高考化學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件11常見(jiàn)金屬及其化合物

1、專(zhuān)題十一專(zhuān)題十一 常見(jiàn)金屬及其化合物常見(jiàn)金屬及其化合物考綱展示考綱展示高考預(yù)測(cè)高考預(yù)測(cè)了解鈉、鎂、鋁、了解鈉、鎂、鋁、鐵、銅單質(zhì)及其鐵、銅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和化合物的性質(zhì)和用途。用途。 常見(jiàn)金屬元素包括鈉、鋁、鐵、銅、鎂、金、銀，常見(jiàn)金屬元素包括鈉、鋁、鐵、銅、鎂、金、銀，其中前四種是高考命題的重點(diǎn)，圍繞這四種元素的性質(zhì)其中前四種是高考命題的重點(diǎn)，圍繞這四種元素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律、氧化還原理論進(jìn)行綜合考查是重要的結(jié)合元素周期律、氧化還原理論進(jìn)行綜合考查是重要的形式，應(yīng)對(duì)策略應(yīng)熟練掌握常見(jiàn)元素的性質(zhì)和用途。形式，應(yīng)對(duì)策略應(yīng)熟練掌握常見(jiàn)元素的性質(zhì)和用途。鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化

2、合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考點(diǎn)考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)及冶煉金屬的性質(zhì)及冶煉要點(diǎn)提醒要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通金屬的化學(xué)通性金屬的化學(xué)通性考點(diǎn)考點(diǎn)2金屬的氧化物和氫氧化物金

3、屬的氧化物和氫氧化物a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol要點(diǎn)提醒要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通1金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)式化學(xué)式na2ona2o2mgoal2o3feofe2o3fe3o4分類(lèi)分類(lèi)堿性氧堿性氧化物化物過(guò)氧過(guò)氧化物化物堿性堿性氧化物氧化物兩性?xún)尚匝趸趸镂飰A性堿性氧化氧化物物堿性堿性氧化物氧化物顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色白色固體固體淡黃色淡黃色固體固體白色白色粉末粉末白色白色固體固體黑色黑色粉末粉末紅棕色紅棕色粉末粉末黑色黑色晶體晶體與水與水作用作用反應(yīng)反應(yīng)生成生

4、成naoh反應(yīng)反應(yīng)生成生成naoh和和o2與水緩與水緩慢反應(yīng)慢反應(yīng)生成生成mg(oh)2不溶于水，也不與水反應(yīng)不溶于水，也不與水反應(yīng)與酸與酸作用作用反應(yīng)生反應(yīng)生成鈉鹽、成鈉鹽、和水和水反應(yīng)生反應(yīng)生成鈉鹽成鈉鹽、水和水和氧氣氧氣反應(yīng)生反應(yīng)生成鎂鹽成鎂鹽和水和水反應(yīng)生反應(yīng)生成鋁鹽成鋁鹽和水和水反應(yīng)反應(yīng)生生成亞成亞鐵鐵鹽和鹽和水水反應(yīng)生反應(yīng)生成鐵鹽成鐵鹽和水和水氧化氧化性性除除na2o2外，氧化性外，氧化性很弱，通常不能用還原劑還原很弱，通常不能用還原劑還原可用可用c、co、al等還原，等還原，生成單質(zhì)鐵生成單質(zhì)鐵其他其他反應(yīng)反應(yīng)與與co2反應(yīng)反應(yīng)生成生成na2co3與與co2反應(yīng)生反應(yīng)生成成na2

5、co3和和o2與與nh4cl溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿反應(yīng)生反應(yīng)生成偏鋁成偏鋁酸鹽酸鹽與氧化與氧化性酸反性酸反應(yīng)生成應(yīng)生成鐵鹽鐵鹽2.金屬氫氧化物金屬氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式naohmg(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色白色固體固體白色白色固體固體白色膠白色膠狀沉淀狀沉淀紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定加熱加熱不分解不分解較高溫較高溫度分解度分解成成mgo和和h2o加熱加熱分解成分解成al2o3和和h2o加熱加熱分解成分解成fe2o3和和h2o不穩(wěn)定不穩(wěn)定易被氧易被氧化成化成fe(oh)3易分解易分解成成

6、cuo和和h2o與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則fe(oh)2還要被氧化還要被氧化其他其他反應(yīng)反應(yīng)與鹽反與鹽反應(yīng)，與應(yīng)，與cl2、al反應(yīng)反應(yīng)與與nh4cl溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)具有具有還原性還原性新制新制cu(oh)2被醛基還被醛基還原原填寫(xiě)下面空白：填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；寫(xiě)出寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)

7、；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅用途：鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。3a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。其中圖所示。其中a、b為單質(zhì)，為單質(zhì)，f為白色沉淀，為白色沉淀，d為氣體。為氣體。(1)若若d的水溶液顯弱酸性，則的水溶液顯弱酸性，則a是是_，b是是_，c是是_，d是是_，e是是_，f是是_。(2)若若d的水溶液顯弱堿性，則的水溶液顯弱堿性，則a是是_，b是是_，c是是_，d是是_，e是是_，f是是_。答案：答案：(1)salal2s3h2salcl3al

8、(oh)3(2)n2mgmg3n2nh3mgcl2mg(oh)2考點(diǎn)考點(diǎn)3金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律提示規(guī)律提示善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律（1）定性規(guī)律）定性規(guī)律按金屬活動(dòng)性順序表可分為下列幾種情況：按金屬活動(dòng)性順序表可分為下列幾種情況：kpb和弱氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生置換反應(yīng)。和弱氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生置換反應(yīng)。kpb和強(qiáng)氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能和強(qiáng)氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成生成h2。al、fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。cua

9、g和強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。和強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。ptau和強(qiáng)氧化性混酸（王水）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。和強(qiáng)氧化性混酸（王水）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）定量規(guī)律）定量規(guī)律金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加相等。相等。相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。相同

10、質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其金屬失去相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其金屬失去1 mol電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去1 mol電子時(shí)金屬的質(zhì)電子時(shí)金屬的質(zhì)量比。量比?？键c(diǎn)考點(diǎn)4金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)肯定存在的物質(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由 cuso4 無(wú)無(wú) 溶液無(wú)

11、色，而溶液無(wú)色，而cuso4溶液溶液為藍(lán)色為藍(lán)色 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诳隙ù嬖诘奈镔|(zhì)的物質(zhì)肯定不存肯定不存在的物質(zhì)在的物質(zhì)理由理由na2so4 無(wú)無(wú) 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 mgco3 ba(no3)2、agno3 mgco3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有如有ba(no3)2，生成的，生成的baso4沉淀不沉淀不溶于鹽酸；如有溶于

12、鹽酸；如有agno3，生成的沉淀，生成的沉淀在鹽酸中不消失在鹽酸中不消失 (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。al2(so4)3要點(diǎn)提醒要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)7下圖中，下圖中，a到到l為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，b在在a氣體中燃燒產(chǎn)生氣體中燃燒產(chǎn)生 棕黃色煙，棕黃色煙，b、g為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，i的焰色反應(yīng)為黃色，的焰色反應(yīng)為黃色， 組成組成j的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，f為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，為無(wú)色、有刺激性氣味氣體， 且能使品紅溶液褪色。且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)k的電子式為的電子式為 ，所