高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量及其單位摩爾練習(xí)題及答案-教育城

1、 教育城：1.3 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量（3課時）第一課時 物質(zhì)的量及其單位摩爾課時達(dá)標(biāo)1.（原創(chuàng)） 摩爾是（ ）a物質(zhì)的量的單位b.七個基本物理量之一c.物質(zhì)的質(zhì)量的單位d物質(zhì)的數(shù)量單位2.（變式）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ）a.6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù) b.12g12c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)c.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)d.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子3. （變式）下列敘述中正確的是（ ）a.摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個分子b1mol氧的原

2、子數(shù)是6.02x1023c0.5molhe約含有6.02x1023個電子d2h既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子4. （變式）下列說法中，正確的是（ ）a.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量b.1mol氯約含有6.02x1023個微粒c.1mol h2o含有2 molh和1molod. 1mol h2o含有18mol電子5. （變式）下列對“摩爾”的敘述不正確的是 （ ）a.摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少b.摩爾既能用來計算純凈物，又能用來計算混合物c.1mol任何微粒所含的微粒數(shù)都相等d.用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計算思路

3、都是擴(kuò)大單位（1米=109納米）6.（原創(chuàng)）一定質(zhì)量的nh3中含有的原子總數(shù)為n，若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則nh3的物質(zhì)的量是 （ ）a. b . c. d.7. (原創(chuàng))能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）a.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)b. 1mol o2所含的分子數(shù)c.1molo3所含的原子數(shù)d. 1molh2so4所含的氫原子數(shù)8.（原創(chuàng)）2.16克x2o5中含有0.1mol氧原子，則x的物質(zhì)的量是（ ）a.0.04mol b.0.2mol c.0.4 d.0.25mol9. （原創(chuàng)）同物質(zhì)的量的下列分子所含原子的數(shù)目按由大到小順序排列的是（ ）o3 n2o5 hno3 hclo4a.

4、 b. c. d. 10. (選用)在0.5molal2(so4)3中，所含離子總個數(shù)約為 （ ）a.3.01x1023 個 b.0.5molc.1.505x1024個 d.2.5mol11. (選用)1.5molh2so4中含有 個h2so4分子， 個氫原子， 個氧原子（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）12.在0.5molch4中含有ch4分子數(shù)為 ，電子的物質(zhì)的量為 ，原子數(shù)目是 ，與 molnh3中所含原子數(shù)相等。思維升華13.（變式） 等物質(zhì)的量的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）它們所含的分子數(shù)目之比是1：1它們所含的氧原子數(shù)目之比是1：2它們所含的原子數(shù)目之比是2：3它們

5、所含的電子數(shù)目之比是7：11a.和 b. c. d.14.（原創(chuàng)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為na，mg氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含b個分子，則ng該混合氣體的物質(zhì)的量是（ ）a. b. c. d.15.用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）a.2molo3和3molo2所含的氧原子數(shù)都是6nab0.5molal和足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na c0.1molch4所含的電子數(shù)為na d1.5molh2o2所含原子的數(shù)目是6na16.有五種物質(zhì)：3molh2 0.5molco21.204x1024個氯化氫分子1.5mol硫酸 1.204x1024個c2h5oh。它們的物質(zhì)的量最大的是 ；

6、（填序號）所含分子數(shù)最多的是 ；（填序號）含原子個數(shù)最多的是 . （填序號）創(chuàng)新探究17.一個sars病毒的直徑約為0.08 微米（1米=106微米），若阿伏加德羅常數(shù)個sars病毒一個接一個地排成一隊，其長度大約多少萬km.附：答案課時達(dá)標(biāo)1a 摩爾是個單位，是物質(zhì)的量的單位。2. b碳原子有多種，12c是c的一種，不同種類的碳原子其質(zhì)量不同，一定質(zhì)量的不同碳原子其數(shù)量不同，國際上是以12g12c所含的碳原子數(shù)來定義阿伏加德羅常數(shù)的，c錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，6.02×1023 mol-1是阿伏加德羅常數(shù)，a正確；b項沒有單位，b錯誤；在使用mol時要指明微粒的種類

7、（如分子、原子、離子、電子、中子等），d錯誤。3. c 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是個整體名詞，不能把“物質(zhì)的量”簡寫為“物質(zhì)量”，物質(zhì)中含有的微粒也不一定是分子，還有可能是原子或離子或離子的特定組合，a錯誤；b中沒有明確是氧原子還是氧分子，b錯誤；一個he中含有2個電子，1molhe中含有電子的物質(zhì)的量是2mol，0.5molhe含有電子的個數(shù)約為：2×0.5mol×6.02x1023mol1=6.02x1023，c正確；2h僅表示2個氫原子，不表示2mol氫原子，d錯誤。4.c 物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的物理量，物質(zhì)的量的符號是n，單位是mol，質(zhì)量的符號是m，單位

8、是g或kg，而數(shù)量更不是物理的量，a錯誤；使用物質(zhì)的量時必須指明微粒的種類（如分子、原子、離子、電子、中子等），氯可以是氯原子，還可以是氯分子，沒有指明微粒的種類，b錯誤；一個h2o含10個電子，1mol h2o含10mol電子，d錯誤。5.d 該題是關(guān)于摩爾的基本概念的考察。摩爾是物質(zhì)的量的單位，只能計量表示微觀粒子的多少；它不僅可計量一定量純凈物所含微粒的多少，還可以計量一定量混合物所含微粒的多少；每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（na）個微粒；因此a、b、c正確。用“摩爾”計量微觀粒子是擴(kuò)大單位，數(shù)值變小，而用“納米”計量原子的直徑是縮小單位，數(shù)值變大，因此d不正確。6.c 一個nh3中含有

9、4個原子，已知nh3中原子的總數(shù)是n，則nh3的分子數(shù)是，n(nh3)= 。7. b 1個na含11個電子，1mol金屬鈉含有電子的物質(zhì)的量是11mol；1mol o2所含的分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；1個o3含3個原子，1molo3所含原子的物質(zhì)的量是3mol；1個h2so4分子含2個氫原子，1molh2so4所含的氫原子的物質(zhì)的量是2mol。8.a 在x2o5中，x和o的個數(shù)比是2：5，氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，則x的物質(zhì)的量是：0.1mol×=0.04mol。9.b 同物質(zhì)的量分子的物質(zhì)的量可認(rèn)為都是1mol，則o3中原子的物質(zhì)的量是3mol，n2o5中原子的物質(zhì)的量是7mo

10、l， hno3中原子的物質(zhì)的量是5mol，hclo4中原子的物質(zhì)的量是6mol。各分子所含原子的數(shù)目按由大到小的順序排列為、。10. c 一個al2(so4)3中含5個離子，0.5molal2(so4)3中離子的物質(zhì)的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol，離子的總個數(shù)為：2.5 mol x 6.02x1023 mol-1 =1.505x1024。11.1.5na 3na 6na一個h2so4分子中含氫原子2個，含氧原子4個，所以1.5molh2so4中含氫原子3mol，含氧原子6mol，h2so4分子、氫原子、氧原子的個數(shù)分別為1.5na 3na 6na。12. 3.01x1023 5

11、 mol 1.505x1024 0.625n(ch4 )=n(ch4 ) x na=0.5 mol x 6.02x1023 mol-1=3.01x1023；一個ch4分子中含10個電子，0.5molch4中含電子的物質(zhì)的量是5 mol；一個ch4中含5個原子，0.5mol ch4中原子的物質(zhì)的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol，原子的總個數(shù)為：2.5 mol x 6.02x1023 mol-1 =1.505x1024；ch4和nh3中原子的物質(zhì)的量相等，則4 x n(nh3 )= 0.5mol x5，n(nh3 )= 0.625 mol。思維升華13.d 物質(zhì)的量之比等于分子的個數(shù)之

12、比，正確；一個co含一個氧原子，一個co2含兩個氧原子，co和co2的物質(zhì)的量相同，其氧原子數(shù)之比是1：2，正確；一個co含兩個原子，一個co2含三個原子，co和co2的物質(zhì)的量相同，其原子數(shù)之比是2：3，正確，一個co含14個電子，一個co2含22個電子，co和co2的物質(zhì)的量相同，其電子數(shù)之比是14：22=7：11，正確。14.a.同種氣體其質(zhì)量之比等于其分子個數(shù)之比，ng該氣體的分子個數(shù)是：個，該氣體的物質(zhì)的量是：÷na=。15.b 2molo3和3molo2 中氧原子的物質(zhì)的量都為6mol，n(o)=n(o)×na=6na，a正確；鋁最外層電子數(shù)是3個，在與酸反應(yīng)時

13、1molal失去電子的物質(zhì)的量為3mol，0.5molal和足量的鹽酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量是：0.5mol×3=1.5 mol，失去的電子數(shù)為1.5na ，b錯誤；一個ch4中含10個電子，0.1molch4中的電子數(shù)：10×0.1×na=na，c正確；一個h2o2中含4個原子，1.5molh2o2所含原子的數(shù)目是6na，d正確。16. n( hcl)=2mol，n(c2h5oh)= =2mol，它們的物質(zhì)的量最大是3mol；物質(zhì)的量越大其所含分子數(shù)越多；它們所含原子的物質(zhì)的量分別是3molh2 中原子的物質(zhì)的量是6mol， 0.5molco2中原子的物質(zhì)的量是1.5mol，1.204x1024個氯化氫分