解析版化熱課時(shí)1

1、第2章 第一節(jié)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1(2019·廣州白云區(qū)檢測)下列變化過程吸收能量的是()ahhh2bhclhclch2hh dco2co2解析：選c選項(xiàng)a、b形成化學(xué)鍵放出能量；選項(xiàng)c化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量；選項(xiàng)d中碳燃燒生成二氧化碳放出熱量。2物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列說法正確的是()a反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量b發(fā)生電子得失或偏移c有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成d反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量解析：選aa符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應(yīng)沒有電子得失或偏移，b不正確；化學(xué)變化時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，c不正確；能量守恒包

2、括反應(yīng)放出或吸收的熱量，d不正確。3下列說法中不正確的是()a化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)b化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因c從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量d若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時(shí)，其斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量解析：選d一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量的相對大小。4下列說法正確是()a由h原子形成1 mol hh鍵要吸收能量b斷裂1 mol hh鍵吸收的能量與形成1 mol hh鍵放出的能量相等c由a2和b2化合生成ab時(shí)一定放出能量d因加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸收能量的反應(yīng)解析：選b

3、由h原子形成1 mol hh鍵放出能量，且與斷裂1 mol hh鍵吸收的能量相等；斷裂a(bǔ)2和b2中的化學(xué)鍵吸收能量，形成ab中的化學(xué)鍵放出能量，無法判斷它們的相對大小，不能確定其是否放出能量；化學(xué)反應(yīng)能量的變化(吸熱或放熱)與物質(zhì)具有的能量有關(guān)，或與化學(xué)鍵斷裂與形成有關(guān)，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)。5在反應(yīng)h2cl2=2hcl中，已知斷開1 mol hh需要能量436 kj，斷開1 mol clcl鍵需要能量243 kj，斷開1 mol hcl鍵需要能量431 kj，判斷該反應(yīng)()a放出83 kj熱量b吸收183 kj熱量c放出183 kj熱量d反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量解析：選c反應(yīng)放出的熱量反

4、應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。氫氣、氯氣中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量243 kj436 kj679 kj，氯化氫中化學(xué)鍵形成放出的總能量2×431 kj862 kj,862 kj679 kj，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放出能量，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量862 kj679 kj183 kj。6已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1 mol溴化氫時(shí)放出的能量是51 kj,1 mol hh、brbr和hbr鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436 kj、a kj和369 kj，則a為()a404 b260c230 d200解析：選d生成1 mol溴化氫時(shí)需要0.5 mo

5、l氫氣與0.5 mol溴蒸氣反應(yīng)，369 kj(0.5 mol×436 kj·mol10.5 mol×a kj·mol1)51 kj，a200。7鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查得nn鍵能為945.6 kj·mol1、hn鍵能為391 kj·mol1。已知氮?dú)馀c氫氣化合生成2 mol氨氣時(shí)放出的能量為92.4 kj。則hh鍵的鍵能是()a45 kj·mol1 b436 kj·mol1c1 308 kj·mol1 d135 kj·mol1解析：選b生成2 mol氨氣

6、時(shí)需要1 mol氮?dú)馀c3 mol氫氣反應(yīng)，2 mol×3×391 kj·mol1(1 mol×945.6 kj·mol13 mol×a kj·mol1)92.4 kj，解得a436 kj·mol1。8(2019·長郡中學(xué)檢測)氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中正確的是()aq1q2<2q3 bq1q2>q3cq1q

7、2<q3 dq1q2>2q3解析：選a由于cl2和h2反應(yīng)生成hcl要放出熱量，所以q1q2<2q3。9根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()ah2o分解為h2與o2時(shí)放出熱量b生成1 mol h2o時(shí)吸收熱量245 kjc甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙d氫氣和氧氣的總能量小于水的能量解析：選c根據(jù)能量變化可知，1 mol h2與 mol o2斷鍵時(shí)吸收685 kj能量，而生成1 mol h2o放出930 kj能量，所以h2燃燒生成h2o的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則h2o的分解是吸熱反應(yīng)。10化學(xué)鍵的_，既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)

8、，又是化學(xué)反應(yīng)中_變化的主要原因。從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要_，形成化學(xué)鍵要_。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于_。答案：斷裂與形成能量吸收能量放出能量斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量的相對大小11(2019·冀州一中月考)在25 、101 kpa的條件下，斷裂1 mol hh鍵吸收436 kj能量，斷裂1 mol clcl鍵吸收243 kj能量，形成1 mol hcl鍵放出431 kj能量。h2cl2=2hcl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：請回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_。(2)生成物成鍵放出的總能量為_。(3)判斷h2cl2=2hcl的化學(xué)反應(yīng)

9、_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應(yīng)物的總能量_(填“”“”或“”)生成物的總能量。解析：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1 mol hh鍵與1 mol clcl鍵吸收的能量之和，即436 kj243 kj679 kj。(2)生成物成鍵放出的總能量為2×431 kj862 kj。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應(yīng)放熱即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。答案：(1)679 kj(2)862 kj(3)放出(4)12(2019·高平三中月考)已知化學(xué)反應(yīng)n23h22nh3的能量變化如圖所示：(1)1 mol n和3 mol h生成1 mol nh3(g)是_(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。(2)由 mol n2(g)和 mol h2(g)生成1 mol nh3(g)過程_(填“吸收”或“釋放”)_ kj能量。解析：如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個(gè)反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1 mol n和3 mol h具有的總能量比1 mol nh3(g)的能量高b kj，所以1 mol n和3 mol h生成1 mol nh3(g)是釋放能量的過程。(2)由圖像可知 mol n2(g)和 mol h2