物理化學(xué)上冊(cè)溶液練習(xí)題1、2、3及答案

1、物理化學(xué)溶液1試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (1704) 有關(guān)化學(xué)勢(shì)與物質(zhì)流動(dòng)方向的關(guān)系中下述哪種說(shuō)法是不正確的。（A） 重結(jié)晶制取純鹽過(guò)程中，析出的純鹽的化學(xué)勢(shì)與母液中該鹽的化學(xué)勢(shì)相等（B） 糖溶于水過(guò)程中，固體糖的化學(xué)勢(shì)大于溶液中糖的化學(xué)勢(shì)（C） 自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域（D） 自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的高地流向化學(xué)勢(shì)低的低地2. 2 分 (2187)根據(jù)下圖所示,在逸度組成圖中當(dāng)溶液組成為x1時(shí),下面諸表示式中錯(cuò)誤的是： (A) = fB*xB (B) = fB*a (C) = (D) = kxa 3. 2 分 (2155) 氯仿 (1

2、) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 4. 2 分 (1705)水的蒸氣壓為 1705 Pa，設(shè)純水的活度為 1。試計(jì)算： (1) 在溶液中水的活度系數(shù)； (2) 水在溶液中的化學(xué)勢(shì)與純水化學(xué)勢(shì)之差。 5. 2 分 (2051) 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫_。 (A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C)

3、 各向同性特性 (D) 等電子特性 6. 2 分 (1816) 已知373 K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 7. 2 分 (2057) 含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K時(shí)開(kāi)始析出冰,已知水的Kf =1.86 K×kg×mol-1,Kb=0.52 K×kg×mol-1,該溶液的正常沸點(diǎn)是： (A) 370.84 K (B)

4、 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K 8. 2 分 (1983) 在未達(dá)平衡的多相體系中，組成B若在各相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都相等，則 ( )（A）B組分在各相中的化學(xué)勢(shì)相等（B）B組分在各相中的活度相等（C）B組分在氣相中的分壓相等（D）上述三種情況均不可確定。9. 2 分 (1879) 下述體系中的組分B，選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是 （A）混合理想氣體中的組分B （B）混合非理想氣體中的組分B （C）理想溶液中的組分B （D）稀溶液中的溶劑10. 2 分 (2153) 根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)勢(shì)公式： B= B*(T,p) + RT lnxB， A= A*(T

5、,p) + RT lnxA 下面敘述中不正確的是： ( ) (A) A*(T,p) 是純?nèi)軇┰谒?T, p 時(shí)的化學(xué)勢(shì) (B) B*(T,p) 是 xB= 1，且仍服從亨利定律的假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)，而不是純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì) (C) 當(dāng)溶質(zhì)的濃度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示時(shí)，B*(T,p)不同，但mB不變 (D) A*(T,p) 只與 T, p及溶劑的性質(zhì)有關(guān), B*(T,p) 只與 T, p及溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 11. 2 分 (2184) 在310 K,純H2O(l)的蒸氣壓為6.275 kPa,現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質(zhì)B(s)溶于4 mol H2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度為

6、0.41(以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)),則溶解過(guò)程中1 mol H2O(l)的Gibbs自由能變化為： (A) -557 J×mol-1 (B) -2298 J×mol-1 (C) -4148 J×mol-1 (D) 4148 J×mol-1 12. 2 分 (2039) 有一稀溶液濃度為 m，沸點(diǎn)升高值為 Tb，凝固點(diǎn)下降值為T(mén)f，則： (A) Tf> Tb (B) Tf= Tb (C) Tf< Tb (D) 不確定 13. 2 分 (2035) 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 14.

7、2 分 (1906) 關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中不正確的是： (A) 理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液 (B) 理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液 (C) 理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律 (D) 理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系 15. 2 分 (2151)A 和 B 形成非理想溶液，A 的活度可表示為 am,A= m(mA/m$) 或ac,A= c(cA/c$)，則有： (A) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A (B) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A

8、(C) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A (D) am,A ac,A， ,A ,A 16. 2 分 (1788) 在溫度 T 時(shí)，純液體 A 的飽和蒸氣壓為 pA*，化學(xué)勢(shì)為A*，并且已知在p$壓力下的凝固點(diǎn)為 Tf*，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為 pA， A，Tf ，則 (A) p A*< pA，A*<A， Tf* < Tf (B) p A*> pA，A*<A， Tf* < Tf (C) p A*< pA，A*<A， Tf* > Tf (D) p A*> pA

9、，A*>A， Tf* > Tf 17. 2 分 (2145) 在 T 時(shí)，某純液體的蒸氣壓為11 732.37 Pa。當(dāng)0.2 mol的一非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于0.8 mol 的該液體中形成溶液時(shí)，溶液的蒸氣壓為5332.89 Pa。設(shè)蒸氣是理想的，則在該溶液中，溶劑的活度系數(shù)是： (A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.23 18. 2 分 (2192) 根據(jù)逸度-組成圖,下面表達(dá)不正確的是： (A) Ba虛線(xiàn)符合fA=fA*xA (B) Ab'虛線(xiàn)符合fB=kBxB (C) ab虛線(xiàn)符合f=kBxB+fA*xA (D) Adb實(shí)線(xiàn)符合fB=fB*a

10、B 19. 2 分 (2143) 對(duì)正規(guī)溶液和無(wú)熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯(cuò)誤的： (A) 正： HE>> TSE 無(wú)：HE<< TSE (B) 正： SE = 0 無(wú)：HE = 0 (C) 正： GE = HE 無(wú)：GE = -TSE (D) 正： GE = -TSE 無(wú)：GE = HE 20. 1 分 (1865)今有298 K, p$的N2氣狀態(tài)和323 K, p$的N2氣狀態(tài)各一瓶,問(wèn)哪瓶N2氣的化學(xué)勢(shì)大? (A)()> () (B) ()< () (C) ()= () (D) 不可比較 21. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行

11、焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J· K-1，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J (C) G > 19.16 J (D) G = 0 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (1747) 液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓為101 325 Pa時(shí)，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下p為40 kPa，p為120 kPa, 則在此平衡狀態(tài)下，液相組成為xB= ; xA= 。23. 2 分 (1941) 從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性說(shuō)明自由水分子的化學(xué)勢(shì)比吸附在硅膠表面的水分子的化學(xué)勢(shì)_。當(dāng)硅膠吸水

12、達(dá)到飽和時(shí),自由水分子的化學(xué)勢(shì)_吸附在硅膠表面水分子的化學(xué)勢(shì)。 24. 2 分 (1880) 氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指定某壓力（如101 325 kPa）所處的真實(shí)狀態(tài)，此結(jié)論 。 氣體在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的逸度為指定的某壓力（如101 325 kPa）,并符合理想氣體行為，此結(jié)論 。（填正確或錯(cuò)誤） 25. 2 分 (1882) 理想氣體的逸度系數(shù)為1，逸度系數(shù)為1的氣體一定是理想氣體。此結(jié)論 。 （填正確或錯(cuò)誤） 26. 2 分 (1853) 高壓混合氣體各組分的逸度可表示為 fB= fB*xB（即 Lewis Randall規(guī)則）， 其中，fB表示 _ ，fB*表示 _ 。 27. 2 分 (1815)

13、 已知A,B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物,且該混合物在p$下沸點(diǎn)為373.15 K。若A,B兩組分在373.15 K時(shí)的飽和蒸氣壓為106 658 Pa和79 993 Pa,則該理想液體混合物的組成為_(kāi),沸點(diǎn)時(shí)氣相的組成為_(kāi) 。 28. 2 分 (1881) 逸度等于101 325 Pa的狀態(tài)就是氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。此結(jié)論 。 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是逸度為101 325 Pa，且符合理想氣體行為的狀態(tài)，此結(jié)論 。 （填正確或錯(cuò)誤） 29. 2 分 (1901) 298 K, p$下，1 mol甲苯與1 mol苯混合形成理想溶液，混合過(guò)程的mixH = _ ，mixS = _ 。 30. 2 分 (1981)

14、 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度等于1。此結(jié)論 。 活度等于1的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。此結(jié)論 。（填正確或錯(cuò)誤） 31. 2 分 (2096) 1kg水中分別加入相同數(shù)量(0.01mol)的溶質(zhì)：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后，相應(yīng)凝固點(diǎn)為T(mén)f（水），Tf（糖），Tf (NaCl) ，Tf（乙）。試將其冰點(diǎn)的值從高到低排列： 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2261) 證明：0°C時(shí)，蔗糖水溶液的滲透壓公式為 水 假定一個(gè)蔗糖分子溶解后可與5個(gè)水分子結(jié)合。利用上述公式計(jì)算1 kg水中溶解250 g蔗糖時(shí)的滲透壓。(已知蔗糖(C12H22O11)的摩爾質(zhì)量為0.342 )33. 10

15、分 (1738) 在298.15 K時(shí)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.47 %的硫酸水溶液，其密度為1.0603103 kg·m-3。在該溫度下純水的密度為997.1 kg·m-3。求：（1） 質(zhì)量摩爾濃度(m)；（2）物質(zhì)的量濃度( c)；（3）H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)。34. 10 分 (1734) 0 °C,101 325 Pa時(shí)，氧氣在水中的溶解度為4.49010-2。試求0°C時(shí)，氧氣在水中溶解的亨利系數(shù)kx (O2)和km (O2)。35. 10 分 (2090) 某固態(tài)有機(jī)物的分子量通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定： 把兩個(gè)開(kāi)口燒杯放到一個(gè)密閉容器中,A燒

16、杯中最初裝有溶于100 g苯中的0.1mol的萘,而B(niǎo)燒杯中最初盛有溶解于100 g苯中的10 g未知物,把它門(mén)并排放至整個(gè)密閉容器中,直到達(dá)到平衡,燃后把燒杯A取出來(lái)稱(chēng)重,發(fā)現(xiàn)A燒杯質(zhì)量少了8 g,假設(shè)溶液服從理想溶液行為,求該未知物的分子量。(說(shuō)明題解方程全部假設(shè)及近似條件) 物理化學(xué)溶液1試卷 答案一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. (1704) (D) 2. (2187) (D) = kxxB 3. (2155) (C) a1= p1/= 0.181 4. 2 分 (1705) a=p/p=596.5 Pa/1705.0 Pa=0.3499 (1分) x= 4.559/(1+4.

17、559)=0.8201 (1分) =a/x=0.4266 (2) =(T,p)+RTlna -(T,p)=RTlna=-2514 J·mol-1 5. 2 分 (2051) (B) 6. 2 分 (1816) (B) =k(O2)×49 mol ; 0.21=k(O2) n(O2) 得:n(O2)=10. =k(N2)×23.5 mol; 0.78=k(N2) n(N2) 得:n(N2)=18 n(空)=n(O2)+n(N2)=28.6 mol 7. 2 分 (2057) (C) Tf =Kf mB Tb=Kb mB Tb=Kb(Tf/Kf )=(0.52 K&#

18、183;kg·mol-1/1.86 K·kg·mol-1) (273.15-270.15) K = 0.84K Tb=Tb*+Tb= 373.15 K+0.84 K= 373.99 K 8. (1983)（D）9. (1879)（B） 10. (2153) (D) 因?yàn)?(T,p) =(T) + RTln(kB/) 亨利常數(shù) kB與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)，所以(T,p) 也與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 11. (2184) (B) Gm=- = RTln=(-8.314 J·K-1·mol-1) (310 K) ln0.41 =-2298 J

19、83;mol-1 12. (2039) (A) 13. 2 分 (2035) (D) 使體內(nèi)水分反滲透，脫水而死。采用擊打，因螞蝗皮厚難以奏效。采用刀割后每一小段仍有再生能力，采用晾曬，可能逃竄。 14. (1906) (B) 15. (2151)答 不對(duì)，真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指 f =，且具有理想氣體行為狀態(tài)，是一種假想態(tài)。16. (1788) (D) 17. 2 分 (2145)答 (B) = a/x = (p/p*)/x = 0.568 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是純?nèi)軇?18. (2192) (C) ab線(xiàn)應(yīng)符合 f=fB* xB+fA* xA 19. (2143) (D)正規(guī)溶液定義： S E = 0 或

20、 H E>> TS E 則 G E = H E 無(wú)熱溶液定義： H E = 0 或 TS E>> H E 則 G E = -TS E 20. 1 分 (1865) (A) (B/T)P=-Sm<0 21. 1 分 (0854) (B) 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. (1747) p=p+(p- p)xB 101 325=40 000+(120 000-40 000)xB xB=0.767 xA=0.233 23. 2 分 (1941) (1) 大 (2) 等于 24. 2 分 (1880)（1）錯(cuò)誤 （2）正確 25. 2 分 (1882) 正確 2

21、6. 2 分 (1853)答 (1) fB 表示 B 種氣體的逸度 (2) fB* 表示 B 種純氣體單獨(dú)具有體系總壓力時(shí)的逸度 27. 2 分 (1815) xA=0.8 , xB=0.2 ； yA=0.842, yB=0.158 ； 100 000 Pa=106 658 Pa·xA+79 993 Pa(1-xA) xA=0.8 yA=pA/p=pxA/p = 106 658 Pa×0.8/100 000 Pa=0.842 28. 2 分 (1881)（1）錯(cuò)誤 （2）正確 29. 2 分 (1901)mixH = 0 mixS = -2R ln0.5 = 11.53 J

22、·K-1 30. 2 分 (1981)（1）正確 （2）錯(cuò)誤 31. 2 分 (2096) (2分) 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2261)答 （1） （1） （3分） （2） （3分）（3） 將m代入(2)式得： 將代入(1)式得： (4分) 33. 10 分 (1738)（1） (3分) （2） （4分） （3） (3分) 34. 10 分 (1734)答 （1） (5分) （2） (5分)35. 10 分 (2090)答 平衡時(shí)二溶液中苯摩爾分?jǐn)?shù)必相等,溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)也相等。 A燒杯中： x2=0.1/(0.1+92/78)=0.782 B燒杯中：

23、0.0782=n2/(n2+108/78) n2=0.117 mol 所以，未知物分子量為 10 g/0.117 mol=85 g·mol-1 (8分) 假設(shè)溶液為理想溶液,溶質(zhì)非揮發(fā),兩個(gè)燒杯溫度相同。 (2分) 物理化學(xué)溶液2試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (2245) 在300 K時(shí)，液體A和B部分互溶形成a和b兩個(gè)平衡相,在a相,A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.85,純A的飽和蒸氣壓是22 kPa,在b相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為0.89,將兩層液相視為稀溶液,則A的亨利常數(shù)為： (A) 25.88 kPa (B) 200 kPa (C) 170 kPa (D) 721.2 k

24、Pa 2. 2 分 (1950) 當(dāng)溶液中溶質(zhì)濃度采用不同濃標(biāo)時(shí)，下列說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的。 （A）溶質(zhì)的活度相同（B）溶質(zhì)的活度系數(shù)相同（C）溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)相同（D）溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同3. 2 分 (2032) 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流 4. 2 分 (9306) (1) 用飽和的氣流法測(cè)CS2蒸氣壓的步驟如下:以288 K，p$的2 dm3干燥空氣通過(guò)一已知質(zhì)量的CS2的計(jì)泡器,空氣與CS2的混合物逸至大氣中(壓力為p$),重稱(chēng)記泡器的質(zhì)量, 有3.011 g的CS2蒸發(fā)掉了。求

25、288 K時(shí)CS2的蒸氣壓。 (2) 若在上述同樣條件下,將2 dm3干燥空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)含硫8%(質(zhì)量百分含量)的CS2溶液,則發(fā)現(xiàn)2.902 g CS2被帶走。求算溶液上方CS2的蒸氣分壓及硫在CS2中相對(duì)分子質(zhì)量和分子式 。已知CS2的相對(duì)分子質(zhì)量為76.13,硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06。 5. 2 分 (1844) 比較如下兩筒氮?dú)饣瘜W(xué)勢(shì)的大?。╣為逸度系數(shù)）,答案應(yīng)為 (A) 1> 2 (B) 1< 2 (C) 1= 2 (D) 不能比較其相對(duì)大小 6. 2 分 (1911) 在 298 K 時(shí)，向甲苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6 的大量的苯甲苯理想溶液中，加入1 mol純 苯

26、，這一過(guò)程苯的 G, H, S 為： G/J H/J S/J·K-1 (A) 0 0 0 (B) -1266 0 4.274 (C) -2270 0 7.618 (D) -542.6 0 1.821 7. 2 分 (1792) 已知 373.15 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)，則在373.15 K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.6

27、4 kPa 8. 2 分 (2120) 恒溫恒壓下，在A(yíng)和B組成的均相體系中，當(dāng)A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí)，則相應(yīng)的B的偏摩爾體積隨濃度的改變一定將是： （A）增加 （B）減少（C）不變 （D）不確定9. 2 分 (1908) 在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 10. 2 分 (2188) 對(duì)于非理想溶液下面說(shuō)法中正確的是： (A) 只有容量性質(zhì)才有超額函數(shù) (B) 若某個(gè)溶液的超額熵為零,則該

28、溶液中任何一種成分的活度系數(shù)與溫度成反比 (C) 超額熵必為正值,超額Gibbs自由能必為負(fù)值 (D) 無(wú)熱溶液是由化學(xué)性質(zhì)相似,分子大小差別不大的物質(zhì)混合而成 11. 2 分 (2069) 恒壓下將相對(duì)分子質(zhì)量為50的二元電解質(zhì)0.005 kg溶于0.250 kg水中,測(cè)得凝固點(diǎn)為-0.774,則該電解質(zhì)在水中的解離度為：(水的Kf =1.86 K·mol-1·kg) (A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0 12. 2 分 (2031) 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩

29、只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰 (C) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序 13. 2 分 (1817) 298 K時(shí),HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245 kPa×kg×mol-1,當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí),HCl(g)的平衡壓力為： (A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa 14. 2 分 (1745) 有1molNaCl固體溶于20 dm3水中形成稀溶液，在該溫度下，該溶液上方水的蒸氣分壓pH2O px 式中x=n/(

30、n+nNaCl)（填 > ,= ,< ）15. 2 分 (1948) 理想溶液具有一定的熱力學(xué)性質(zhì)。在下面敘述中哪個(gè)是錯(cuò)誤的。 (A)V=0 (B) F=0 (C)H=0 (D) U=016. 2 分 (1782) 在 298 K 時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 kA和 kB，且知 kA> kB，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為： (A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無(wú)法比較 17. 2 分 (1789) 已知

31、揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa 18. 2 分 (2115) 在定溫下,物質(zhì)A和B組成兩組分溶液,當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之比由13變?yōu)?1時(shí),A的蒸氣壓增加了3倍,這種溶液在此濃度范圍內(nèi)一定不服從 (A) 亨利定律 (B) 拉烏爾定律 (C) 柯諾瓦洛夫第二規(guī)則，(¶lnp/¶y)(y-x)/y(1-y) (D) 吉布斯-杜

32、亥姆公式 19. 2 分 (2191) 在288 K時(shí)，H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702 Pa,當(dāng)0.6 mol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于0.540 kg H2O時(shí),蒸氣壓下降42 Pa,溶液中H2O的活度系數(shù)x應(yīng)該為： (A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948 20. 1 分 (1861) 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) f=p$的真實(shí)氣體 (B) p=p$的真實(shí)氣體 (C) f=p$的理想氣體 (D) p=p$的理想氣體 21. 1 分 (9107) 亥姆霍茲自由能判據(jù)可以寫(xiě)作： ( )（A）(dF)T, V, W=0 0 （B）(dF)T, V, W=

33、0 0 （C）(dF)0 （D）(dF)0二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (1912) 在300 K時(shí)，從大量等物質(zhì)的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液體混合物中分離出1 mol純C2H4Br2所需作的最小功為 _ 。 23. 2 分 (2024) 硝化纖維丙酮溶液的濃度為 1 g×dm-3，27時(shí)，測(cè)得滲透壓為 0.56×10-3 p$，則硝化纖維的摩爾質(zhì)量為 _ 。 24. 2 分 (1986) 稀溶液中溶劑A的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為： ，其中第一項(xiàng)的化學(xué)勢(shì)的物理意義是： 。25. 2 分 (1702) 摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5 的甲醇水溶液在 293.15

34、 K 和 p$下，每摩爾溶液的體積為2.83×10-5 m3×mol-1，甲醇的偏摩爾體積為 3.95×10-5 m3×mol-1，把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中，體積增加 _ m3，加入 1 mol 水體積又增加 _ m3。 26. 2 分 (2185) 288 K時(shí),1 mol氫氧化鈉溶在4.559 mol水中所形成的溶液的蒸氣壓為596.5 Pa,在該溫度下純水的蒸氣壓為1705 Pa,該溶液中水的活度為_(kāi),水在溶液中和純水中的化學(xué)勢(shì)之差為_(kāi),以純水為參考態(tài)。 27. 2 分 (2208) 298 K時(shí),純水的蒸氣壓為3.43 Pa,某溶液

35、中水的摩爾分?jǐn)?shù)x1=0.98,與溶液呈平衡的氣相中水的分壓為3.07 kPa。以298 K，p$的純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則該溶液中水的活度系數(shù) ,(填 <, =, >),水對(duì)Raoult定律產(chǎn)生_偏差。 28. 2 分 (2095)在25 °C下，1gNaCl溶于1kg水中，此液的滲透壓為： _。已知Mr(NaCl)=58.45。29. 2 分 (1913) 選擇“”、“”、“”中的一個(gè)填入下列空格： 苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其mixH _ 0 , mixS _ 0。30. 2 分 (1867)298 K下,有兩瓶N2,O2理想混合氣體,第一瓶中N2的分

36、壓為0.5p$,第二瓶中N2的分壓為2p$，則()_(),兩者差值為_(kāi)。 31. 2 分 (1982) 活度等于1，這狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)。此結(jié)論 。 標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)所處的狀態(tài)活度等于1。此結(jié)論 。 （填正確或錯(cuò)誤） 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2081) 純凈的氮以足夠慢的速率通過(guò)一由3.0 g非揮發(fā)性有機(jī)物(2)溶于200 g苯(1)構(gòu)成的溶液后,再通過(guò)純苯,此時(shí)得知溶液減輕了2.1540 g,同時(shí)苯減輕了0.0160 g,求該有機(jī)物的分子量。已知苯的摩爾質(zhì)量為0.078 kg×mol-1。 33. 10 分 (2050) 將摩爾質(zhì)量為0.1101

37、 kg×mol-1的不揮發(fā)物質(zhì)B1 2.220×10-3 kg 溶于0.1 kg水中，點(diǎn)升高 0.105 K。若再加入摩爾質(zhì)量未知的另一種不揮發(fā)性物質(zhì)B2 2.160×10-3 kg，沸點(diǎn)又升高0.107 K。試計(jì)算： (1) 水的沸點(diǎn)升高常數(shù) Kb； (2) 未知物的摩爾質(zhì)量 M2； (3) 水的摩爾蒸發(fā)熱 vapHm； (4) 求該溶液在 298 K 時(shí)的蒸氣壓 p1（設(shè)該溶液為理想稀溶液）。 34. 10 分 (2012) 在262.5 K時(shí)，飽和KCl溶液（100 g水中含0.030 mol KCl）與純冰平衡共存。已知水的凝固熱為60，若以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，

38、試計(jì)算飽和溶液中水的活度及活度系數(shù)。已知M(KCl)=74.6。35. 10 分 (2079) (1) 證明 273 K時(shí)蔗糖水溶液滲透壓公式為： p/Pa=1.26×108 lnx, 1/x=1+m/(55.55 mol×kg-1 - m)。 假定一個(gè)蔗糖分子溶解后可與5個(gè)水分子結(jié)合起來(lái),x和m為水的摩爾分?jǐn)?shù)和蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度。(2) 計(jì)算1 kg水中0.25 kg蔗糖的滲透壓。（已知蔗糖的摩爾質(zhì)量為342.2×10-3 kg×mol-1） 物理化學(xué)溶液試卷2 答案一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. (2245) (C) 對(duì)相:溶劑A服從拉烏爾

39、定律 pA()= p*A xA= 22 kPa×0.85= 18.7 kPa 對(duì)相：pA()= pA(), 因?yàn)槿芤荷戏紸物質(zhì)只有一個(gè)蒸氣壓 kA,x()= pA()/xA= 18.7 kPa/0.11=170kPa2. (1950)（D） 3. 2 分 (2032) (D) 當(dāng)土壤內(nèi)含鹽量超過(guò)植物液體時(shí)，產(chǎn)生反滲透，使水從植物內(nèi)流向土壤，致使植物枯萎。 4. (9306) (1) 通氣前后壓力均為p$。通氣后體積增大,增大部分為CS2蒸氣在p$下的分體積V(CS2)。 V*(CS2)=nRT/p=(m/M)RT/p$ =9.346×10-4 m3 (2分) V總=(2+0

40、.9346)×10-3m3=2.9346×10-3 m3 (1分) p*(CS2)/p總= V*(CS2)/ V總 = 9.346×10-4/2.9346×10-3 = 0.3185 p*(CS2)=0.3185×p總=32272 Pa (1分) (2) 通過(guò)溶液后,氣體體積增大為： V(CS2) = (2.902/76.13)mol/100 000 Pa ×(8.314 J·K-1·mol-1)×(288 K) = 9.008×10-4 m3 V總=(2+0.9008)×10-3m3

41、=2.9008×10-3 m3 (1分) p(CS2)/p總= V(CS2)/ V總 = 9.008×10-4/2.9008×10-3= 0.3106 (1分) p(CS2)=0.3106 p總=31 467 Pa 根據(jù)拉烏爾定律： x(CS2) = p(CS2)/p*(CS2) = 31 467 Pa/32 272 Pa = 0.9751 x(CS2) = m1/M (CS2)/( m1/M (CS2)+ m2/M (Sx) = (92/26.13)/(92/26.13)+(8/M) = 0.9751 M(Sx)=260.5 x=260.5/32.06=8.13

42、8 (3分) 說(shuō)明S在CS2中以S8形式締合存在,分子式為S8,相對(duì)分子質(zhì)量為260.5。 5. (1844) (C) =$ (T) + RTln(f/p$) 1=(T) + RT ln(p/p$)=(300 K) 2=(T) + RTln(p/p$) =(T) + RTln(10p$×0.1/p$) =(300 K) 數(shù)值上1=2但對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不同。 6. (1911) (C) H = 0 G = G苯,m- G苯,m= nRTlnx苯= -2270 J S = (H-G) /T = 7.618 J·K-1 7. (1792) (A) 因?yàn)?yA=pA/p=p*AxA/p*B+(p*A-p*B)xA p*B= xA(1-yA) p*A/ yA(1-xA)