)獾獨(dú)?H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN

13、HC HHH HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） 1717二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ） O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧雙鍵碳氧雙鍵次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。1818（2 2）共價(jià)鍵參數(shù)）共價(jià)鍵參數(shù)分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)H HH 0.74H 0.7

14、41010-10-10 m C m CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m NN 1.15 m NN 1.151010-10-10 m m一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)可比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱及分子形狀可比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱及分子形狀 氣態(tài)原子形成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能量氣態(tài)原子形成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能量（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ鍵能越大，鍵越牢固。鍵能越大，鍵越牢固。H H

15、2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H鍵能鍵能可比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱1919試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵鍵鍵 鍵鍵 能能 kJ/mol-1 鍵鍵 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I4362471931513464134633914312992020在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角O OH HH HO = C = OO = C = O1041043030（折線型）（折線型）180180（直線型）（直線型）H HH HH HH

16、HC C1091092828（正四面體）（正四面體）H HH HH HN N1071071818（三角錐形）（三角錐形）鍵角鍵角可分析分子空間構(gòu)型可分析分子空間構(gòu)型2121幾種重要的分子空間構(gòu)型幾種重要的分子空間構(gòu)型1. 1. 折線型與三角錐型折線型與三角錐型(水分子水分子)(氨分子氨分子;水合氫離子水合氫離子)22222. 2. 正四面體型正四面體型(CH4，CCl4，NH4+ )(P4)23233. 3. 平面型平面型24242下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_（填序號(hào)）？（填序號(hào)）？A、NaOH B、 NaC

17、l C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、二、非極性鍵和極性鍵二、非極性鍵和極性鍵2525H2和和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？ H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對(duì)能力原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置共用電子對(duì)位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何一個(gè)不偏向任何一個(gè)原子原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方原子一方 不顯電性不顯電性 顯電性顯

18、電性非極性鍵非極性鍵A AA A 極性鍵極性鍵A AB B 2626非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移是非極性共價(jià)鍵，非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的原子是極性共極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的原子是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。2727規(guī)律：規(guī)律：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電

19、子對(duì)不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中的兩種原子得電子能力相差大則極性強(qiáng)。化合物分子中的兩種原子得電子能力相差大則極性強(qiáng)。HHHClNa+ Cl有極性有極性（正負(fù)電荷重心不重合）（正負(fù)電荷重心不重合）離子鍵有很強(qiáng)極性離子鍵有很強(qiáng)極性（正負(fù)電荷分離）（正負(fù)電荷分離）極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)2828練習(xí)：下列物質(zhì)中，練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是:2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是:3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是:A、K

20、F B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、2929 同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；(AA) 不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。(AB)判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：30304 4、配位鍵、配位鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)由一個(gè)原子提供。另一個(gè)原子提供空軌配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)由一個(gè)原子提供。另一個(gè)原子提供空軌道

21、。如氯化銨中就有一個(gè)配位鍵。道。如氯化銨中就有一個(gè)配位鍵。配位鍵盤在結(jié)構(gòu)式中用配位鍵盤在結(jié)構(gòu)式中用“”（與普通共價(jià)鍵（與普通共價(jià)鍵“”區(qū)分）但在區(qū)分）但在NH4+中四個(gè)中四個(gè)NH鍵鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等，所以我們?cè)跁鴮戜@根的結(jié)構(gòu)式時(shí)常不區(qū)分配位鍵和普通的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等，所以我們?cè)跁鴮戜@根的結(jié)構(gòu)式時(shí)常不區(qū)分配位鍵和普通共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。H N HHHHHNHHHHNHH3131二非極性分子和極性分子二非極性分子和極性分子實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí): : 注意觀察水流注意觀察水流. .3232思考：思考：某些分子中的共價(jià)鍵無(wú)極性，其分子是否一定無(wú)極性？某些分子中的共某些分子中的共價(jià)鍵無(wú)極性，其分子

22、是否一定無(wú)極性？某些分子中的共價(jià)鍵有極性，其分子是否一定有極性？?jī)r(jià)鍵有極性，其分子是否一定有極性？既然共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性既然共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？分子之分？33331 1非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子(一) 非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。34341 1非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子(二二) 極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極

23、性分子。子叫做極性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。3535類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子定義定義電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布不均勻不對(duì)稱電荷分布不均勻不對(duì)稱特特征征鍵的極性鍵的極性極性或非極性極性或非極性極性極性電荷分布電荷分布對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱不對(duì)稱空間構(gòu)型空間構(gòu)型對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱不對(duì)稱實(shí)例實(shí)例ClCl2 2,CO,CO2 2, CCl, CCl4 4HCl,HHCl,H2 2O,NHO,NH3 3非極性分子與極性分子的比較非極性分子與極性分子的比較36362 2非極性分子與極性分子非極性分子與極性分子非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱非極性分子：分子

24、內(nèi)電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷重心重合正負(fù)電荷重心重合)。極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷重心不重合正負(fù)電荷重心不重合)。 非極性鍵非極性鍵化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、極性鍵極性鍵極性分子極性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性分子非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如：因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如：CH4CO23737判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分雙原子分子子極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵多原子分多原子分子子都是非極性鍵都是非極性鍵有極性鍵

25、有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子極性分子HCl，CO，NO非極性分子非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：極性分子如：NH3，H2O非極性分子非極性分子P4，C603838分子構(gòu)成分子構(gòu)成實(shí)例實(shí)例鍵的極性鍵的極性分子形狀分子形狀分子極性分子極性同核雙原子同核雙原子H2 Cl2無(wú)無(wú)直線直線非非異核雙原子異核雙原子HCl有有直線直線極極三原子分子三原子分子CO2有有直線直線非非H2O有有三角形三角形極極四原子分子四原子分子BF3有有正三角形正三角形非非NH3有有三角錐形三角錐形極極五原子分子五原子分子CH4有有正四面體正

26、四面體非非CH3Cl有有四面體四面體極極39394040ABnABn型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：（1 1）A A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于主族數(shù)的分子為非極性分子。如：的化合價(jià)的絕對(duì)值等于主族數(shù)的分子為非極性分子。如：CSCS2 2 PCl PCl5 5 SO SO3 3 不等于主族數(shù)一般為極性分子。如不等于主族數(shù)一般為極性分子。如H H2 2S SOS SO2 2 等等（2 2）A A原子最外層無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，是非極性分子；有孤對(duì)電子時(shí)，是有為性分子。原子最外層無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，是非極性分子；有孤對(duì)電子時(shí)，是有為性分子。4141鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

27、概念概念鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性含義含義決定因素決定因素聯(lián)系聯(lián)系說(shuō)明說(shuō)明極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子分子內(nèi)電荷的對(duì)稱性分子內(nèi)電荷的對(duì)稱性1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。鍵有極性，分子不一定有

28、極性。4242相似相溶相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。解度很小。4343練習(xí)練習(xí)1 1、下列說(shuō)法正確的是（）、下列說(shuō)法正確的是（）A A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C C以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D D化學(xué)鍵只存在于分子之間化

29、學(xué)鍵只存在于分子之間A44442 2、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價(jià)鍵化合物的是含有共價(jià)鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是由非極性鍵形成的非極性分子是 。A A、ClCl2 2 B B、NalNal C C、 H H2 2S S D D、 COCO2 2E E、CaClCaCl2 2 F F、 N N2 2 G G、CClCCl4 4H H、NaNa2 2O O I I、NHNH3 3 J J、HBr HBr B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、4545三分子間作用力三

30、分子間作用力 怎樣證明分子間存在作用力？怎樣證明分子間存在作用力？說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德華力。這種分子間的作用力又叫做范德華力。 范德華范德華(18371923)，荷蘭物理學(xué)家。首先研究了分子間作用力。，荷蘭物理學(xué)家。首先研究了分子間作用力。氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫加壓降溫降溫分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列分子有規(guī)則排列4646范范 德德 華華 力力化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵 存在于何種存在于何種微粒之間微粒之間 相互作用相互作用 的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱分子與分子分子與分子間的

31、作用力間的作用力相鄰原子間相鄰原子間的相互作用的相互作用弱（幾到幾十弱（幾到幾十kJ/mol）強(qiáng)（強(qiáng)（ 120800 kJ/mol）HClHCl分子中，分子中，H HCl Cl 鍵能為鍵能為 431kJ/mol431kJ/mol , HCl HCl 分子間的作用力為分子間的作用力為 21kJ/mol 21kJ/mol 。4747分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由高低并說(shuō)明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作

32、用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）4848 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有何影響？分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有何影響？ 分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔沸分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔沸點(diǎn)越高。點(diǎn)越高。 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子來(lái)說(shuō)，范德華力一般隨相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)。分子對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子來(lái)說(shuō)，范德華力一般隨相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)。分子極性越強(qiáng)，分子間作用力越強(qiáng)。極性越強(qiáng)，分子間作用力越強(qiáng)。4949一種特殊的分子間作用力一種特殊的分子

33、間作用力氫鍵氫鍵在在HFHF分子中，由于鍵的極性較大，共用電子對(duì)幾乎被氟完全吸引，這樣氫原子分子中，由于鍵的極性較大，共用電子對(duì)幾乎被氟完全吸引，這樣氫原子就變成了一個(gè)就變成了一個(gè)“裸露裸露”的質(zhì)子，該氫原子與另一個(gè)氟化氫分子中的氟原子就的質(zhì)子，該氫原子與另一個(gè)氟化氫分子中的氟原子就有較強(qiáng)的電性作用，這種作用叫做有較強(qiáng)的電性作用，這種作用叫做“氫鍵氫鍵”HFHF HF能形成氫鍵的原子必須是吸引電子很強(qiáng)的原子，只有能形成氫鍵的原子必須是吸引電子很強(qiáng)的原子，只有F、O、N三種原子能形成氫三種原子能形成氫鍵。鍵。5050HOHHOHHOHHOHHOHHOH5151請(qǐng)解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)化規(guī)律。請(qǐng)解釋

34、，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)化規(guī)律。 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，雙原子分子，每個(gè)分子都是通過(guò)一個(gè)氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，雙原子分子，每個(gè)分子都是通過(guò)一個(gè)單鍵結(jié)合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)遞升。單鍵結(jié)合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)遞升。請(qǐng)解釋，請(qǐng)解釋，NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸點(diǎn)依次為的沸點(diǎn)依次為-33C、-88C、-55C、-18C請(qǐng)解釋請(qǐng)解釋,碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。氯化氫易溶于水，不易溶于汽油。碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。氯化氫易溶于水，不易溶于汽油。5252 練習(xí)練習(xí) 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( )（A A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是