2014屆寧夏銀川一中高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)測(cè)試(銀川一中第二次模擬考試)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b鉛筆填涂,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)

2、域(黑色線框)內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 n-14 ca-40 pb-207 br-80 cu-64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7有機(jī)化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點(diǎn)依次增大b苯與甲苯互為同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色c甲苯和cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)d有芳香氣味的c

3、9h18o2在酸性條件下加熱可h1o2的結(jié)有16種8. 莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)構(gòu)水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的c98法不正確的是a相同條件下等物質(zhì)的量的莽草酸和正戊醛（c5h10o)完全燃燒時(shí)的耗氧量相同b分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)c1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯9na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是a常溫常壓下，46g的no2和n2o4混合氣體含有的分子數(shù)為nab1mol fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l乙

4、醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為d中含有電子數(shù)為10. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是a0.01mol·l1nh4al(so4)2溶液與0.02mol·l1ba(oh)2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3·h2ob一定條件下,將0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g),放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kj·mol-1c溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br-+ag+=ag

5、brdco(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol1，則co2分解的熱化學(xué)方程式為： 2co2(g) 2co(g)o2(g) h+283.0 kj·mol111. 關(guān)于如圖所示、兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是選擇敘述評(píng)價(jià)a裝置名稱:電解池,原電池錯(cuò)誤b硫酸濃度變化:增大,減小錯(cuò)誤c電極反應(yīng)式:陽(yáng)極:4oh-4e-=2h2o+o2正極:zn-2e-=zn2+正確d離子移動(dòng)方向:h+向陰極移動(dòng)h+向正極移動(dòng)正確12. 次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°c時(shí)：hclo(aq)+oh-(aq)= clo-(aq)+ h2o(l) h-q1kj·mol1h+(aq)+oh-

6、(aq) = h2o(l) h-57.3kj·mol1下列說(shuō)法正確的是a在25°c時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： hclo(aq)=h+(aq)+clo-(aq)h-（57.3+q1）kj·mol1b將20ml 1mol/l hclo與10ml 1mol/l naoh混合后的溶液，一定存在: 2c(h+)-2c(oh-)=c(clo-)-c(hclo)c已知酸性h2so3>hclo>hso3-, 則向na2so3溶液中加入hclo的離子方程式為：so32-+ hclo= hso3-+ clo-d已知酸性ch3cooh>hclo,則等濃度

7、ch3coona和naclo的混合液中： c(na+)> c(clo-)> c(ch3coo-)> c(oh-)> c(h+)13. 有6.85g鉛的氧化物，用足量的co 在高溫下將其還原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為 a. pbo b. pbo2 c. pb3o4 d. pb3o4和pbo2的混合物26.（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：nabrh2so4hbrnahso4 ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如右圖的裝置。根據(jù)題意完成下列

8、填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇溴乙烷 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體密度g · cm-3 0.8 1.4 沸點(diǎn) 78.5 119.0 熔點(diǎn) -l30 38.4（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和2:1的硫酸。配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為 (選填編號(hào)）a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 e.滴定管（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，試管a中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層；（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管a中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入 (選填編號(hào)）然后再進(jìn)行 一步操作即可；a無(wú)水氯化鈣 b硝酸銀溶液 c四氯化碳 d亞硫酸鈉溶液（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)發(fā)

9、現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： ；（5）假設(shè)最初取用的無(wú)水乙醇是57.5ml,最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為 。27.（14分）氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合j使用冰水的目的是 ；（2）操作ii和iii的名稱是 ；（3）混合k中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量al3+、fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑 （填化學(xué)式）后控制溶液的ph約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的ph約為8.0的目的是_；（5）t時(shí)

10、，將hbr通入agno3溶液中生成的agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，又知t時(shí)agcl的ksp=4×l0-10，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a向含有cl- 和br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生agbr的沉淀b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)c圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在t時(shí)，agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常數(shù)81628. （14分）已知co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.

11、4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的h 0（填“<”“ >”“ =”)；（2）830時(shí)，向一個(gè)5 l的密閉容器中充入0.20mol的co和0.80mol的h2o，反應(yīng)初始6s內(nèi)co的平均反應(yīng)速率v(co)=0.003 mol·l-1·s-1，則6s末co2的物質(zhì)的量濃度為 ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后co的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)； a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(co)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成co和h2的物質(zhì)的量相等 (4)已知1000時(shí)，要使co的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物c(h2o)

12、: c(co)應(yīng)不低于 ；(5)某燃料電池以co為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的k2co3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；(6)已知co可用于制備很多物質(zhì)： h+8.0kj·mol1 h+90.4kj·mol1 h-556.0kj·mol1 h-483.6kj·mol1請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。37. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：(1)cu2的外圍電子排布圖可表示為 ；(2)mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣

13、中co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o n3-和co2是等電子體，則n3-的結(jié)構(gòu)式為 ； hcho分子中c原子軌道的雜化類型為 ；(3)向cuso4溶液中加入過(guò)量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考慮空間構(gòu)型，cu(oh)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；(4) 用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是 g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

14、化合物h可用以下路線合成：已知：回答下列問(wèn)題：（1）11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴a在氧氣中充分燃燒可以生成88gco2和45gh2o，且a分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）b和c均為一氯代烴，d的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；（3）在催化劑存在下1molf與2molh2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（6）寫出所有與g具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。銀川一中2014屆高三第二次模擬化學(xué)試卷參考答案選擇題答案：題號(hào)78910111213答案bcbadbc26.(1)無(wú)水乙醇（2分），abc（3分） (2)3 （2分

15、） (3)d（2分），分液 （2分） (4)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生br2，腐蝕橡膠（2分） (5)66.8%（2分）27題答案：（每空2分）(1)降低體系的溫度，防止溴的揮發(fā)（2分） (2)過(guò)濾，蒸餾（各2分） (3) br2+so32-+h2o=2br-+so42-+2h+（2分） (4) cao或ca(oh)2或caco3，確保fe3+和al3+沉淀完全和防止氫氧化鋁溶解（各2分） (5)ab（2分）28題答案（每空2分）(1) < （2分） (2)0.018 mol·l-1 80% （各2分） (3)c d（2分） (4)14.4（2分） 設(shè)co、h2o的起始濃度分別為x、y，且co

16、的轉(zhuǎn)化率為90%，則：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始濃度(mol·l1) x y 00轉(zhuǎn)化濃度(mol·l1) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡濃度(mol·l1) 0.1x y0.9x0.9x 0.9xk=0.6，得：=14.4，只要增加h2o量，就可提高co的轉(zhuǎn)化率。(5)正極：o2 + 4e- + 2co2 = 2co32- （2分） (6)s（g）+o2（g）= so2（g） h=-574.0kjmol-1（2分） 36題化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)答案（15分）：（1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；（2分） 電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層  ；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)  ； （2分） 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便&