物質(zhì)的量的濃度知識點

1、第八講 物質(zhì)的量的濃度1復(fù)習(xí)重點1物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算；2溶解度的概念及有關(guān)計算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點聚焦 1物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中 溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物 理量。符號用Cb表示，（2）表達式：Cb單位常用mol/L或mol/m3,注意：單位體積為溶液的體積，不是溶劑的

2、體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如 C（Cl2）=0.1mol/L ， C（NaCl）=2.5mol/L ；也可以指離子或其它特定組合，如C（Fe2+）=0.5mol/L,C（SO42-）=0.01mol/L 等。2溶液的稀釋與混合（1） 溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：m =m濃x®濃二m稀x®稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =C 濃XV濃=c稀XV稀%（2） 溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度 求體積。3 .

3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3 %勺換算（P為該溶液的密度）4. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL 250mL 500mL和1000mL等幾種。（2）步驟：計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒 引流，再洗滌燒杯和玻璃棒 23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面 接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒

4、，搖勻。 最后將容量 物質(zhì)的量濃度dream 第3頁 5/16/2020瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。5. 知識網(wǎng)絡(luò)、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)卜|物質(zhì)的質(zhì)量（m）電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)氣體的體積（標準狀況） 的 電量（C）- 一V氣體體積（非標準狀況）反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ） Q溶液的物質(zhì)的量濃度Q）物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT或 Pv = mRT(R=8.314J/mol K)、影響物質(zhì)體積大小的因素:微粒的大小1mol固、液體的體積物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積

5、微粒之間距離1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m（濃） w（濃）=m（?。?w（?。籧（濃） V（濃）=c（?。?V（?。⑷芙舛扰c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) w換算式:s = 100?W 可=亠 xioo%1 w100+S溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：c = M100P） 5 =盈備、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：c= w=70M_p定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步驟：計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-振蕩-定容-搖勻-裝瓶識差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)c = V = MV來判斷。3.例題精講類型一：配制溶液的計

6、算 案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為O.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽磯的質(zhì)量是多少質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL,需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n二CV在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量(過程略)。例2、設(shè)體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a (密度為 p)，需要標況下氨氣的體積為析：同樣的，解題時應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol x n。同時在解本題時應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的體積，解答此題

7、時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V*，則有n(Nf)=V*/22.4mol/L 。對應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g/L x V+17n(Nf)，溶液的體積V(l)為1000g/L x V+17n(Nf)/p，物質(zhì)的量濃度為 a=n(NH)/V(l)。經(jīng)進一步處理得到 V*=22400aV/(1000p-17a).在解此類問題時還應(yīng)該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進行一定的換算，方能達到正確的答類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算假設(shè)某溶液的物質(zhì)的量濃度為 C(mol/L )，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為p%溶液的密度為d(g/mL)則物質(zhì)的量濃

8、度和質(zhì)量分數(shù)兩個量之間的關(guān)系推導(dǎo)如下：取W( g)的溶液，貝9溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W溶液的體積為 W/d (mL)0依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C二n/V二(p%W/M / (W/dX 10-3) =103x dx p%/M ( M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)例3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL ),其物質(zhì)的量濃度是多少析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。應(yīng)用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。p%=s/(100+s)，因此，可以推知此外，還應(yīng)該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分

9、數(shù)之間的關(guān)系進而推斷溶解度與 物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分數(shù)之間存在如下關(guān)系:C=ldx dx S/M （ 100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關(guān)計算解題的關(guān)鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：CVi二CV2。例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要 98%勺濃硫酸（密度為1.84g/mL ）的體積多少毫升析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%勺濃硫酸（密度為1.84g/mL ）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。假設(shè)需要濃硫酸的 體積為V,則：18.4mol/L x V=3.68mol/L x 0.100L經(jīng)過計算可以推知需要

10、濃硫酸的體積為0.020L 0類型四、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算此類問題的計算，其實質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度例 5 、往 8.4g 的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的體積為 50.00ml, 則該鹽酸的物 質(zhì)的量濃度是多少。析： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，鹽酸的濃度為 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4實戰(zhàn)演練1.20 C時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20C，需再加6 g鹽R (無水)，溶液

11、即達飽和，若將原溶液 蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20C時達飽和。貝V 20C時鹽R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2. 以下各結(jié)論，錯誤的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%勺NaCI溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%B. 物質(zhì)的量濃度為10 mol L1的"SQ溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol L1C. 室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積3. 在100 g濃度為18 mol L：密度為p

12、 (g cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol L1的硫酸，則加入水的體積A. 小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mLD.小于 100 mL4. a mol氨完全氧化成HNQ并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO的質(zhì)量分數(shù)約為A. 78%B.42%C.50%D.63%5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol L_1的Ba (NO) 2溶液不正確的說法是A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為 0.8 NAB.500 mL溶液中NQ濃度為0.2 mol LC.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol 1 D.500 mL溶液中NQ濃度為0.2 NA6.

13、 已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm 3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%勺溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%勺溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%B. 混合后乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于 5%甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于 5%C. 混合后甲溶液質(zhì)量分數(shù)大于 5%乙溶液質(zhì)量分數(shù)小于 5%D. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%7. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4CI,16 mol KCI 和24 mol K 2SQ的營養(yǎng)液。若用 KCI

14、、NHCI和（NH）2SO三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol)A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24一、一 1_ 一 1 8. 有五瓶溶液分別是： 10 mL 0.6 mol LNaOH水溶液；20 mL 0.50 mol LHSO水溶液；30 mL 0.40一 1一 1一 1mol L一 HCl水溶液；40 mL 0.3 mol L一 CfCOOH水溶液；50 mL 0.20 mol L一蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.，B.，C.沁，D.，沁9. 用密度為p 1cm一3,質(zhì)量分數(shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積

15、比為1 : 4的稀HCI(稀鹽酸的密度為p 2cm一3),則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 1A.10 p 1 n/182. 5 mol LB.10 p 1 p 2 n/( p 1 + 4) mol L一 1 一 1C.10 p 1 p 2n/36. 5( p 1 + 4)mol L D.10 p 1 p 2n/182. 5 mol L二、選擇題(共55分)10. （7分）物質(zhì)的量濃度為 a mol L_1的NqSQ溶液，若含mg鈉離子時，其溶液的體積是 mL ;若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%則此NqSQ溶液的密度是 g ml；1。11. （11分）摩爾質(zhì)量為Mgmol；1的某物質(zhì)溶解度

16、曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2°C時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為p g cm；3,則其物質(zhì)的量濃度為 mol L；1。若將飽和溶液降溫到t1C，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為 。12. （11分）用18 mol L；1硫酸配制100 mL 1.0 mol L；1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯H.100 mL容量瓶（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填寫標號）A.使

17、用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm- 3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。13. (9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀

18、況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14. (10分)在標準狀況下，將 224 L HCI氣體溶于635 mL水中(p = 1 g/cm)，所得鹽酸的密度為1.18 g/cni。 試計算：(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度CG在40.0 mL 0.0650 mol L1 NqCO溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？15. （ 8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸

19、發(fā)溶液，得到白色固 體。請回答下列問題：（1）由于CO通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO氣體為2.24 L （標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其 質(zhì)量各為多少所用的 KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少附參考答案一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為 w g，R的質(zhì)量為mg，R的溶解度為S g ,則有：根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：S=2丄 X 100=25 g。30 10答案：B2. 解析：注意體積效應(yīng)。答案：B100 V3. 解析：因HSQ溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為p，則有：18X 100 x 1O3=9X丄x 10 一3, 2100因為 p V p ,故 Vv 100(mL)。答案：A4. 解析：NH+2Q=HNOHOHNO%= 63 X