中考總復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)知識(shí)講解

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（提高）【考綱要求】1了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀上理解并運(yùn)用“六不變、兩變、兩可能變”。2了解化學(xué)方程式的含義、讀法及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用：（ 1）質(zhì)量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變六個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的

2、數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。（ 2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（ 3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；熟練進(jìn)行化學(xué)方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用

3、質(zhì)量守恒定律寫出未學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量；學(xué)習(xí)必備歡迎下載利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng) 【要點(diǎn)詮釋】1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的剖析（ 1）前提條件：化學(xué)反應(yīng)中。（ 2）研究對(duì)象：所有參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)。（不論狀態(tài)：氣體、液體、固體）（ 3）研究?jī)?nèi)容：質(zhì)量關(guān)系。 （不是體積、物質(zhì)類別等）（ 4）研究范圍：質(zhì)量總和。2.參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào) “參加化學(xué)反應(yīng) ”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。3.質(zhì)量總和

4、“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和 ”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：（ 1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（ 3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。5.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)： 當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)， 該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫、含義及配平1.定義： 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（

5、 2H2+O 22H2O）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系2H2+O22H 2O（即質(zhì)量比）2×1×2：16×2：2×（ 1×2 +16）4：32：36表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系2H 2+O22H2 O（粒子個(gè)數(shù)比）2：1： 23.化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O22H2O 為例）：（ 1）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。（ 2）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36 份質(zhì)量的水。（ 3）粒子方面：每2個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧分子反

6、應(yīng)生成2 個(gè)水分子。4.書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：（ 1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（ 2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。5.書(shū)寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：（ 1）“寫 ”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。學(xué)習(xí)必備歡迎下載KMnO 4K2MnO 4+MnO 2 +O2（ 2） “配 ”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2（ 3） “注

7、”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)“”和沉淀符號(hào) “”。（ 4） “改 ”：配平后必須把短線改為等號(hào)。2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O 2（ 5） “查 ”：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。6化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等。【要點(diǎn)詮釋】1只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式。2. “”為氣體符號(hào)，若反應(yīng)前沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體可用該符號(hào)描述；“”為沉淀符號(hào)，在

8、溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)前沒(méi)有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了難溶物可用該符號(hào)描述。3. 化學(xué)方程式：（ 1）從 “質(zhì) ”的變化上能知道反應(yīng)物，生成物各是什么物質(zhì)，反應(yīng)條件是什么；（ 2）從 “量 ”的變化上能反映出參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間的質(zhì)量比 （反應(yīng)物、 生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比） ，且這一比值為定值，它不隨某物質(zhì)量的增加或減少而改變。明確反應(yīng)物，生成物之間的量的關(guān)系是進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)?！镜湫屠}】類型一、考查質(zhì)量守恒定律1. AgNO 3 固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存AgNO 3 受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）ASO2BN

9、O2CNH 3D N2【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么?！敬鸢浮?B【解析】根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮?dú)?；根?jù)反應(yīng)前 AgNO 3 中存在銀、 氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2 和 NH 3。【總結(jié)升華】 考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會(huì)用排除法做選擇題。中（2. 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了）32g 氧氣，同時(shí)只生成44g 二氧化碳和18g 水，則該物質(zhì)A 只含有碳元素B 只含有碳、氫兩種元素C碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%D

10、碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6： 1：8【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。抓住要點(diǎn)：一定不變的和一定變化的。【答案】D學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】 根據(jù)題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=44g+18g-32g=30g ， 44g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g ×=12g；18g 水中氫元素的質(zhì)量=18g ×=2g；12g+2g 30g，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12g： 2g：16g=6：1：8；碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40% 故選 D 。【總結(jié)升華】 有關(guān)質(zhì)量守恒定律

11、的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中，要認(rèn)清考察的重點(diǎn) “六個(gè)不變 ”。3.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 /g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量 /g待測(cè)17.403.6已知 A 與 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197： 158，下列推理正確的是（）A C 一定是化合物， D 可能是單質(zhì)B反應(yīng)過(guò)程中， B 與 D 變化的質(zhì)量比為87： 36C反應(yīng)后密閉容器中 A 的質(zhì)量為 19.7gD反應(yīng)中A 與 C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1： 2【思路點(diǎn)撥】借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)

12、物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出A 的質(zhì)量。【答案】AD【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得： 9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g ，解得 x=39.4g ， C 的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A 、B、D 的質(zhì)量增加為生成物。 該反應(yīng)為分解反應(yīng)， 所以 C 一定是化合物， D 可能是單質(zhì)， 故 A 正確；反應(yīng)過(guò)程中，B 與 D 變化的質(zhì)量比 =（ 17.4g-8.7g）：（ 3.6g-0.4g） =87 ： 32，故 B 錯(cuò)誤；反應(yīng)

13、后密閉容器中A 的質(zhì)量為 39.4g，故 C 錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)中A 與 C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)a 和 c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可得：，則 A 與 C 的計(jì)量數(shù)之比是1： 2，故 D 正確?！究偨Y(jié)升華】 考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)算計(jì)量數(shù)與其相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。4. 三聚氰胺（化學(xué)式為 C3H6N6）是一種白色結(jié)晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精 ”。不法分子為了提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量而加入三聚氰胺，導(dǎo)致發(fā)生嬰幼兒泌尿結(jié)石病例。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究三聚氰胺的制取原理：【查閱資料】（ 1）化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺即以

14、尿素 化學(xué)式 CO（ NH 2）2為反應(yīng)物，硅膠為催化劑，在 380至 400的溫度下，沸騰反應(yīng)、冷凝得到三聚氰胺，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。 （ 2）NO 是無(wú)色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO 2 氣體?！咎岢鰡?wèn)題】反應(yīng)生成的兩種氣體是什么？學(xué)習(xí)必備歡迎下載【假設(shè)猜想】根據(jù)資料及反應(yīng)物判斷，生成的兩種氣體可能是：二氧化碳和水蒸氣二氧化碳和氨氣（NH 3）二氧化碳和氮?dú)舛趸己投趸岢鲆陨喜孪氲囊罁?jù)是_ ；你認(rèn)為合理的猜想是（填序號(hào)）_，理由是 _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)M制取三聚氰胺，并驗(yàn)證猜想?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析】（

15、 1）A 裝置的作用是 _ 。（ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B 中棉花變紅，證明生成了_ ，同時(shí)看到D 中_ 現(xiàn)象，說(shuō)明還生成了二氧化碳。（ 3）C 中濃硫酸的作用是_ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)資料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學(xué)方程式為_(kāi) ?！舅悸伏c(diǎn)撥】牢記質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及其應(yīng)用，掌握一些物質(zhì)的鑒別方法，化學(xué)方程式的書(shū)寫原則。【答案】【假設(shè)猜想】反應(yīng)前后元素種類不變只有中氣體符合無(wú)色、有刺激性氣味【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析】（1）冷凝得到三聚氰胺（ 2）氨氣（或堿性氣體）澄清石灰水變渾濁（ 3）吸收氨氣6CO（NH 2 ）2C3H 6N6+6NH 3 +3CO2【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定

16、律，反應(yīng)前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反應(yīng)后也應(yīng)只有這四種元素；只有中氣體符合無(wú)色、有刺激性氣味。A 裝置中盛放的是冰水，故起降溫的作用；B 中面團(tuán)用酚酞試液濕潤(rùn)，而酚酞的性質(zhì)是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；檢驗(yàn)二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現(xiàn)象肯定是澄清石灰水變渾濁； 氨氣是堿性氣體， 能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)， 故 C 中濃硫酸的作用是吸收氨氣； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)題干中所提條件，即可寫出化學(xué)方程式?！究偨Y(jié)升華】 本題的綜合運(yùn)用性很強(qiáng)，涉及到到質(zhì)量守恒定律、常見(jiàn)氣體的除雜、書(shū)寫化學(xué)方

17、程式的有關(guān)知識(shí)，同學(xué)們?cè)诮獯饡r(shí)要認(rèn)真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉一反三：【變式 1】如圖所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)物不變， 要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出Na 23 2HCl 2NaCl CO2 H 2OCO把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個(gè)氣球【解析】 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，碳酸鹽與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把

18、燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個(gè)氣球?！咀兪?2】（2012 濟(jì)寧）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是：取 10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A 反應(yīng)速率逐漸加快B最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8【答案】 A【解析】 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小。根據(jù)質(zhì)量

19、守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和， 生成氧氣的質(zhì)量為： 34.3g 32.7g=1.6g。設(shè)生成 1.6g 氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為 x2H2O22H2O+O 26832x1.6gx=3.4g所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g ÷10%=34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g 34g=0.3gD、 2H2O22H2O+O 23632水和氧氣的質(zhì)量比為36： 32=9： 8。類型二、考查化學(xué)方程式的書(shū)寫、含義及配平5. （ 2012 江蘇）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒:或 “吸熱 ”)反應(yīng)。（ 2）鋅和稀硫酸反應(yīng):；反

20、應(yīng)類型是（ 3）鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng):；明顯的現(xiàn)象是（ 4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣:在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是（ 5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液:是。；反應(yīng)屬于。(選填 “放熱 ” ；反應(yīng)類型【答案】（ 1）C+O2CO2；（ 2）Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2置換反應(yīng)；（ 3）HCl+NH4HCO 3NH4Cl+H2O+CO 2產(chǎn)生大量的氣泡或固體消失；（ 4）2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O2 防止粉末沖入試管；（ 5）Ca（ OH） 2+CuSO4 CaSO4+Cu（ OH） 2復(fù)分解反應(yīng)【解析】（ 1）碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一

21、氧化碳，凡是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（ 2）鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反應(yīng)；（4）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細(xì)小的粉末會(huì)隨溫度的升高運(yùn)動(dòng)到試管，導(dǎo)致收集的氧氣不純，通常在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花； （ 5）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)；2配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）；3標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的

22、條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“ ”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)；4注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即 “”、“”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。6. （ 2012 山東）在 “宏觀、微觀、符號(hào) ”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。【答案】點(diǎn)燃化合反應(yīng)2CO + O 22CO2【解析】 有兩種物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】 化學(xué)方程式不僅

23、可以表示反應(yīng)事實(shí)，還可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。舉一反三：【變式 1】（ 2012 浙江）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物B圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C. 該反應(yīng)的本質(zhì) 是原子的重新組合D. 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】 B【解析】 從圖中可看出：反應(yīng)前是兩種物質(zhì)的分子，所以反應(yīng)物是混合物；反應(yīng)后是一種物質(zhì)的分子，所以生成物是純凈物。反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)是不變的。反應(yīng)前兩種物質(zhì)的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。圖中反應(yīng)前是兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)?！咀兪?2】（ 2012 北京）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號(hào)HCOClNaFe（ 1）若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2）若某可燃 性氣體由兩種元素組成，一 定含有的元素是，可 能含有的元素是。（ 3）若 X 和 Y 反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向X 溶液中滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)。再