溶液的酸堿性及pH的計算

1、-作者xxxx-日期xxxx溶液的酸堿性及pH的計算【精品文檔】溶液的酸堿性及pH的計算班級 姓名 座號 1下列說法中正確的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 mol·L1，該溶液呈中性B溶液中若c(H)>107 mol·L1，則c(H)>c(OH)，溶液顯酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的酸性越強DpH為0的溶液，其中只有H，無OH2常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為×1012 mol·L1，下列說法正確的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是堿的溶液 C一定是堿性溶液 D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液3室溫時，pH6的H2SO4加

2、水稀釋1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)1×1011 mol·L1 Dc(H)2×109 mol·L14常溫下等體積混合0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A B C1.7 D5常溫時，下列敘述正確的是 （ ）A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B等體積pH均為3的H2SO4和醋酸溶液，完全反應時消耗的NaOH的物質(zhì)的量不同CpH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗

3、氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6室溫下，pH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應滿足的關系是() ApHH2SO4pHNaOH>14 BpHH2SO4pHNaOH<14CpHH2SO4pHNaOH14 DpHH2SO4pHNaOH138某溫度下純水的c(H)×106 mol·L1，在此溫度下，將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比

4、為()A111 B92C111 D299某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1×1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A110 B91 C19 D992110(1)常溫下0.01 mol·L1 HCl溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_。(2)常溫下0.01 mol·L1 NaOH溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_。11已知室溫時，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；

5、 (1)該溶液的pH_。 (2)HA的電離平衡常數(shù)K_。12有100 mL pH12的NaOH溶液，欲使它的pH降為11。(1)如果加入蒸餾水，應加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，應加入_mL。(3)如果加入0.008 mol·L1的鹽酸，應加入_mL。教師用版本1下列說法中正確的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 mol·L1，該溶液呈中性B溶液中若c(H)>107 mol·L1，則c(H)>c(OH)，溶液顯酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的酸性越強DpH為0的溶液，其中只有H，無OH2常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為

6、×1012 mol·L1，下列說法正確的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是堿的溶液 C一定是堿性溶液 D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液3室溫時，pH6的H2SO4加水稀釋1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)1×1011 mol·L1 Dc(H)2×109 mol·L14常溫下等體積混合0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()AB C1.7 D5常溫時，下列敘述正確的是 （ ）A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B等體積pH均為3的H

7、2SO4和醋酸溶液，完全反應時消耗的NaOH的物質(zhì)的量不同CpH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6室溫下，pH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應滿足的關系是() ApHH2SO4pHNaOH>14 BpHH2SO4pHNaOH<14CpHH2SO4pHNaOH14 DpHH2SO4pHNaOH1

8、38某溫度下純水的c(H)×106 mol·L1，在此溫度下，將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為()A111 B92C111 D299某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1×1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A110 B91 C19 D992110(1)常溫下0.01 mol·L1 HCl溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_。(2)常溫下0.01 mol·L1 NaOH溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_?！敬鸢浮?1)×1012 mol·L124 (2) ×1012 mol·L1121011已知室溫時，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1)該溶液的pH_。 (2)HA的電離平衡常數(shù)K_。【答案】(1)4(2)1×10712有10