2020-2021學(xué)年魯科版必修1：4.2鋁金屬材料作業(yè)(1)

1、課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二十二鋁金屬材料園L基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)“_（40 分鐘 70 分）一、選擇題（本題包括 10 小題,每小題 4 分,共 40 分）1.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21 世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良 的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具 有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A. 用來作保險(xiǎn)絲B. 用于制造航天飛機(jī)C. 用來制造人造骨D. 用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門【解析】選 A。鈦和鈦的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域,B 項(xiàng)正確; 由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引

2、起排斥反應(yīng)，因此可以用來制造人造骨,C 項(xiàng)正確；由于其密度小、可塑性好、 易于加工，因此可用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，D 項(xiàng)正確；由于其熔點(diǎn)高，不適 合作保險(xiǎn)絲,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）A. AI:高溫下用 H2從其氧化物中還原出來B. Cu:高溫下使 CuO 分解C. Hg:加熱分解，可從其氧化物中得到汞D. Fe:電解氧化鐵【解析】選 C。冶煉金屬 Al 時(shí)要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件 下將 CuS 還原為 Cu,濕法煉銅是用 Fe 將 CuSQ 中的銅還原出來;Hg 為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如HgO 中還原出來；冶煉 Fe

3、 時(shí)，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來?！净?dòng)探究】若將 C 選項(xiàng)改成“ Mg:電解氧化鎂”是否正確？為什么？提示:不正確。氧化鎂的熔點(diǎn)太高。3.下列反應(yīng)方程式中，正確的是()A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)M6+2HC +20H MgCQ +C +2H0B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng)AI2O+3OF+2HO2AI(OH)4C. 氯化鋁溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)AI3+3OH AI(OH)3JD. 鋁與醋酸反應(yīng) 2Al+6H+2Al3+3Hf【解析】選 G A 中應(yīng)生成 Mg(OH)沉淀,B 項(xiàng)中電荷不守恒，D 項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式。4.(20

4、20 沈陽高一檢測(cè))某溶液與 Al 反應(yīng)能放出 H2,下列離子在該溶液中一定 能大量共存的是()一 2-A.NH、Fe2+、N、S 廠B. Na+、X、C、S)C. Mf、H+、C、ND. K+、CaT、HC、C【解析】 選 B。 與 Al 反應(yīng)放出 H 的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液， 四 J、Fe2+、Mg+、H+在堿性條件下不能大量共存,Fe2+、N .在酸性條件下發(fā)生氧化還原 反應(yīng)也不能大量共存,A、C 錯(cuò)誤;HC 在酸性、堿性條件都不能大量共存，D 錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】在 FeCb、CuCb 混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下 列說法中正確的是（）A. 若濾出

5、的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe2+, 一定不含 CfB. 若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe2+, 一定不含 Cf 和Fe3+C. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe2+,可能含有 Cf 和Fe3+D. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe3+和 Fe2+, 一定不含Cf【解析】選 B 向 FeCb、CuCb 混合溶液中加入一定量的鐵屑，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2FeCb+Fe 3FeCb,CuCI2+Fe FeCb+Cu,若剩余的固體為銅，則反應(yīng)后的溶液中含有的陽離子一定有 Fe2+, 一定不含有 Fe3+,但不一定含有 C

6、u2+;若剩余的固體為 鐵和銅的混合物，則反應(yīng)后的溶液中的陽離子只有 F。5.（2019 泉州高一檢測(cè)）只用膠頭滴管和試管而不用其他試劑無法區(qū)別下列溶液的是（濃度均為 0.1 mol L-1）（）A. AICI3溶液和 KOH 溶液B. Al2（SC4）3和氨水C. 鹽酸和 NQCO 溶液D. NaAI（OH）4和鹽酸【解析】選 Bo A C D 中滴加順序不同，現(xiàn)象不相同，B 中滴加順序不同，現(xiàn)象 相同。6.（2019 福州高一檢測(cè)）CuSQ 是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所 示。下列說法不正確的是（ ）1 1Q0合氣休X祈橙峽丄ki固 g也仇一過盤NaOH Yl溥薇rAA. 相

7、對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y 在反應(yīng)中起還原劑的作用C. 將 CuSO 容液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽磯晶體D. CuSO 在 1 100C分解所得氣體 X 可能是 SO 和 SO 的混合氣體【解析】選 Do A.相對(duì)于途徑，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量 CuSO 需要的硫酸少、無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn) 了綠色化學(xué)思想，故 A 正確;B.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化 銅和丫反應(yīng)生成氧化亞銅，銅元素化合價(jià)降低，得到電子,則丫在反應(yīng)中起還原劑 的作用，故 B 正確;C.將 CuSQ 容液蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽

8、磯晶 體,故 C 正確;D.硫酸銅分解生成 CuQ 與氧氣、SO、SQ,根據(jù) 2CuSQ CuQ+ SOf+SOf+Of知,X 可能是 Q、SO 和 SO 的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧 化硫,銅元素、硫元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng) 規(guī)律,故 D 錯(cuò)誤。7.已知 A 是一種單質(zhì),在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中 正確的是（）A毋CX）2I科白色屈體tMCt白色脫妝況譴卜1A可能是鋁或硅2D定是一種兩性物質(zhì)3D晶體的熔點(diǎn)很高A. B. C. D.【解析】選 B。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,A 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則 A 為 Al 或 Si,C 為AI（0

9、H）3或 HSiQ,D 為氧化鋁或二氧化硅。由上述分析可知，正確;氧化鋁具 有兩性,二氧化硅不具有兩性，故錯(cuò)誤;氧化鋁和二氧化硅晶體熔點(diǎn)都很高，故 正確。綜上選 Bo8.（2020 包頭高一檢測(cè)）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS+OCuS+2FeS+SO 下列說法正確的是（）A. SQ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS 僅作還原劑，硫元素被氧化C. 每生成 1 mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化D. 每有 1 mol O2反應(yīng),反應(yīng)共有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移【解析】選 A CuFeS 中 Cu Fe 都為+2 價(jià),S 為-2 價(jià),Cu 被還原為 CuS,部分硫 元

10、素化合價(jià)升高，被氧化為 SO;O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，被還原為 SO,因此可知 SQ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A 項(xiàng)正確;CuFeS 既是氧化劑又是還原劑，B 項(xiàng)錯(cuò) 誤;每生成 1 molCu2S,有 1 mol S 被氧化,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;。2中 O 為 0 價(jià),SO2中 O 為-2 價(jià),1 mol O2反應(yīng)需得到 4 mol 電子，同時(shí)有 2 mol Cu2JCLI,也需得到 2 mol e-, 故共需轉(zhuǎn)移 6 mol e-,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9.（2019 東營高一檢測(cè)）某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（）A.Na+B.Mg2+C.OH D.HC【解析】

11、選人 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生 H 的溶液可能是酸溶液，0H、HC3 不能存在；也可 能是堿溶液川+不能大量存在。10. （2020 長沙高一檢測(cè)）下列除去雜質(zhì)的方法，不正確的是（）A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B. 用過量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C. Al（OH）3中混有少量 Mg（OH2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，向?yàn)V液中通入過量CO 后過濾D. MgO 中混有少量 AbQ:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到 MgO【解析】選 Bo AI（OH）3不溶于氨水，故向含少量 Al3+的 Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí),Fe3+、Al3+均

12、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。二、非選擇題（本題包括 2 小題,共 30 分）11. （14 分）（2019 溫州高一檢測(cè)）中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B 和 C 可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物。（1）若 A 是一種紫紅色金屬，氣體 D 能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式_o該氣體 D 與另一種氣體 H 混合后生成一種淡黃色固體 W,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式_o(2) 若 A 是一種金屬單質(zhì)，D 是密度最小的氣體,B 能否是水_ (填“能”或“否”)。(3) 若 A 是金屬單質(zhì)，D 是一種無色氣

13、體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體 C 呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。寫出反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式_ ?！窘馕觥?1)A 為紫紅色金屬，是 Cu,D 能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色，D 為SQD 是密度最小的氣體，為 H2,B 若是水，則 A 是很活潑的堿金屬，以鈉為 例,則液體 C 為 NaOH 溶液,NaOH 不能再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉，因此 B 不能是水。D 是 無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色，D 為 NO 液體 C 呈藍(lán)色,含有 Cif,則反應(yīng)是 Cu 與 稀硝酸的反應(yīng)。答案：(1)Cu+2H2SO(濃 jCuSOSOf +2HO SO+2H3SJ+2HO (2)否(3) 3Cu+8H+2N3C

14、f+2NCf+4HOCiT+FeFe2+Cu(其他合理答案即可)12. (16 分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為 Mg 和 Al)是否符合國(2) 合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%),設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性N.iOIl(足量)與 a g 合金粉末(固體 M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，氣體溫度恢復(fù)到室溫 想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進(jìn)行的一步操作是通過讀取液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 V mL。（4）_

15、 若 a=38 mg,V=44.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)通過計(jì)算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn) _（填“符合”或“不符合”）。（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積_ （填“ ”“ 78%該合金符合國家標(biāo)準(zhǔn)。0. 036 g（5） 若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，Mg、 Al 都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 的氫氣體積應(yīng)大于 V mb答案:（1）安裝好裝置并在水準(zhǔn)管內(nèi)加入水，使左右兩端形成液面差，靜置片刻。 若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性好（合理即 可）（2）2AI+2OH-+6H（2AI（OH） 4-+3Hf調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面

16、相平符合（5）能力提升（20 分鐘 30 分）一、選擇題（本題包括 3 小題,每小題 6 分,共 18 分）13. （2020 太原高一檢測(cè)）將 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同時(shí)加入足量的水中充分反o應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為 500 mL。下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LB. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入 Al 的質(zhì)量相等C. 所得溶液中 N/和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 2：1D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1【解析】選 B Na 與 Al 兩種金屬加入足量水中，首先發(fā)生 Na 與水的反應(yīng)，然后發(fā)生了 Al 與生成的

17、NaOH 的反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得：2NaAI(OH)d+3H2f2 mol3 mol0.1 mol0.15 mol2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 5.6 L,A 錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為(3.6+5.4) g=9 g,與加入鋁的質(zhì)量不相等,B 錯(cuò)誤;Al 與 NaOH 反應(yīng)并沒有生成 Al3+,C 錯(cuò)誤；所得溶液的溶質(zhì)為 0.1 mol NaOH 與 0.1 molNaAl(OH)4,故陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為 1 : 1,D 正確。14. 向 50 mL 1 mol L-1的 Al2(SO)3溶液中加入 100 mL KOH 容液，充分反應(yīng)得到3.9 g 沉淀,則 KOH 溶液的物質(zhì)

18、的量濃度可能是()46 g 36 g2 mol1 mol4.6 g 3.6 g0.2 mol 0.1 mol金屬鋁與生成的NaOh 反應(yīng)時(shí),NaOH 過量,故按照 Al 的量進(jìn)行計(jì)算:2Na+ 2HbO2NaOH+ Hf2Al+54 g2.7 g2NaOH+6 H2O2 mol 108 g0.1 mol 5.4 g反應(yīng)共生成了 (0.1+0.15) mol H1molL-13molL-1 1.5 mol L-13.5 mol L-1【解析】選 B 根據(jù) Al3+的物質(zhì)的量與沉淀 Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測(cè) KOH的兩種情況：A. B.C.D.一M 0口1當(dāng)加入的氫氧化鉀不足量時(shí)，n(K

19、0H)=3nAI(OH)3=3x=0.15 mol78 g mol-1-ic(KOH)=1.5 mol L。O. 1 L2當(dāng)加入的 KOH過量時(shí),n(KOH)=4n(AI3+)-nAI(OH)3=0.4 mol-0.05 mol二0.35 molo二:i!：） J-ic（KOH）= =3.5 mol L。7o. 1 L【易錯(cuò)提醒】關(guān)于鋁鹽與堿反應(yīng)的注意事項(xiàng)（1）注意產(chǎn)物的問題：鋁鹽與堿反應(yīng)，若堿不過量會(huì)生成沉淀，若堿過量生成的沉 淀會(huì)溶解。（2）定量計(jì)算注意的問題：關(guān)于鋁鹽與堿的反應(yīng)，注意若生成沉淀的量小于最大 量沉淀,加入堿的量存在兩種情況：一是堿不足，只生成沉淀而沉淀不溶解；二是 生成最大量沉淀后沉淀又有一部分溶解。15. （2019 衡陽高一檢測(cè)）在 V L Al2（SQ）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然【解析】選 D。根據(jù)題意可知，最后所得固體為 ALQ,其物質(zhì)的量為mol,故原丄W MV L Al2（SQ）3溶液中含的物質(zhì)的量為 3jmol,c（S.）= mol L-1亠 mol L-1,故選 Db3W，后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,溶液中 S的物質(zhì)的量濃