《化學反應的速率》說課稿

1、化學反應的速率說課稿尊敬的各位評委、老師，大家好！今天，我說課的內(nèi)容是人教版普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）第二章第三節(jié)化學反應速率和限度中的第一課時化學反應速率。下面我將從教材分析、教學目標、重點難點、學情分析、教法學法、教學設計、設計反思七個方面談一談關于化學反應速率的設計：一、說教材 化學反應速率是人教版普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）第二章第三節(jié)化學反應速率和限度中的內(nèi)容。在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過學習使學生對化學

2、反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎，同時也為普通高中課程標準實驗教科書化學（選修4） 化學反應原理中第二章化學反應速率和化學平衡作好鋪墊。二、教學目標目標內(nèi)容的選擇依據(jù)：（1）普通高中化學課程標準（實驗）要求學生通過實驗認識化學反應的速率，通過實驗探究了解溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。（2）*省普通高中學業(yè)水平考試標準與說明（化學）中要求學生了解化學反應速率的含

3、義，了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。（3）縱觀歷年高考，化學反應速率是?？碱}，經(jīng)常是化學反應速率和化學平衡一起出現(xiàn)。根據(jù)本部分內(nèi)容在全章和整個高中的地位作用以及根據(jù)新課標人才培養(yǎng)的素質要求和學生的實際，我確定了以下教學目標：三維目標知識與技能（1）理解化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。（2）學習實驗研究的方法，能設計完成一些化學實驗。過程與方法（1）重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。（2）通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。三、教學重、難點： 設置依據(jù)

4、：在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念，了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)課的重點；重點：化學反應速率的概念；化學反應速率的簡單計算；影響化學反應速率的因素。難點：化學反應速率的簡單計算四、學情分析本節(jié)課授課對象為高一年級學生，他們在初中以及高一上學期的學習中已掌握了一定的化學知識和積累一定的學習經(jīng)驗。在本節(jié)課之前他們就已經(jīng)了解了一些有關化學反應快慢的知識；在能力上學生已具備了一定的探究能力和實驗操作能力；同時學生對新知識的學習又具有強烈的好奇心，利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索。五、教法學法本教學設計的指導思想是：以學生為主體，讓學生自主地參與

5、知識的獲得過程，并給學生充分地表達自己想法的機會。學生初次接觸化學反應速率知識，對化學反應速率有神秘感和求知欲。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。從課堂教學目標的三個維度著手，對教材的三個部分（化學反應速率的概念、化學反應速率的簡單計算、外界因素對化學反應速率的影響）通過探究性實驗對學生展開科學方法、創(chuàng)新意識的教育，讓學生體驗探究自然規(guī)律的艱辛與喜悅。在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過學生熟悉的日常生活中化學現(xiàn)象引入課題。在提出問題分析問題解決問題的過程中，學習和理解化

6、學反應速率的概念。在此基礎上，通過實驗探究和討論外界因素對化學反應速率的影響。最后讓學生自己討論回答教材中的問題以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。 因此，在教學中引導學生通過自主學習、合作學習、探究學習等學習方式來學習本節(jié)課知識。六、說教學設計本教學設計的指導思想是由淺入深，從學生

7、日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。采用“指導發(fā)現(xiàn)與問題解決相結合”的教學模式進行教學更能體現(xiàn)上述教學指導思想，其主要過程是：提出新的概念 提出研究題目創(chuàng)設情境、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題實際應用內(nèi)化、概括、建立概念體系組織學習探究活動、收集信息巧妙引入正題，設置學生探究的“空白點”。通過生生互動，自主學習、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題；并引導學生自主歸納、總結，進行創(chuàng)造性的應用，培養(yǎng)了學生觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力，體現(xiàn)新課標理念。教學環(huán)節(jié)教學過程學生活動設計意圖創(chuàng)設情境列

8、舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應有快慢之分以日常生活中的實例拉近化學與生活的距離，讓學生對本節(jié)內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的學習興趣。提出新的概念討論：物理學上用速度來表示物體運動的快慢，那化學上用什么來表示化學反應進行的快慢呢？1化學反應速率：用來表示化學反應快慢的物理量。學生通過概念的對比引出化學反應的速率的概念。運用已熟悉的物理知識引出化學反應速率的概念，學生更容易理解新知識，且加強了化學與其它學科之間的聯(lián)系。提出問題與物理學上的速度相聯(lián)系提出在化學上如何定性的觀察化學反應速率？ 學生針對問題進行舉例、小組討論與交流讓學生學會合作學習的方法概

9、括（1） 冒氣泡的快慢（2） 顏色的變化（3） 固體量的變化（4） 溫度變化等收集并總結在日常生活和化學實驗過程中觀察化學反應快慢的方法提高學生的歸納總結能力，提出問題化學反應速率的定量表示方法？小組討論與交流讓學生學會合作學習的方法概括、總結（1） 表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度減少或生成物濃度增加量來表示（2） 表達式：v（B）=c（B）/t（3） 單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)根據(jù)物理學中定量描述物體運動快慢的方法，分析化學反應過程中物質量變化情況，歸納得出化學反應速率的定義，并給出表達式及其單位讓學生體會各學科知識間的聯(lián)系性，并突出本節(jié)重點練習鞏固在體積為2L的密

10、閉容器中充入2mol氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。5min后，測得容器內(nèi)生成的NH3的濃度為1mol/L，求：（1）分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示反應速率？（2）以上三者數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何關系？有何規(guī)律？從中你會得出什么結論？理解化學反應速率時應注意的問題：（1）化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。（3）對于一個具體的化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率時，其數(shù)值可以不相等，但表示的含義是相同的，表示的都是該反應的反應速率。（4）在同一個化學反應中，各物質所表示的化學反應速率之比等于

11、化學方程式中相應的計量數(shù)之比。解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。實驗探究影響化學反應速率的因素？1. 溫度2. 催化劑3. 濃度4 固體的表面積分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-6。通過實驗及已有的經(jīng)驗相互交流，歸納總結影響化學反應速率的因素通過探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、實驗能力，讓學生感受探究成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。通過互動交流的學習方式突破了本節(jié)課的第二個難點，也使學生真正成為了學習的主體。實際應用教材P49，【思考與交流】學生分組討論，得出化學反應速率不

12、但受到溫度、濃度、催化劑的影響，還受到固體表面積、反應物的狀態(tài)等因素的影響。學生分組討論，培養(yǎng)學生合作交流的能力，讓學生懂得如何控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類不利的反應速率。課堂練習【課堂練習】1、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應物來表示的該反應的平均反應速率為（ ）A、0.4mol·(L·s)-1 B、0.3mol·(L·s)-1C、0.2mol·(L·s)-1 D、0.1mol·(L·s)-12、對于反應NO2（氣）+SO2（氣）=NO（氣

13、）+SO3（氣）+Q，下列敘述正確的是（ ）A、使用催化劑不能改變反應速率B、改變壓強對反應速率沒有影響C、升高溫度能加快反應速率D、減小壓強會降低反應速率3、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉請個別學生回答，其他同學給予評價、討論，后經(jīng)教師點評最終得出正確答案。這一環(huán)節(jié)是學生鞏固學習成果，形成技能，發(fā)展智力的重要環(huán)節(jié)。(1)通過練習強化兩個知識點，進一步達到學習目，增強學生的解題能力。(2)通過點評、歸納、糾正錯誤，揭示解題規(guī)律，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，體現(xiàn)了教師是

14、學習活動中的組織者、引導者與合作者的角色。概括完善體系【課堂小結】1、 了解化學反應速率的概念，掌握關于化學反應速率的計算方法。2、 理解濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態(tài)等條件對化學反應速率的影響。學生先自我總結使知識在學生頭腦中得到升華，從而突出重點，把握關鍵、分散解決難點。培養(yǎng)學生的化學嚴謹性和歸納總結的能力。板書設計：第三節(jié) 化學反應速率和限度一、化學反應速率 二、影響化學反應速率的因素1、概念： 1、內(nèi)因：參加反應的物質本身的性質2、表示方法： 2、外因：（1）溫度3、表達式：v（B）=c（B）/t （2）催化劑4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin) （3）濃度（4）固體表面積六、設計反思